1樓：匿名使用者
有很多種.看情況來定的,幫你找了資料,你看看吧..
化學平衡狀態的標誌可概括為“一等**變”，現以ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)為例，化抽象為具體，提高學生對此標誌的理解。
1．一等
“一等”即正反應速率等於逆反應速率，其意義是針對反應體系中同一反應物（或生成物）而言的，而不是同一反應中的不同物質。若用同一反應中不同物質來表示正反應速率和逆反應速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等於其對應的化學計量數之比。
在試題中可有以下幾種具體形式出現：
⑴同一物質的正反應速率等於逆反應速率，如υa(消耗)=υa(生成)或υd(消耗)=υd(生成)。
⑵某反應物的正反應速率與另一反應物的逆反應速率之比等於化學計量數之比，如υa(消耗)：υb(生成) =m：n，或υc(消耗)：υd(生成) =p：q。
⑶某反應物的正反應速率與某生成物的逆反應速率之比等於化學計量數之比，如υa(消耗)：υc(消耗) =m：p，或υb(生成)：υd(生成) = n：q。
⑷對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。
2．**變
“**變”即反應混合物中各組分的濃度保持不變，其意義是指各組分的物質的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉化率不變；對於全為氣體的可逆反應，當m+n╪p+q時，混合氣體總物質的量不變。
在試題中可有以下幾種具體形式出現：
⑴各組分的物質的量不變，如一定溫度的密閉容器中，a、b、c、d的分子數不再改變。
⑵各組分的濃度不變，如外界條件不變時，對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，混合氣體的顏色不隨時間發生變化。
⑶各組分的百分含量不變，如各組分的體積分數、物質的量分數、質量分數保持不變。
⑷反應物的轉化率不變，如在一定條件下，a或b的轉化率不再改變。
以上各項既適用於反應前後氣體化學計量數之和不相等的可逆反應，又適用反應前後氣體化學計量數之和相等的可逆反應。
⑸對於全為氣體參加的前後化學計量數改變的可逆反應，混合氣體總物質的量不變。如當m＋n╪p＋q時，恆溫恆容時，體系的總壓強不發生變化；當m＋n╪p＋q時，恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化；當m＋n╪p＋q時，恆容時混合氣體的平均相對分子質量不發生變化。
二化學平衡狀態的特殊標誌
在恆容條件下，混合氣體的密度能否作為化學平衡狀態的標誌呢？這主要看可逆反應中有無非氣態物質參加或生成。因為該條件下的氣體密度只和氣體的質量有關，若是全氣態物質參加的可逆反應，在恆容條件下，不論是否達到平衡，混合氣體的總質量都不發生變化，混合氣體的密度不發生變化，此時不能作為化學平衡狀態的判斷標誌。
若有非氣態物質參與的可逆反應，在恆容條件下，只有達到平衡時，混合氣體的總質量才不會發生變化，混合氣體的密度不會發生變化，此時密度才能作為化學平衡狀態的判斷標誌。
2樓：匿名使用者
正反應速率等於逆反應速率，即反應物的消耗速率等於反應物的生成速率
各物質濃度不變。如果是在恆容容器中，則壓強不變。如果是在恆壓容器中，則體積不變，密度不變。
如果氣體有顏色，顏色深度不變也是一個標誌。
3樓：匿名使用者
v正=v逆,很簡單的
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不...
化學反應原理是什麼，什麼是化學反應原理
原理？噢，這麼說吧，原來的一種物質或者幾種物質，發生了變化，產生了新的物質，就是化學反應的原理。元素衰減就是最經典的一種物質變化，其他學習的內容大多都是幾種物質變化，剛開始學的高錳酸鉀製造氧氣，也是一種物質變化，加入催化劑，提供一定條件。區別於物理反應的是，化學發應產生新的物質，物理反應是產生形態變...
各種化學反應有什麼規律，化學反應速率有什麼重要規律
育兒 說 按反應物與生成物的型別分四類 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應。1 化合反應 簡記為 a b c 二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。2 分解反應 簡記為 a b c 化合物分解為構成元素或小分子。即化合反應的逆反應。它是指一種化合物...