1樓：
強酸是電解質,在水中其完全電解.而弱酸是弱電解質,在水中不完全電解.意思就是說,在ph=2的溶液中,強酸溶液中存在了2mol的強酸粒子,即有2mol的h離子;在弱酸中有〉2mol的弱酸粒子,但也有2mol的h離子.
等到稀釋後,電解平衡向正反應方向移動,促進電解.但強酸為完全電解,因此無法再電離,溶液裡的h離子還是2mol.弱酸為不完全電離,稀釋後促進了之前未電離的弱酸分子進行電離,因此溶液中的h離子》2mol.
此時,兩種溶液中h離子濃度相比,強酸《弱酸,即強酸的ph>弱酸的ph,因此ph小的是弱酸,ph大的是強酸.
2樓：藍破碎
弱電解質存在著電離的平衡，其平衡移動可套用勒沙特列原理。電離度α隨溶液的摩爾濃度c的增大而降低，隨溫度的公升高而上公升，當濃度，溫度為一定時，電離度為一常數，可用以衡量弱電解質的相對強弱。
弱電解質在稀釋的過程中，隨著濃度的降低，電離度(α)肯定增大，離子濃度應做具體的分析。
如冰醋酸加水稀釋過程中，開始階段電離度增大，氫離子濃度也增大；當從1mol·l－1溶液起，加水稀釋時電離度增大，離子濃度減小。
弱電解質。在水中不完全水解，加水稀釋後可使平衡向水解方向移動。
也就是說把ph=2的弱酸稀釋成原來1/100，它的ph仍然比4要來的小。
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
初三的化學問題，初三化學問題
1.滴加稀硝酸是為了排除co32 的干擾，因為ag2co3，baco3也是白色沉澱，但是都是溶於稀硝酸的。2.不溶於 稀硝酸 的白色沉澱，一定含有 銀 離子或 硫酸根 離子。ag cl agcl ba2 so42 baso4 3.不溶於 稀硝酸 的白色沉澱，一定含有 硫酸根 離子 ba2 so42 ...
化學上的問題（急！！！！）化學問題！！
關於第二個問題 可以簡單的理解為 煉鋼是煉鐵的繼續，鐵中的c元素比鋼中c元素的含量要高，為了鍛鍊你動手能力，就不寫明具體的百分比了，書上和網上都可以查到。第乙個問題 金屬和鹽溶液反應其實就是和溶液中的h 離子發生了置換反應，在化學反應式中一般把其中的h2o省略掉 號兩邊可以刪除相同的物質，方程式的最...