1樓：憶回首一笑
根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。
化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。
共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
2樓：六語山
判斷化學鍵極性的強弱，主要看這個化學健到底是幾價的。
3樓：匿名使用者
化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）
4樓：嶽永昌
根據元素的氧化/還原性強弱,即易得/失電子的程度判斷例如：n2,sic,cf4,cs2,ccl4這一組n2是雙原子分子,化學鍵為非極性鍵
cf4,cs2,ccl4組c都是正價,結構相同,f、cl、s氧化性由強到弱排列,所以cf4,ccl4,cs2化學鍵極性依次減弱
sic中兩者均為碳族元素,氧化性強弱相似,所以其化學鍵極性很弱所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2化學鍵強弱依次遞減ch4,nh3,hf,sih4,h2o
h+都顯正價,f,o,n,c,si氧化性依次遞減,所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化學鍵氧化性依次減弱
化學鍵的極性大小看什麼
5樓：匿名使用者
看成鍵原子的電負性之差，差值越大，則鍵的極性越大。
電負性有週期性變化
同週期，從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以a.nacl>hcl>cl2 －－正確，nacl是離子鍵，相當於極性很大的極性鍵，hcl是極性共價鍵，cl2是非極性鍵
b.ccl4>cbr4 －－對，c相同，cl的電負性大於br，所以c-cl鍵的極性大
c.sif4>co2 －－對，si的電負性比c小，f的電負性比o大，所以sif4中的電負性差異更大，鍵的極性也大
d.nh3>h2o>hf－－錯，h相同，n、o、f的電負性增大，所以hf鍵的極性最強
6樓：匿名使用者
da所有鍵中離子鍵極性最強
接著事極性的共價
所以macl＞hcl＞cl2（單質，非極性）b的話cl的氧化性比br強
所以得電子能力強 所以ccl4的極性比cbr4強c的話o的得電子能力沒有f強 所以si-f鍵》c=o鍵d 的話 氧化性n 所以得電子能力n 你看的是re2cl82 或者是二水合四醋酸合鉻 ii 吧，那是金屬金屬多重鍵，鍵指的是在鍵軸方向有兩個節面 電子雲密度為零 的鍵，是d d肩並肩的重疊 其實已經沒法說那裡是頭，是肩 你可以看 結構化學基礎 段連運 高等無機結構化學 麥鬆威 周公度 李偉基 上的金屬 金屬多重鍵部分。 性質 當兩個原子... 化學鍵 chemical bond 是指分子或晶體內相鄰原子 或離子 間強烈的相互相互吸引作用。例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 化學鍵有3種極限型別 即離子鍵 共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。共價鍵是兩個或幾個原子通過... 氫鍵不是化學鍵，是一種分子間力。氫通過共價鍵與電負性大的原子x結合。如果它靠近原子y ofn等。電負性大，半徑小，x和y之間產生x h?y形式的特殊分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。氫鍵氫鍵是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力 氫鍵的大小介於化學鍵與范德華力間，不屬於化學鍵，但有鍵長 ...化學鍵中的鍵，在化學鍵中， 鍵和 鍵的區別是什麼
什麼是化學鍵
氫鍵是化學鍵嗎 為什麼 氫鍵為什麼不是化學鍵