常用的溶液吸收法吸收管有哪些型別

1樓：匿名使用者

(1)與被採集的物質發生化學反應快或對其溶解度大.

(2)汙染物質被吸收液吸收後,要有足夠的穩定時間,以滿足分析測定所需時間的要求.

(3)汙染物質被吸收後,應有利於下一步分析測定,最好能直接用於測定.

(4)吸收液毒性小、**低、易於購買,且儘可能**利用.

適用於採集氣態和蒸氣態物質.對於氣溶膠態物質,因不能像氣態分子那樣快速擴散到氣液介面上,故吸收效率差.

適宜採集氣溶膠態物質.因為該吸收管的進氣管噴嘴孔徑小,距瓶底又很近,當被採氣樣快速從噴嘴噴出衝向管底時,則氣溶膠顆粒因慣性作用衝擊到管底被分散,從而易被吸收液吸收.

衝擊式吸收管不適合採集氣態和蒸氣態物質,因為氣體分子的慣性小,在快速抽氣情況下,容易隨空氣一起跑掉.

取樣流量30l/min)兩種氣樣通過吸收管(瓶)的篩板後,被分散成很小的氣泡,且阻留時間長,大大增加了氣液接觸面積從而提高了吸收效果.

它們除適合採集氣態和蒸氣態物質外,也能採集氣溶膠態物質.

富集取樣法（一）

－溶液吸收法

大氣中的汙染物質濃度一般都比較低(ppm—ppb數量級),直接取樣法往往不能滿足分析方法檢測限的要求,故需要用富集取樣法對大氣中的汙染物進行濃縮.富集取樣時間一般比較長,測得結果代表取樣時段的平均濃度,更能反映大氣汙染的真實情況.這種取樣方法有溶液吸收法、固體阻留法、低溫冷凝法及自然沉降法等.

溶液吸收法

該方法是採集大氣中氣態、蒸氣態及某些氣溶膠態汙染物質的常用方法.取樣時,用抽氣裝置將欲測空氣以一定流量抽入裝有吸收液的吸收管(瓶).取樣結束後,倒出吸收液進行測定,根據測得結果及取樣體積計算大氣中汙染物的濃度.

溶液吸收法的吸收效率主要決定於吸收速度和樣氣與吸收液的接觸面積.欲提高吸收速度,必須根據被吸收汙染物的性質選擇效能好的吸收液.常用的吸收液有水、水溶液和有機溶劑等.

按照它們的吸收原理可分為兩種型別,一種是氣體分子溶解於溶液中的物理作用,如用水吸收大氣中的***、甲醛；用5％的甲醇吸收有機農藥；用10％乙醇吸收硝基苯等.另一種吸收原理是基於發生化學反應.例如,用氫氧化鈉溶液吸收大氣中的硫化氫基於中和反應；用四氯汞鉀溶液吸收so2基於絡合反應等.

理論和實踐證明,伴有化學反應的吸收溶液的吸收速度比單靠溶解作用的吸收液吸收速度快的多.因此,除採集溶解度非常大的氣態物質外,一般都選用伴有化學反應的吸收液.

2樓：匿名使用者

vete"oh! dear, no, never.no sooner was she out of

常用的溶液吸收法吸收管有哪些型別?

3樓：奶茶

1、與被採集的汙染物質發生化學反應快或對其溶解度大。

2、汙染物質被吸收液吸收後，要有足夠的穩定時間，以滿足分析測定所需時間的要求。

3、吸收液毒性小、**低、易於購買，且儘可能**利用。

溶液吸收法的吸收效率主要決定於吸收速度和樣氣與吸收液的接觸面積。欲提高吸收速度，必須根據被吸收汙染物的性質選擇效能好的吸收液。常用的吸收液有水水溶液和有機溶劑等。

按照它們的吸收原理可分為兩種型別:一種是氣體分子溶解於溶液中的物理作用，如用水吸收空氣中的***、甲醛:用5%的甲醇吸收有機農藥:

用10%乙醇吸收硝基苯等。另一種吸收原理是基於發生化學反應。

用抽氣裝置將欲測空氣以一定流量抽人裝有吸收液的吸收管（瓶)，倒出吸收液進行測定，根據測得結果及取樣體積計算空氣中汙染物的濃度。

用溶液吸收法測定大氣中so2，採用的吸收劑是什麼，吸收反應型別屬於哪一種

4樓：屾羴茲菈特

飽和石灰水。氫氧化鈣，屬於非氧化還原反應，複分解反應。

so2+ca(oh)2=caso3(沉澱）+h2o

用溶液吸收法測量大氣中so2，採用的吸收劑是什麼，去除干擾的方法有哪些

5樓：

不能通bai過飽和亞硫酸du氫鈉溶液

因為三氧化zhi硫溶解會劇烈放熱而形成酸霧dao而影響對二氧化硫

回的吸收答,而且還會引入新的雜質

目前只能通過濃硫酸,三氧化硫可以溶解在濃硫酸中(這是工業制硫酸最後一步用濃硫酸吸收三氧化硫的原因).而二氧化硫不能溶解在濃硫酸中

不是所有除雜都是利用化學反應除雜的,這裡是利用溶解性的不同這個就像除去氧氣中的hcl,我們可以用水,但這並沒有化學反應

初中化學常見除雜型別。要詳細。謝謝！ 40

6樓：匿名使用者

除雜題：

解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。

三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。

三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

除雜質思路分析方法：

（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。

（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。

（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。

（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。

（5）吸收法：常用於氣體的提純。

在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法後，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

初中化學常用除雜方法例析

除雜質的原則：加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應後不能引入新的雜質；反應後恢復原物狀態；操作方法簡便易行。初中化學常用除雜方法有：

1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。

如：下列混合物可用沉澱法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（）

a．kno3〔ba cl2〕 b．nacl〔kno3〕

c．nano3 [nacl] d．ca(no3)2 [mg( no3)2]

答案：c nacl+ ag no3= agcl↓+ nano3

d mg( no3)2+ca(oh)2= ca(no3)2+ mg(oh)2↓

小結：一般說來，如果雜質中有一種離子與原來的物質中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質中的離子相同，另一種離子與雜質離子生成沉澱。

2氣化法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，或得硝酸鈉固體。

練習下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：

a.nano3〔ba(no3)2〕 b.nacl [mg(oh)2]

c.kno3〔k2co3〕 d.na2so4〔mgso4〕

答案：c：k2co3

小結：雜質一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽，試劑一般是酸。

3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。

如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。cu中混有少量cuo除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。

練習：1 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）

a．zn b．fe c．cu d．mg

答案b2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶於適量水，充分靜止過濾，結果是

a．濾出了混雜在其中的鐵粉 b．濾出了混雜在其中的鋅粉

c．濾出了一些銅粉 d．什麼也沒濾出

答案：c．

小結：根據雜質的類別，一般考慮金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來選擇試劑。

4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

練習：下列氣體中的雜質(括號內的物質是雜質)用吸收法除去，所選試劑正確的是

a o2(h2o) 用濃h2so4 除水 b co2（hcl 用naoh溶液除hcl

c nh3(h2o) 用濃h2so4 除水 d co2 （hcl ）用na2co3溶液除hcl

答案：a c

小結：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、***氣體等；水吸收氨氣、***氣體等，氯化鈣溶液吸收氨氣。

5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

7樓：匿名使用者

我是初中化學教師，下面是我總結的集中型別，希望對您有所幫助，也可以

和我qq聯絡，我手裡還有其他的化學資料，也可以提供給您。

初中化學中除雜的幾種常見型別

一．除去co2中的co

分析：利用co 的還原性，可將co通過熱的cuo粉末，使co轉化成co2而除去；但不能通過點燃的方法，使co轉化成co2而除去，因為co2含量多，點不著。

二．除去co中的co2

分析：利用co2+2naoh=na2co3+h2o,因此可通過naoh溶液將co2吸收而除去，也可通過熱的炭層，使co2與c反應轉化成co而除去。

三．除去cu中的zn

分析：利用zn能與稀鹽酸（硫酸）反應而cu不能，因此可將固體混合物放入稀鹽酸（硫酸）中而除去zn

也可通過zn能與cuso4溶液反應得到cu，而將固體混合物放入cuso4（cucl2）溶液中而除去zn

四．除去cu中的cuo

分析：利用cuo能與稀鹽酸（硫酸）反應而cu不能，因此可將固體混合物放入稀鹽酸（硫酸）中而除去cuo

五．除去nh4+

分析：利用nh4+能與鹼溶液反應生成nh3而將nh4+除去，如nacl中混有nh4cl，我們就可以將固體混合物放入naoh溶液中而除去nh4cl

六．除去co32-

分析：利用co32-能與酸溶液反應生成co2而將co32-除去，也可利用co32-能與可溶性的ca2+或ba2+作用形成沉澱而將co32-除去，如nacl中混有na2co3我們就可以將固體混合物放入稀鹽酸中而除去na2co3，也可將固體混合物放入cacl2 (bacl2) 溶液中而除去na2co3

在這兩種方法中，前一種方法更好一些。

七．除去so42-

分析：利用so42-能與可溶性的ba2+作用形成沉澱而將so42-除去，如nacl中混有na2 so4，可將固體混合物放入bacl2溶液中而除去na2so4

八．除去cl-

分析：利用cl-能與agno3溶液反應生成沉澱而將cl-除去，如nano3中混有nacl，可將混合物加入到agno3溶液中而除去nacl

九．除去oh-

分析：利用h+能與oh-作用生成水而將oh-除去，如nacl中混有naoh，可將混合物放入稀鹽酸中而除去naoh

也可利用oh-能與可溶性的cu2+或fe3+作用形成沉澱而將oh-除去，如na2 so4

中混有naoh，可將混合物加入到cuso4溶液或fe2(so4)3溶液中而除去naoh

十．除去cu2+

分析：利用fe能將cu2+置換出來而將溶液中的cu2+除去，如fecl2溶液中混有cucl2，可向混合溶液中加入fe而除去cu2+

也可利用cu2+能與oh-作用生成cu(oh) 2沉澱而將cu2+除去，如nacl溶液中混有cucl2，可向混合溶液中加入naoh而除去cu2+。

常用的溶液吸收法吸收管有哪些型別

溶液的最大吸收波長怎麼測，某有色溶液最大吸收波長如何選擇

已標定的NaOH標準溶液在儲存時吸收了空氣中的CO2,以它測

吸收比的意義是什麼？為什麼要測量吸收比

其他用戶還看了：