1樓：天高雲淡者
溶液中水電離的氫離子的濃度和氫氧根離子濃度一樣 所以依據題意 溶液中有1乘以10的負12次方氫氧根離子 又因為在溶液溫度25度 依據氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度的乘機為一 所以得出溶液的氫離子濃度為 1除以氫氧根離子的濃度 即為得 1乘以10的負2 所以ph為2
2樓：
某溶液由水電離出的氫離子濃度為1乘10的負12次方摩爾每公升那麼由水電離出的oh-濃度也是1乘10的負12次方摩爾每公升如果溶液是酸性的，比如鹽酸，那麼根據水的oh-的濃度換算得到溶液h＋的濃度為1乘10的－2次方摩爾每公升，ph=2
如果溶液是鹼性的，比如石灰水，那麼根據水的h+的濃度，ph=12
3樓：
如果是酸性溶液，如hcl溶液。
h+的濃度大多數是由hcl電離出來的，而由h2o電離出的h+和oh-濃度一樣，都很小，為10^-12
4樓：智慧型王
如果是酸溶液就是ph=2了。
因為水電離的為那些，而水電離的oh-與h+相同
酸中oh-電離數為10-14/h+
化學問題（離子PH酸的鑑別）
強酸是電解質,在水中其完全電解.而弱酸是弱電解質,在水中不完全電解.意思就是說,在ph 2的溶液中,強酸溶液中存在了2mol的強酸粒子,即有2mol的h離子 在弱酸中有 2mol的弱酸粒子,但也有2mol的h離子.等到稀釋後,電解平衡向正反應方向移動,促進電解.但強酸為完全電解,因此無法再電離,溶液...
高中化學 PH值的計算》，高中化學ph值計算
ph lg c h lg表示以10為底的對數，c表示物質的量濃度 鹽酸和naoh，分別含乙個oh和h，為1 1關係ph降1，就是說oh離子濃度降為十分之一 加水的話要加9分水，不解釋了。加鹽酸的，可設鹽酸為x 份 加入鹽酸後，oh變為1 x 中和了一部分 溶液為1 x份 溶液物質的量濃度相同，且oh...
問個化學問題，問個化學問題
鎂與鹽酸的反應實質是鎂與氫離子的反應 與氯離子無關因為c是固體 所以反應物氣體的係數總和為1 而生成物為2 所以改變壓強平衡會移動 而衝入氮氣沒有改變各組分的濃度 所以平衡不移動這類問題實質上就是濃度有沒有改變的問題 抓住濃度的變化就可以了 1 和氯離子沒關係 實際反應是 2h mg h2 mg 2...