1樓：匿名使用者
氧化還原性
氧化還原反應中作氧化劑的才有氧化性,還原劑的才有還原性;
也就是說能得到電子才有氧化性,失去電子才有還原性.
那你就可以判斷了:
比如:na,mg,ca等金屬元素,在反應中容易失去電子,那它們就是具有還原性.
而cl2,o2等非金屬元素,在反應中容易得到電子,所以它們有氧化性.
還可以從化合價來判斷:
比如fe有0,+2,+3,那我們就知道+3的fe沒有還原性
因為他沒有+3以上的化合價,所以它只能降價,那就意味著要得電子
所以說+3fe有氧化性,而0價fe有還原性,
而+2fe既有氧化性也有還原性,它反應時遇到還原性物質就顯示它的氧化性,反之則顯示它的還原性.
同理,單質na,k,fe,cu都具有還原性
而離子na+,k+,fe3+,cu2+具有氧化性
非金屬也一樣,容易得電子就是氧化性,失去電子就是還原性.
還有,只有氧化性的2中物質不能發生氧化還原反應,必須有一種為還原,一種為氧化.
要注意的是氧化劑反應時具有氧化性,而本身是被還原劑還原,還原劑是被氧化.
酸鹼性大多數酸性都是化合物陽離子為h+
而且反應時h+被還原為0價h
如:zn+2hcl=zncl2+h2變價元素為h,所以這裡的hcl為酸性
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o變價元素為n,這裡的hno3叫有氧化性
常見強酸有:hcl,h2so4,hno3
弱酸有:h2s,hac,h3po4,hclo,h2sio3
大多數鹼則是化合物陰離子為oh-
和酸不能共存,就是會反應
常見強鹼有:naoh,koh,ca(oh)2,ba(oh)2
弱鹼有:mg(oh)2,al(oh)3
還有氣體的酸鹼性:
高中階段唯一的鹼性氣體是nh3
它溶於水為弱鹼:nh3+h2o=nh3·h20=(nh4+)+(oh-)
常見酸性氣體有:no,no2,so3,co2.h2s
2樓：匿名使用者
一．常見的氧化劑與還原劑
1．常見的氧化劑：
①活潑的非金屬單質，如：o2、cl2、br2、o3等；
②**金屬陽離子，如：fe3＋、cu2＋等；
③過氧化物，如：h2o2、na2o2等；
④**或較**含氧化合物，如：kmno4、hno3、h2so4（濃）、k2cr2o7、hclo、
ca（clo）2等。
2．常見的還原劑：
①活潑或較活潑的金屬單質，如：k、na、ca、mg、al、zn 、fe等；
②某些非金屬單質，如：h2、c等；
③低價金屬陽離子，如：fe2＋、cu＋等；
④非金屬陰離子，如：br—、i—、s2—等；
⑤較低價含氧化合物，如：co、so2、h2so3、na2so3等。
二．物質氧化性或還原性相對強弱的判斷方法：
1．根據金屬或非金屬活動性順序判斷
（1）根據金屬活動性順序進行判斷：
金屬性越強，還原性越強，相應的離子的氧化性越弱。金屬活動性順序表中，從左到右金屬性逐漸減弱，它們單質的還原性逐漸減弱，而相應金屬離子的氧化性則增強。
單質的還原性逐漸減弱
———————————————————→
k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,(h),cu,hg,ag,pt,au
———————————————————→
對應的陽離子氧化性逐漸增強
（2）根據非金屬性順序判斷：非金屬性越強，單質的氧化性越強，而相應簡單陰離子還原性則減弱
原子的氧化性逐漸減弱
———————→
f , cl , br , i , s
———————→
對應的陰離子還原性逐漸增強
2．根據氧化還原反應方程式判斷：
氧化還原反應可表示為：氧化劑 + 還原劑 == 還原產物 + 氧化產物
一般：氧化性：氧化劑 > 氧化產物； 還原性：還原劑 > 還原產物；
3．根據被氧化或被還原的程度的不同進行判斷：
如： cu + cl2 ＝ cucl2 , 2cu + s ＝ cu2s
根據被氧化程度的不同（cu2+、 cu+），可判斷單質的氧化性：cl2 > s
4．根據氧化還原反應的條件不同進行判斷：
若反應物即氧化劑或還原劑相同，則必須考慮反應的條件，如酸、鹼性環境、物質的濃度、反應的溫度等，對物質的氧化性或還原性的影響。
（1）酸鹼性：溶液的酸鹼性不同，氧化性或還原性的強弱不同。如：kmno4在酸性條件下氧化性最強，在中性環境中較強，在鹼性介質中最弱。
（2）濃度和溫度：物質的濃度和反應的溫度對物質的氧化性或還原性有很大的影響。一般來說，濃度或溫度越大，氧化性或還原性越強。
（3）根據與同一物質反應的條件或劇烈程度，如：
①2kmno4 + 16hcl == 2mncl2 + 2kcl + 5cl2↑ + 8h2o
mno2 + 4hcl (濃) mncl2 + cl2↑+ 2 h2o
前者比後者容易發生，可判斷氧化性：kmno4 > mno2
②cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no2↑+4h2o
前者比後者反應劇烈，可知氧化性：濃hno3>稀hno3
5．根據構成原電池或電解池後，微粒的放電順序
(1)原電池負極先放電的微粒還原性強，正極先放電的微粒氧化性強
(2)電解池陽極先放電的微粒還原性強，陰極先放電的微粒氧化性強。
6．根據元素的化合價判斷：
如果是同一元素，一般來說，化合價越高，其氧化性越強，具有最**的元素只有氧化性，如hclo4中的+7價的氯元素，濃h2so4中的+6價的硫元素，hno3中+5價的氮元素；化合價越低，還原性越強，具有最低價的元素只有還原性，如s2－、i－、金屬單質等；中間價態的元素則既有氧化性又有還原性，即遇到強還原劑則表現氧化性，遇到強氧化劑則表現還原性，或既做氧化劑又做還原劑（歧化反應），如x2、s、n2、fe2+、so32－等。但也有特殊情況如hclo的氧化性大於hclo3，這是因為hclo不穩定，見光易分解出具有強氧化性的「初生態」氧的緣故。
7．根據元素週期律進行判斷
(1)單質：同一週期從左到右氧化性增強，還原性減弱；
如氧化性：si＜p＜s＜cl2，還原性：na＞mg＞al
同一主族從上到下氧化性減弱，還原性增強。
如氧化性：f2＞＞cl2＞br2＞i2，還原性：li＜na＜k＜rb＜cs
(2)離子（簡單離子）：同一週期不同價態的主族離子從左到右氧化性增強或還原性減弱。
如：氧化性：na+＜mg2+＜al3+，還原性：p3＞s2－＞cl－
同一主族相同價態的簡單離子從上到下氧化性減弱或還原性增強。
如：還原性：f－＜cl－＜br－＜i－
(3)氣態氫化物：同一週期從左到右氣態氫化物的還原性依次減弱；
如：sih4＞ph3＞h2s＞hcl；
同一主族從上到下則依次增強，如：hf＜hcl＜hbr＜hi
3樓：匿名使用者
酸鹼性你可以用ph試紙測
介質的酸鹼性是如何影響氧化還原反應中的化學物質的？
4樓：吸血鬼殺手鹼
酸鹼能改變氧化還原的電極電勢，比如說用高錳酸鉀時，一般都是酸性的因為它參與的反應都會有這樣：
mno4- + 8h+ + 5e- ==mn2+ + 4h2o通過能斯特方程可以看出酸會使氧化反應加速
介質的酸鹼性對氧化還原反應有何影響
5樓：江草齊霏
根據能斯特方程,酸鹼度會影響電極電勢,電極電勢e=標準e+（0.059/z）lg([氧化
型][h]/[還原型專])、計算出新屬的e值,通常e大的、其氧化型的氧化性大、e小的、其還原型的還原性大,另外從而影響電動勢,由lgk=ze/0.0592v可知進而影響反應進行程度.,還可能與反應中的物質發生副反應
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...
怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性
小艾扉 1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hcio hcio2...
氧化還原性強弱的順序
化學氧化還原性強弱順序排列1 根據電極電勢判斷 根本的是根據電極電勢判斷,數越大氧化性越強 包括符號 下面簡單列幾個常用的 不太全 氧化性 氟氣 f的零價 高鐵酸鹽 酸性，正6價 高錳酸鉀,重鉻酸鹽,過氧化氫,氧氣,氯氣,溴,碘,硫,等等 還原性 鹼金屬,鹼土金屬 4,5,週期 氫化鋁鋰,硼氫化鈉 ...