1樓：匿名使用者
樓上的說法值得商榷，對於他說的我有兩點異議
第一：對於他說此反應屬於置換反應，但是實際上agcl和ki反應生成kcl和更難溶的黃色沉澱agi，是典型的複分解反應
置換反應是指單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，如mg+2hcl=mgcl2+h2
複分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
複分解反應發生的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質(沉澱、氣體、水等），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。因為agi溶解度比agcl小，生成更加難溶的agi，使溶液離子濃度降低，另外溶解度：
agi 第二，對於他說的“i離子比cl離子活潑是此反應發生的原因”，實際上i-的還原性確實是大於cl-，但是此反應是複分解反應，沒有化合價的變動，不會牽涉到電子的得失，我們說的活潑和不活潑一般都是針對於氧化還原反應來說的 希望能幫到你！！！望採納！！！ 2樓：匿名使用者 向agcl懸濁液中滴加ki溶液，生成了黃色沉澱,這是由於agcl中ag離子與ki中的i離子反應產生的沉澱現象。反應屬於置換反應，因為i離子比cl離子活潑。 親如有幫助請記得好評哦 下列實驗操作正確的是（ ）a．驗證agi溶解度比agcl小，向agcl懸濁液中滴加ki溶液b．中和滴定實驗時， 3樓：葬魂v5o軀 a、依據沉澱轉化的條件是利用反應向更難溶的方向進行分析；驗證agi溶解度比agcl小，向agcl懸濁液中滴加ki溶液，沉澱顏色從白色變化為黃色，證明碘化銀溶解度小於氯化銀，故a正確； b、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶會增大待測溶液的體積，多消耗標準液，引起實驗誤差；依據誤差分析判斷測得結果增大，故b錯誤； c、ph試紙溼潤後再測定食醋溶液ph會稀釋待測溶液，測定的溶液ph會增大，故c錯誤； d、環形玻璃棒在攪拌時是上下移動攪拌，不易於玻璃杯碰撞，但一般的玻璃棒容易與玻璃杯碰撞，造成熱量的增長或損失；故d錯誤； 故選a． d試題分析 氯與ki發生置換反應，生成碘單質和kcl，kcl溶解於水呈無色，碘被ccl4 從水中萃取出來，是碘溶解在了ccl4 中，而碘的ccl4 溶液是紫色，ccl4 的密度又大於水，所以會分層且下層是紫色。點評 萃取的一般流程是 檢漏，裝萃取劑和被萃取的物質，振盪，靜置分層，內外空氣相通，分液。... 酚酞是指示劑，指示的是氫離子的濃度，就是我們所說的ph值。我不會和你討論指示劑的反應原理，因為我也不知道。就是你題中所說的鹽酸和酚酞發生了反應。但你要知道實驗的目的，你開始時加入鹽酸時沒有變色，直到最後到滴定終點時的那一刻，變成紅色，那就可以說明前面的鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。至於你所問的鹽酸是否和... 競賽社群 稀鹽酸中低價少量的碳酸鈉 碳酸鈉中加入少量的稀鹽酸 na2co3 hcl nahco3 nacl原因是大量的na2co3中加入一點hcl的話，只能生成酸式鹽nahco3，如果再多一點hcl 就會發生nahco3 hcl nacl h2o co2 夏天的積雨雲 1 鹽酸過量加碳酸鈉後，碳酸鈉...將少量氯水加入KI溶液中振盪，再加入CCl 4，振盪，靜置後觀察到的現象是A形成均勻的紫紅色
向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸後紅色褪去，為什麼說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應
向稀鹽酸中滴加少量的碳酸鈉溶液的化學方程式 向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸的化學方程式