1樓：育兒**說
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
1、化合反應：
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
2、分解反應：
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
3、置換反應（單取代反應)：
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的乙個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
4、復分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
2樓：不會飛的肥豬
1、根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。
2、化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
3、化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
4、在化學反應中，常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
擴充套件資料：
化學反應按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：
自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
1、化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。
2、分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。
3、置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的乙個元素。
4、復分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
歧化反應：指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些公升高，有些降低。
歸中反應：指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：
只靠攏，不交叉。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移。
燃燒反應：指物質和氧氣的反應。
氯化反應：指氯與有機物反應。
3樓：科普小星球
化學反應的規律和原理如下：
1、根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。
2、化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
3、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
4、在化學反應中，常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
擴充套件資料
化學反應按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：
自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
1、化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
2、分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
3、置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的乙個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
4、復分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
歧化反應：指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些公升高，有些降低。
歸中反應（反歧化反應）：指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：
只靠攏，不交叉。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移。（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應：指物質和氧氣的反應。
氯化反應：指氯與有機物反應。
4樓：匿名使用者
為了便於掌握有關物質間的化學反應規律,一定要熟記金屬活動性順序和酸、鹼、鹽的溶解性.
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互反應,可歸納成下圖來表示.
④和⑤～⑧是各類物質間的相互轉化關係,是各類物質間的相互反應關係.為便於掌握各有關反應的前提條件和發生條件,將上述18種反應分別敘述如下:
①金屬 + 氧氣?金屬氧化物
除ag、pt、au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,k2o、na2o、bao都能跟水反應.ca(oh)2微溶於水,它對應的cao也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼?鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物?鹽 + 水
鹼 + 鹽 + 水
鹼 + 某些鹽?另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼?鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣?非金屬氧化物
除f2、cl2、br2、i2外的非金屬,一般都可直接與o2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 含氧酸
除不溶性的sio?2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸?鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸?鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物?鹽 + 水
酸 + 鹽 + 水
酸 + 某些鹽?另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸?酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬?無氧酸鹽
此處的非金屬h2、o2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物?含氧酸鹽
強酸(h2so4、hno3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
鹼性氧化物 + 鹽 + 水
強酸(h2so4、hno3、hcl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(h2co3、h2s等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
酸性氧化物 + 鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但sio2與naoh固體(或koh固體)需在強熱條件下才發反應.
酸 + 鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
鹼 + 另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(nh3?h2o).
酸 + 另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較複雜,在現階段應掌握以下幾點:
這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取co2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如na2co3、caco3)跟強酸hcl、h2so4、hno3的反應,和生成baso4、agcl的反應.
鹽 + 另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
金屬 + 另一種金屬 + 另一種鹽
很高興為你解答有用請採納
化學反應速率有什麼重要規律
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
反應速率要看有沒有用催化劑!用了催化劑反應一般會快.一般的催化劑大多是mn02【2氧化錳】如果你是初三學生的話,重點學學第一學期的第4和第5單元,和下學期的酸鹼鹽,方程式基本都要用到,反應型別還是以複分解為主和置換.
化學卷子一般費時間的是推斷題,要多理解這些.
化學反應原理是什麼，什麼是化學反應原理
原理？噢，這麼說吧，原來的一種物質或者幾種物質，發生了變化，產生了新的物質，就是化學反應的原理。元素衰減就是最經典的一種物質變化，其他學習的內容大多都是幾種物質變化，剛開始學的高錳酸鉀製造氧氣，也是一種物質變化，加入催化劑，提供一定條件。區別於物理反應的是，化學發應產生新的物質，物理反應是產生形態變...
怎麼判斷化學反應放熱吸熱，怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱
一 判斷化學反應放熱 吸熱 化學反應的本質是 舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變 h 來衡量反...
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題 130
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...