1樓：卞洽母痴靈
樓上的第乙個概念錯了
第乙個是電離常數
在一定溫度下，水中[h
]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[h2o（l）
h（aq）
oh-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[h2o]可看作是乙個常數，所以kw=[h
][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h
][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。
這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h
和oh-，只不過[h
]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h
]和[oh-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h
或oh-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子，形成h3o+和oh-。
達到平衡時，可得水的離解常數ki
或[h2o+][oh-]=k1[h2o]2
由於水的離解度極小，[ho]數值可以看作是乙個常數，令k1[h2o]2等於另一新常數kw，則
[h3o+][oh-]=kw
kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[h3o+]和[oh-]各為1.
0×10-‑7mol·l-1。通常將水合離子h3o+簡寫為h+，
2樓：匿名使用者
1離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。
形如這樣的乙個電離方程式：
r → nm m + + mn n -
其中r為溶質，m..和n..分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
k=[m..]..·[n..]..
與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1。
純液體的離子積
純液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離，如水。
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離:
h2o+h2o↔h3o++oh-
通常h3o+簡寫為h+。
水的離子積kw=[h+]·[oh-]，25度時，kw=1×10-14。溫度公升高時，水的電離程度加大，k..值也隨著上公升。
2不知道樓主是否清楚化學平衡知識，如果清楚的話應該，根據上面的東西可知上面的k（離子積常數，另應該注意k是如何定義的）和求化學平衡常數的公式類似（前者分母為1）。從化學平衡知識知道，對於乙個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變，這樣就能解釋水的離子積常數僅隨溫度的變化而變化
3望這些能幫助樓主解決這個問題，祝君好運！
3樓：歐凝蓮佘玉
暈，加酸加鹼都行，離子積什麼概念啊？只要不是中性ch就不等於coh
4樓：匿名使用者
因為這些常數**於化學反應速率常數，而速率常數又與粒子運動速率有關，粒子運動速率又由溫度決定。所以以上常數只與溫度有關。
5樓：匿名使用者
溫度公升高，水的ph小於7，說明水的電離能力增強，水的離子積常數變大。
請採納，謝謝！
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