1樓：網友
金屬性非金屬性是元素表現出來的一些性質的總和。
衡量金屬性和非金屬性的指標有原子吸電子能力，最**氧化物對應水化物的酸鹼性以及單質氧化性還原性等。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
一定要把金屬的活動性和金屬性區別開，因為金屬活動性是水溶液中離子原子活動性的相對大小，有時候與金屬性不完全吻合。
2樓：匿名使用者
金屬性可認為是還原性，非金屬性可認為是氧化性。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
一、元素的金屬性、非金屬性與元素在週期表中的位置關係 。元素的金屬性越強，還原性越強。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。例如：對於第三週期元素的金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s＞p＞si。
同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱。例如：第一主族元素的金屬性h＜li＜na＜k＜rb＜cs，鹵族元素的非金屬性f＞cl＞br＞i。
綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：
金屬性k＞na＞mg，非金屬性o＞s＞p。
元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。
3樓：匿名使用者
元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性na＞mg＞al，常溫時單質na與水能劇烈反應。
元素的非金屬性越強，它的單質與h2反應越劇烈，得到的氣態氫化物的穩定性越強，元素的最**氧化物所對應的水化物的酸也越強。
這樣行不？
4樓：韓信空傳壯士名
金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性，不用其他的理解，這個最方便。
5樓：
元素漢字符號有"金"字旁的是金屬，沒有這個偏旁的都不是。唯一的特例就是汞，它是金屬。
6樓：帳號已登出
金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。
金屬性元素與非金屬性元素的區別，金屬性和非金屬性到底是什麼意思
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面 l 從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4 而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。2 從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子...
判斷元素的金屬性和非金屬性,有什麼意義
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如何比較元素非金屬性的強弱
s向隅姑娘 比較方法如下 一 從元素原子結構判斷 1 比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。二 從元素單質及其化合物的相關性質判斷 1 單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物...