1樓：
亞硫酸易分解，具有二氧化硫的氣味。有還原性，在空氣中逐漸被氧化成硫酸。能與水、醇混溶。具弱酸性。有腐蝕性，能引起嚴重灼傷，對呼吸系統有刺激性。
為二元中強酸pka11.89,pka27.21（25℃）。亞硫酸既具還原性也具有氧化性，但以還原性為主。亞硫酸水溶液在紫外線下長時間照射或加熱到140℃時會發生分解。
擴充套件資料
應急處理，迅速撤離洩漏汙染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸洩漏物。儘可能切斷洩漏源。
小量洩漏，將地面灑上蘇打灰，然後用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量洩漏，構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，**或運至廢物處理場所處置。
操作注意事項， 密閉操作，注意通風。操作儘可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。避免與鹼類接觸。
搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備洩漏應急處理裝置。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項，儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與鹼類分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置和合適的收容材料。
2樓：hi漫海
二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸.
實際上它是一種水合物so₂·xh₂o。
至今未製得遊離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。
在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡:
so2+xh2o == so2·xh2o == h++hso3- +(x-1)h2o， k1=1.54×10﹣2(291k)
hso3-== h++so32- ，k2=1.02×10^﹣7(291k)
加酸並加熱時平衡向左移動，有so2氣體逸出。
加鹼時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。 naoh+so₂===nahso3 2naoh+so₂===na₂so₃+h₂o
在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+ⅰv
所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。
其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。
反應方程式為：2feso4==fe2o3+so3+so2（條件是加熱）
常溫下分解速度很慢。溫度越高分解越快。加熱可以提高分解速度。
3樓：匿名使用者
亞硫酸容易自發分解成 二氧化硫和水，不過在常溫下分解速度很慢。溫度越高分解越快。加熱可以提高分解速度。性質類似於二氧化碳
4樓：匿名使用者
需要，但溫度不是很高 生成二氧化硫和水
亞硫酸鈉溶液中，氫離子濃度 亞硫酸氫根濃度 2亞硫酸濃度氫氧根濃度對嗎？詳解
不對，亞硫酸氫根加兩倍亞硫酸相當於鈉的濃度了 不等於，因為溶液中含有水，水中含有氫氧根離子 說的等式是質子守恆。沒錯 亞硫酸鈉溶液 存在na h so32 hso3 oh h2so3 1，電荷守恆 溶液電中性，溶液中的正電荷總物質的量等於負電荷總物質的量 n na n h 2n so32 n hso...
焦亞硫酸鈉的問題啊，怎樣解決焦亞硫酸鈉還原的問題？
焦亞硫酸鈉遇水會放熱並放出so2嗎 會的 可以將焦亞硫酸鈉放入水中用於漂白食品嗎,配水的比例是多少啊一般情況這類的配比是1 具體還要看說明書焦亞硫酸鈉開袋後可儲存多久 一般這類比較活潑的藥品要儘快使用 還有最後一個問題,焦亞硫酸鈉與保險粉 連二亞硫酸鈉 可以替代使用嗎,為什麼?個人覺得可以。都是亞硫...
硫酸與亞硫酸鈉反應化學方程式
強酸可以置換弱酸鹽裡的酸根 h2so4 na2so3 na2so4 h2so3 h2so4 na2so3 h2o so2 na2so4 普通的復分解反應，強酸制弱酸，沒有氧化還原在裡面。 h2so4 na2so3 加熱 h2o so2 氣體符號 na2so4 來自大水井正經的綠寶石 h2so4 na...