1樓：渝城小靈通
有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(a → b) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的乙個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab＋cd=ad＋cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些公升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的**態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。
氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。
因此元素的**和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應。
2樓：匿名使用者
這個問題要看你從什麼角度看,如果分類標準不同那麼分類也自然是不同的,比如你上面所舉反應中,歧化和分解就有可能同時存在(高錳酸鉀的熱分解).
具體的分類大概有這麼幾種:
一、以反應形式進行的分類
是化學反應的最簡單、最常用的分類形式。它把反應分為分解反應、化合反
應、置換反應和復分解反應等。這是人們都很熟悉的分類。
二、以反應中電子得失進行的分類
人們發現，如果從元素的化合價變化來分析，則上述四種基本型別的反應實
際上只屬於兩大類，即氧化還原反應和非氧化還原反應。自從2023年發現電子後
人們又進一步認識到，元素化合價的變化實質就是它們在反應過程中有無電子得
失造成的。人們依此又進一步認識到：
1.參加反應的物質各元素在反應前後都沒有電子得失，即化合價均未發生變
化的反應，稱為非氧化還原反應。例如
cao+sio2=cao.sio2 （1 ）
nh4oh nh3 ↑+h2o（2 ）
caco3 cao+co2 ↑（3 ）
cao+h2o=ca（oh）2 （4 ）
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （5 ）
由此可見，非氧化還原反應可以是化合反應，如反應（1 ）、（4 ）；也可
以是分解反應，如反應（2 ）、（3 ）；還可以是復分解反應，如反應（5 ）。
2.參加反應的物質中某些元素在反應前後失去或得到了電子，即其化合價發
生了變化的反應，稱為氧化還原反應。例如，
2h2+o2=2h2o （6 ）
4hno3 2h2o+4no2 ↑+o2 ↑（7 ）
h2+cl2 2hcl ↑（8 ）
zn+2hcl=zncl2+h2↑（9 ）
zn+cuso4=znso4+cu （10）
cl2+2nabr=br2+2nacl （11）
可見，氧化還原反應可以是化合反應如反應（6 ）、（8 ）和分解反應如反
應（7 ）；也可以是置換反應如反應（9 ）、（10）、（11）；但氧化還原反應
不包括復分解反應。
三、以反應中化學粒子特徵進行的分類
化學反應可分為分子反應、離子反應和原子反應三大類。
1.分子反應。例如在有機化學中，由一些簡單分子結合成比較大的分子的聚
合反應，即為分子反應，例如乙烯可聚合為聚乙烯的反應。
nch2=ch2= ch2-ch 2n
2.離子反應。在無機反應中經常遇到，已為人們所熟知，例如：
h++cl-+na++oh-=h2o+na++cl-
或寫成：
h++oh-=h2o
3.原子反應。例如：
2h2+o2=2h2o
四、以反應中其它特徵進行的分類
主要有以下幾種分類：
1.按化學反應的可逆性分類。可以分為可逆反應和不可逆反應。
2.按化學反應的熱效應分類。可以把所有的反應分為放熱反應和吸熱反應兩
大類。3.按反應機理的繁簡程度與彼此間的關係分類。可以分成簡單反應和複雜反
應。對複雜反應又可按基元步驟間的關係不同，再分為平行反應、連續反應和對
峙反應等。
4.按反應物的性質分類。可分為無機反應、有機反應和生化反應等。
5.按反應的動力學特性分類。可分為零級反應、一級反應、二級反應和多級
反應等；另外，還可以把反應分成單分子反應、雙分子反應和三分子反應。
6.按引起化學反應的原因不同分類。可以把反應分為熱化學反應、光化學反
應以及核化學反應等。
7.從反應物質所處狀態不同進行分類。又可以分成氣相反應、液相反應、固
相反應和多相反應等。
大概就這麼多了。
化學反應的基本型別有哪些
3樓：劉老師講物理化
化學反應簡單、基本反應型別
4樓：匿名使用者
建築結構型別有：木結構，磚混結構，鋼筋混凝土結構（框架，框剪，剪力牆，筒中筒，核心筒等），鋼結構等等。
5樓：兔少棒
四種基本化學反應型別
（一）化合反應： 兩種或兩種以上物質 == 一種化合物 （多變一）（二）分解反應： 化合物 == 兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）
ab == a ＋ b ＋ …
（三）置換反應： 單質＋化合物 == 另一種單質＋另一種化合物（單換單）
（四）復分解反應： 兩種化合物 == 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變）
ab ＋ cd == ad ＋ cb
化學反應種類有哪些？
6樓：匿名使用者
有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(a → b) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的乙個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab＋cd=ad＋cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些公升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的**態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。
氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。
因此元素的**和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題 130
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...
化學反應原理是什麼，什麼是化學反應原理
原理？噢，這麼說吧，原來的一種物質或者幾種物質，發生了變化，產生了新的物質，就是化學反應的原理。元素衰減就是最經典的一種物質變化，其他學習的內容大多都是幾種物質變化，剛開始學的高錳酸鉀製造氧氣，也是一種物質變化，加入催化劑，提供一定條件。區別於物理反應的是，化學發應產生新的物質，物理反應是產生形態變...
怎麼判斷化學反應放熱吸熱，怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱
一 判斷化學反應放熱 吸熱 化學反應的本質是 舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變 h 來衡量反...