1樓：
c=n/v (mol/l)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。
溶液稀釋的計算：
核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。
c1·v1 = c2·v2
稀釋前溶質的濃度 × 稀釋前溶液的體積 = 稀釋後溶質的濃度 × 稀釋後溶液的體積。
質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/m；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，m是溶質的摩爾質量。
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注意事項：
1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2、要注意計算的準確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
2樓：郭歡
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、v1：欲配溶液體積。
ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、v2：需用濃溶液體積。
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。
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配置時應注意：
有些化學藥品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
要注意計算的準確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
3樓：chen陳超超
先確定需要配製多少溶液，多少濃度的溶液，溶液的濃度有多種表示方法，常用的有：
（1）體積比濃度：
即1體積溶液與x體積水混合所製成的濃度，用符號（1：x）表示。如1：2hcl，表示溶液由1體積濃鹽酸與2體積水混合。
（2）體積百分比濃度：
即100毫升溶液中所含溶質的毫升表示，用符號（v/v1）％表示，如5％的鹽酸，表示由5毫升hcl用水稀釋至100毫升而得。
（3）質量體積百分比濃度
即100毫升溶液中所含溶質的克數，常用（w/v）％表示。如1％的硝酸銀溶液，是指稱取1克硝酸銀溶於適量水中，再以水稀至100毫升。
（4）質量百分比濃度：
即100毫克溶液中所含溶質的克數，用符號（w/w1）％表示。市售的酸．鹼常用此法表示，例如37.0％的鹽酸溶液即100克溶液中含37克純hcl和63克水。
（5）摩爾濃度：
1升溶液中所含溶質的摩爾數用符號m表示：
（6）當量濃度：
1升溶液中所含溶質的克當量數，用符號n表示。
（7）滴定度：
1毫升標準溶液，相當於被測物質的克數，常用tm1／m2表示。
例如tcao／edta＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升edta標準溶液相當於cao 0.5603毫克。
（8）比重d：
比重系單位體積內物質的質量與單位體積內標準物質的質量之比，也就是物質的密度與標準物的密度之比。用比重表示濃度的主要是酸、氨水等液體試劑。
（9）質量體積濃度：
是指單位體積溶液中所含溶質的質量，常用（w/v）表示。經常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。（ppm稱為百萬分率，1ppm就是說百萬分之一或者是1微克／毫升，ppb稱為十億分率，1ppb就是說十億分之一或0.
001微克／毫升）。
確定了這些以後，就根據濃度的定義，計算出多少溶質與多少溶劑。如用溶液配溶液，應先明確其配製前的濃度，並換算成溶質與溶劑的量。就確定了選用什麼材質的容器(與溶液的腐蝕性相關)，多大的容器。
配製時應注意安全，需要合適防護服、眼鏡、手套等保護措施，還準備沖洗的水、必要的急救措施；濃度重度大的放熱反應，應慢慢後加入，防止浮在上面濺出來傷人，如配製硫酸，發熱量大的還應有冷卻措施。
對難溶解的，需要有合適的攪拌裝置，加速其配製，保證其濃度的均勻與一致性。
4樓：殞暮城賞墵縣亡
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫升？
代入公式：
c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml
取83.3ml18mol/l的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v×m/1000
例：欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ m硫酸=98.07g/mol
代入公式：
v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
5樓：娜莉
1、用固體作溶質,需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算,公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；
2、用液體或作溶質,純液體藥品以第一種的計算方法相同,濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶.計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度。
6樓：
最後一個，密度不用換算嗎？
配製溶液的計算公式是什麼？
7樓：sky不用太多
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫升？
代入公式：
c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml
取83.3ml18mol/l的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v×m/1000
例：欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ m硫酸=98.07g/mol
代入公式：
v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
操作步驟：
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
配製溶液
配製溶液
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
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