如何配置1公升,ph為10的緩衝溶液

1樓：

基本上如果試驗方法需要的話，會告訴你那種緩衝溶液，舉例如下：測氧化鎂時用的氯化銨—氫氧化銨緩衝溶液：67.

5g氯化銨溶於200ml水中，加入密度為0.9g/cm3的氫氧化銨570ml，以水稀釋至1l，此溶液ph為10。或用ph計確認一下

2樓：展奕聲彭嬋

以配製1公升ph為10.0的nh3-nh4cl緩衝溶液為例說明如下：

ph=10.0的溶液中oh-濃度為1*10^-4,kb=c(nh4+)c(oh-)/c(nh3·h2o)=1.79*10^-5,nh4cl為強電解質，抑制了氨水電離，所以可以忽略弱電解質氨水的電離，又氨水濃度較大，故可忽略nh4cl水解（這就是緩衝溶液的特點），所以

c(nh3·h2o)=16*0.35/1=5.6mol/l，（即用16m氨水350ml）

故c(nh4+)=kb*c(nh3·h2o)/c(oh-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.

0mol/l,則需要nh4cl質量為1.0*1*53.5=53.5g。

ph10緩衝液如何配置？

3樓：蛙家居

取氯化銨5.4g,加蒸餾水來20ml溶解自後,加濃氨水溶液35ml,再加水稀釋至100ml,即得。

1、配置緩衝溶液通常採用磷酸鹽，由於是二級解離，有二個pka 值，所以ph 範圍最寬，適用於緩衝溶液的配置：

ph=10.00：kh2po4=0.064g，na2hpo4=5.027g，h2o=1l（容量瓶定容）

2、當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hoac與naoac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。

3、在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。