1樓：覃賢文
金屬鋅含量99.99%，edta分析純；所用水為純淨水或蒸溜水，並經鉻黑t檢查（要加入10ml氨緩衝溶液）呈藍色，為合格。
2樓：二月春風
用蒸餾水或去離子水，如嚴格按標準的要求，一般是gb/t 6682—2008 《分析實驗室用水規格和試驗方法》中表示的**水就可以。
edta要用分析純試劑。標定用的氧化鋅要用基準試劑。
具體配製和標定步驟
5.15 乙二胺四乙酸二鈉（edta）標準滴定溶液
5.15.1 配製
按表7稱取規定量的乙二胺四乙酸二鈉，加1 000 ml水，加熱溶解，冷卻，搖勻。
表7擬配製乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液的濃度[c（edta）]/（mol/l） 配製1 000 ml標準滴定溶液時所需乙二胺四乙酸二鈉的質量/g 標定所需基準氧化鋅的質量/g
0.1 40 0.25
0.05 20 0.15
0.02 8 0.42
5.15.2 標定
5.15.2.1 乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液[c（edta）≈0.1 mol/l、c（edta）≈0.05 mol/l]
5.15.2.1.1 測定方法
按表7稱取規定量的於800℃±20℃高溫爐中灼燒至質量恆定的基準氧化鋅，精確至0.000 l g。用少量水濕潤，加2 ml鹽酸溶液（20%）使其溶解，加100 ml水，用氨水溶液（10%）中和至ph＝7～8，加10 ml氨-氯化銨緩衝溶液甲（ph≈10）及5滴鉻黑t指示液（5 g/l）或少量鉻黑t指示劑，用配製好的乙二胺四乙酸二鈉溶液[c（edta）≈0.
1 mol/l]滴定至溶液由紫色變為純藍色。同時作空白試驗。
5.15.2.1.2 結果計算
乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液的濃度[c（edta）]，數值以摩爾每公升（mol/l）表示，按公式（21）計算：
…………………………………（21）
式中：v1——滴定時所消耗的乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液的體積的數值，單位為毫公升（ml）；
v2——空白試驗所消耗的乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液的體積的數值，單位為毫公升（ml）；
m——稱取的基準氧化鋅質量的數值，單位為克（g）；
m——氧化鋅（zno）摩爾質量的數值，單位為克每摩爾（g/mol）（m=81.39）。
標定edta的基準物質有哪些
3樓：demon陌
標定edta標準溶液的基準物質主要有：純金屬鋅、銅、鉛，純氧化鋅、氧化鈣，以及碳酸鈣等化合物。
edta為白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶於醇及一般有機溶劑，能夠溶於冷水（冷水速度較慢），熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。
4樓：匿名使用者
應該是標定edta標準溶液吧？
標定edta標準溶液的基準物質主要有：純金屬鋅、銅、鉛，純氧化鋅、氧化鈣，以及碳酸鈣等化合物。
以純氧化鋅為例，標定edta標準溶液的方法和步驟如下：
① 取0.2g zno固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；② 加入3ml hcl（1+1）溶液，移入250ml容量瓶定容；③ 取35~40ml上述定溶液，用10%氨水調節ph於7~8；④ 加入10ml氨-氯化銨緩衝溶液（ph=10），並加少量鉻黑t作指示劑；⑤ 用定容後的edta-na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。（鹼式滴定管）
式中，c——edta-na2的濃度，mol/l； m——稱取zno固體的質量，g；
v1——滴定所取zno溶液體積，ml； v2——滴定所用標準液體積，ml；
v3——空白試驗耗用標準液體積，ml； m——zno的摩爾質量，81.39g/mol。
edta標準溶液標定時加入的試劑順序為什麼不能更改？
5樓：匿名使用者
如果是指示劑一類新增順序必須嚴格按照實驗要求來，比如指示劑反應，色彩效應。
用EDTA標定硝酸鉛溶液，終點變色為什麼不明顯
貊之槐永藝 二甲酚橙和edta都能和硝酸鉛形成絡合物 edta形成的絡合物的k穩比二甲酚橙大，因此鉛離子先和edta絡合，edta耗盡後與二甲酚橙絡合 二甲酚橙與鉛離子的絡合物為紫紅色，有明顯的顏色變化。滴定終點就是溶液從橙紅色突變為紫紅色。 業燕晨仁祥 可能是金屬指示劑的封閉,僵化現象 1.封閉現...
如何配製標準溶液，什麼是標準溶液 標準溶液的配製方法有那些
王海冰摩羯 標準溶液配置的直接配置法和標定法兩種。1 直接配製法 在分析天平上準確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其準確濃度。2 標定法 很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標準溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其準確...
用草酸鈉標定高錳酸鉀標準溶液時溶液溫度和酸度高低有什麼影響
假面 1 溫度 草酸鈉溶液加熱至70 85 再進行滴定。不能使溫度超過90 否則草酸分解，導致標定結果偏高。溫度也不能太低，太低反應速度太慢。近終點時溶液的溫度不能低於65 2 酸度 溶液應保持足夠大的酸度，一般控制酸度為0.5 1mol l。如果酸度不足，易生成mno 沉澱，酸度過高則會使草酸分解...