1樓：說句真話就臉紅
1 你寫錯了，應該是。
2 你是高中吧，上了大學之後學分析化學就會接觸到有效數字的概念。
你這裡的有效數字是小數點後三位，也就是說當被稀釋10倍後變為，最後的就被捨棄掉了。
這裡要解釋的是，科學的計數法並不是四捨五入，而是四捨六入五成雙，五成雙的意思是，當索要捨棄的的數字為5時，則要看其前一位的數字，當前一位數字為奇數時，進一位，讓其變為偶數；當前一位為偶數時，則把5捨去。
您的老師說的是對的，不過具體步驟不是你所說的：
1、 用移液管移取1ml醋酸液體。
2、放到10ml 容量瓶中。
3、用去離子水將10ml容量瓶定容。所的液體就是你所說的了。
2樓：筱倩老師
用冰醋酸 質量分數98%，簡單說取161克水，把100克冰醋酸入水中溶解，即得。 /克水。
製備方法：乙酸的製備可以通過人工合成和細菌發酵兩種方法。生物合成法，即利用細菌發酵，僅佔整個世界產量的10%，但是仍然是生產乙酸，尤其是醋的最重要的方法。
3樓：匿名使用者
小容積的容量瓶也是有的，但是不知道為什麼老師就忽略小數點後面的了，對於容量瓶配置溶液是需要很精確地，不能忽略後面的小數吧！
4樓：會灰的鳥
我頂你！可能是那老師在做廣告宣傳~~
5樓：開ma的舒克
哪個天才教師說的，他家容量瓶有10mol的？我靠，居然沒人頂我。
2mol/l醋酸溶液如何配製
6樓：若誰蝶澈
醋酸溶液的配置方法一般有高濃度溶液稀釋或粉末溶解兩種。
具體步驟為（以下步驟均以配置1l溶液為準，其餘體積可進行相應換算）：
2. 1l溶液對應2mol乙酸，使用電子天平稱取獲得無水乙酸粉末，在燒杯中用適量的水溶解。
3. 將粉末轉移至燒杯中，不要灑漏。倒入足夠溶解粉末的水，需小於一公升。
4. 最後對溶液進行定容操作，溶液從燒杯轉移至容量瓶時應注意多用溶劑潤洗燒杯和玻璃棒二到三次以保證濃度標準。
5. 將配置好的溶液轉移至專用的試劑瓶中儲存。
注：由於乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度，物質量濃度可計算得為c=1.
05g/ml /
5mol/l）存在，所以也可取冰醋酸溶液在1l容量瓶中定容獲得2mol/l的醋酸溶液，即稀釋。
75倍。
7樓：匿名使用者
ch3cooh，c2h4o2，分子量60
2mol醋酸120，醋酸密度，用120除以密度，得出體積為。
用移液管量取以上體積的醋酸溶於燒杯，將溶液轉移到1l的容量瓶中，再將燒杯洗滌2到3次，洗液全部轉移到容量瓶中，最後加蒸餾水定容即可。
求精準配製醋酸溶液的步驟？
8樓：鬱xin鬱
1 計算。2 稱量和量取。
3 溶解 4 復溫。
5 轉移（移液）
6 洗滌 7 定容。
具體步驟：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒，將固體稱好放入燒杯中並用蒸餾水溶解，等溶液冷卻後進行定容，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口為了避免液體灑在外面，棒底則靠在容量瓶瓶壁刻度線下，容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，最後搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
70%醋酸溶液如何配製
9樓：刁瀚海書舒
沒有特別說明，百分濃度當然是指質量濃度，也就是在每100克溶液中含溶質有多少克。所以，70%的醋酸溶液是指100克溶液中含純醋酸70克。配溶液的時候用70克冰醋酸加30克（或者30ml）蒸餾水攪拌均勻即可。
10樓：南門之桃貫曦
首先要看白醋的含醋酸量是多少，再按下公式計算；
c1×v1=c2×v2
例；如白醋含醋酸量是15%，欲配3%的500毫公升，取白醋為；
15%×v1=3%×500
v1=100
則取100毫公升15%白醋，加水至500毫公升即可。用此公式可計算任意濃度稀釋。
如何配置0.2m的醋酸溶液？ 10
11樓：匿名使用者
1.用純醋酸 摩爾醋酸兌1公升水。
2.用醋酸溶液加水配置。
要使用容量瓶，玻棒，燒杯，天平或量筒。
12樓：匿名使用者
稱取20g醋酸，加水溶解，隨後稀釋到1000ml，
13樓：
absolutely wrong
"摩爾醋酸兌1公升水"應對水至容量瓶到1公升。
12%的醋酸溶液怎麼配製?
14樓：正在旅遊
這裡的12%醋酸鈉的西醋酸溶液指的是100ml溶液中含12g醋酸鈉，溶劑是稀醋酸，稀醋酸濃度配置是1000ml水中加入60ml冰醋酸。
如何配製ph為4 5醋酸和醋酸鈉緩衝溶液
來自盔頭巖清淨的冷月 如果溶液為1公升，在近1公升蒸餾水中加入3.86克冰醋酸和2.93克醋酸鈉，充分攪拌，定容至1公升。所需醋酸質量為0.1 1.8 2.8 60 3.86g，所需無水醋酸鈉質量為0.1 1 2.8 82 2.93g。根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式 1 1 v1 2 2v2。1...
醋酸鈉溶液中加醋酸鈉晶體，醋酸根離子與鈉離子濃度之比與未加前的大小關係
戈多 前面幾位講得都不對 應該是加醋酸鈉晶體後,醋酸根離子與鈉離子濃度之比增大在naac中,電離出來的na 與ac 應該是1 1,但由於ac 要水解,因此c na 大 於c ac 醋酸根離子與鈉離子濃度之比小於1 1,加入了醋酸鈉晶體後,醋酸鈉濃度增大,ac 水解程度減小,醋酸根離子與鈉離子濃度之比...
L的醋酸溶液中存在電離平衡，要使溶液中c Hc CH3COOH 值增大，可以採取的措施是
與您同行 a 加少量燒鹼溶液 生成醋酸鈉，ch3coo 增多，c h 變大，醋酸濃度減小，感覺比值增大正確 錯誤。因為你加入燒鹼溶液後，氫離子被反應掉，濃度是減小的，比值減小。b升高溫度 電離度增大，h 增多，平衡正向移動，c ch3cooh減小，正確 可以。電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，...