1樓：匿名使用者
3.5n硫酸溶液的物質的量濃度 = 3.5/2 = 1.75mol/l
如果配置1l溶液，則需要1.75mol h2so4
需要濃度為98%、密度為1.84g/ml的濃硫酸體積 = 1.75*98/(98%*1.84) = 95.1ml
2樓：匿名使用者
n 叫當量濃度，是原來表示物質濃度的一種方法，與物質的量濃度有一定的關係。
n=分子所解離出的目標離子的濃度，具體的講：
按照物質的型別不同，它們的當量可以按照下列公式求出：元素或單質的當量=元素的相對原子質量/元素的化合價。例如：
鈣的當量=40.08/2=20.04。
元素的當量往往稱化合量(combining weight)。
酸的當量=酸的相對分子質量/酸分子中所含可被置換的氫原子數。
例如：硫酸h2so4的當量=98.08/2=49.04。
鹼的當量=鹼的相對分子質量/鹼分子中所含的氫氧基數。例如：氫氧化鈉naoh的當量=40.01/1=40.01。
鹽的當量=鹽的相對分子質量/鹽分子中的金屬原子數×金屬的化合價。例如：硫酸鋁al2（so4）3當量=342.14/2×3=342.14/6=57.03。
氧化劑的當量=氧化劑的相對分子質量/氧化劑分子在反應中得到的電子數。例如：高錳酸鉀在酸性溶液中（得到5個電子）的當量=158.03/5=31.61。
還原劑的當量=還原劑的相對分子質量/還原劑分子在反應中失去的電子數。例如：亞硫酸鈉（失去2個電子）的當量=126.05/2=63.03。
有關的氧化劑和還原劑的當量，往往總稱為氧化還原當量(redox equivalent)。一種物質在不同的反應中，可以有不同的當量。例如鐵在2價鐵化合物中的當量是55.
847/2=27.93，在3價鐵化合牧中的當量是55.847/3=18.
62。又如鉻酸鉀k2cro4作為氧化劑時，當量是194.20/3=64.
73；但作為鹽時，當量是194.20/2=97.10。
物質相互作用時的質量，同它們的當量成正比。知道了物質的當量，可以算出它們在反應中的質量比值。
所以硫酸的當量是物質的量的2倍，硫酸的當量濃度是物質的量濃度的2倍。3.5n=1.75mol /l
假設要用18.4mol /l的硫酸（質量分數為98%）配置1.75mol /l的硫酸溶液1000ml。其具體步驟如下：
1、計算：需濃鹽酸 (1000ml*1.75mol/l)/18.4mol/l=95.1ml
2、量取：用100ml的量桶量取95.1ml的濃硫酸。
3、溶解：將濃硫酸沿內壁緩緩倒入容積為1000ml的盛有一定量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪 拌促溶。
4、轉移：將冷卻後的溶液沿玻璃棒引流轉移入洗滌乾淨的1000ml的容量瓶。
5、洗滌並轉移：用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次。洗滌液一併轉移入容量瓶中。
6、懸搖並加水：懸搖後加水稀釋到距離刻痕1-2cm處。
7、定容並搖勻：用膠頭滴管定定容溶液的凹液面與刻痕水平相切，蓋蓋**搖勻。
8、轉移並儲存：轉移入試劑瓶，貼上標籤密封儲存。
3樓：匿名使用者
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1n 硫酸溶液如何配置
4樓：匿名使用者
1n 硫酸即為h+濃度為1mol/l，所以硫酸濃度為0.5mol/l.
如果用98%的濃硫酸，密度是1.84克/毫公升，需要濃硫酸的體積為0.5＊98/98%/1.84=27.2毫公升。
需要量取98%的濃硫酸27.2毫公升，先在燒杯中加入適量的水，再把濃硫酸加入到燒杯中，稀釋冷卻後，將其轉移到1000毫公升容量瓶，並且用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液也轉移到容量瓶。然後往容量瓶加入蒸餾水，當液面離刻度線2~3厘公尺時，改用膠頭滴管至凹液面與刻度線持平，搖勻即可。
5樓：匿名使用者
1n 硫酸即為h+濃度為1mol/l，所以硫酸濃度為0.5mol/l
那麼用1000ml容量瓶製取，需要49g硫酸在燒杯溶解冷卻後，用玻璃棒轉移到容量瓶，並且用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液也轉移到容量瓶。然後往容量瓶加入蒸餾水，當液面離刻度線2~3厘公尺時，改用膠頭滴管至凹液面與刻度線持平
6樓：丙夏侯煙
舊的國家標準《gb 601-88 化學試劑 滴定分析（容量分析）用標準溶液的製備》中規定如下：
(1).硫酸標準液濃度
c(1/2 h2so4)=1mol/l=1n(2).配製
取分析純以上級別的純硫酸30ml，緩緩注入1000ml蒸餾水中，冷卻，搖勻。
(3).標定方法
直接標定（用配好的硫酸溶液滴定基準無水碳酸鈉）和間接比較（用配好的硫酸溶液滴定有已知準確濃度的氫氧化鈉標準溶液）。
0.2n硫酸如何配製？需要硫酸多少ml?
7樓：匿名使用者
對於硫酸來說，0.2n=0.1mol/l
假如配製1公升0.2n硫酸，需要 濃硫酸的體積為：
0.1/(1.84*98%/98) =5.
4ml先將5.4毫公升濃硫酸加入到少量水燒杯中，進行稀釋，再把稀釋的硫酸轉移到1000毫公升的容量瓶中，清洗燒杯兩次，將沖洗液一併轉移到容量瓶中，再加水至刻度，搖勻即可。
8樓：人之初石家莊
要看你的基本單元是什麼了。國標601中有標準的配製方法。可以在網上找到。
稀硫酸怎麼配製
9樓：八零後電影院
稀硫酸配製方法：用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積即可。
稀硫酸是通過將濃硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
稀硫酸反應生成氫氣的基礎反應：
1、fe+ h2so4 = feso4 + h2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）
2、zn+ h2so4= znso4 + h2↑3、mg+ h2so4= mgso4 +h2↑4、2al + 3h2so4= al2(so4)3+ 3h2↑5、4mn+5h2so4=4mnso4+h2o+h2s↑稀硫酸還可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水：
1、mgo + h2so4 = mgso4 + h2o2、cuo+ h2so4= cuso4 + h2o
10樓：滿意請採納喲
首先採用下述公式：n1v1=n2v2
其中n1表示高濃度溶液的當量數， 對於98%的濃硫酸， 其當量濃度為36.7。 v1表示該溶液的體積。[當量濃度n= 硫酸的克數(在一定毫公升中）/98(硫酸的分子量）x 1000]
n2v2則表示待配溶液的當量濃度和體積。
假如， 你要配2n 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的濃硫酸為：
36.7 x v1=2 x 250
v1= 2 x 250/ 36.7 = 13.6ml即你需要濃硫酸13.
6ml. 然後用；量筒量出236.4ml 蒸餾水置入燒杯或容量瓶中， 將13.
6ml 的濃硫酸慢慢加入到水中。
切記： 濃硫酸與水混合會產生大量的熱， 甚至導致水的沸騰。 而濃硫酸的比重比水大的多， 因此， 只能將濃硫酸緩慢加入到水中， 而不能將水往濃硫酸中加。
11樓：匿名使用者
首先在廢酸配製槽中加好清水，然後慢慢地倒入98%濃硫酸，直至配成50%-60%的稀硫酸。在對稀硫酸的配製期間，我們大家需要注意以下三點：
1.不論是98%的濃硫酸還是配製好的稀硫酸都具有很強的腐蝕性，98%硫酸還具強烈的吸水性，會燒傷**。因此操作時都要穿戴好勞防用品。
2.濃硫酸在稀釋過程中會產生大量的熱量，因此絕對不容許將水往濃硫酸中倒，而只能將濃硫酸往水中倒，在操作時也只能慢慢地、緩緩地將濃硫酸加入水中。
3.由於濃硫酸稀釋過程是乙個強烈的放熱過程，因此配製槽中的塑料製品（水幫浦、管道等）都應預先移開，以免受熱變形，遭到損壞。
10n硫酸如何配製
12樓：透亮杯兒
首先應該知道用於稀釋的濃硫酸的濃度是多少。假設是密度為1.84，質量分數為98%的濃硫酸。
其次應該確定要配製的10n硫酸溶液的 體積是多少。假設是1公升。
濃硫酸的當量濃度n1=1000×1.84×98%/49=36.8根據n1v1=n2v2
v1=n2v2/n1=10×1000/36.8=271.7即量取濃硫酸271.7毫公升，在攪拌的同時加入到700毫公升水中，靜置，降溫後加水至一公升即可。
如何配製72%硫酸溶液？急！
13樓：丙夏侯煙
市售濃硫酸的濃度質量分數是98%，其密度
為1.84g/ml .以配1000ml濃度為72%的硫酸溶液為例,計算需要的濃硫酸體積v:
72%*1.634g/ml*1000ml=98%*v*1.84g/ml
v=652ml 。
1.634g/ml是72%硫酸的密度。 濃硫酸溶於水，體積要收縮。配成的硫酸溶液的濃度是：
652*1.84*0.98/1.634*1000=72% 。
14樓：
72%是質量分數吧？
你先知道本來硫酸的濃度啊 。有點誤差是正常的。還有注意看的時候的視線 平視 可能是滴定出錯了。試試
我要積分
15樓：南霸天
配製方法：
市售濃硫酸的濃度質量分數是98%，其密度 為1.84g/ml .以配1000ml濃度為72%的硫酸溶液為例,計算需要的濃硫酸體積v:
72%*1.634g/ml*1000ml=98%*v*1.84g/ml
v=652ml 。
其中，1.634g/ml是72%硫酸的密度。 濃硫酸溶於水 ，體積要收縮。
配成的硫酸溶液的濃度是： 652*1.84*0.
98/1.634*1000=72% 。
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