1樓：哆啦c夢
反應並不是停止了，只是正逆反映的速率相等而已。
比方說這個。
有一題是說在密閉容器中放入5molso2 3molo2，生成6mol氣體，則在4molso2和2molo2反應時達到化學平衡，那剩下的1mol不反應嗎？
其實並沒有剩下1mol，是因為so2、o2在不斷合成so3的同時，so3也在分解，當這兩個反應的速度相同時，so2、o2一消耗掉，so3就會分解再生成它們。
2樓：網友
可逆反應不會停止 只是達到了動態平衡 即正逆反映速率相等 所以生成物和反應物共存 對於一般反應而言 係數之比等於物質的量之比 而對於全部是氣體的反應 係數之比也等於體積之比。
3樓：網友
如果反應條件不變（包括反應物的性質，反應物的濃度，反應時的溫度壓強等）那麼生成物與剩餘物質的比例是不變的。
在達到化學平衡時，反應物與生成物仍在反應，但是兩者的速率相同，所以可以看做是不反應，但實際是在不斷的反應。
題中剩下的物質也在不斷反應，平衡時so2和o2的體積是按比例的。
若平衡時so3體積佔一定百分比，那總體積應該是由so3，so2，o2三者共同組成的。
因為該反應是可逆反應，所以反應物和生成物是一定同時存在的。
可逆反應中，移走部分生成物，其他反應物和生成物的濃度怎麼變，反應速率怎麼變？
4樓：
移走部分生成物（非固體或非純液體），正、逆反應速率均降低，但逆反應速率降低的幅度相對大一些。所以平衡向正向移動，你可以根據勒夏特列原理。
判斷平衡移動方向。
由於平衡向正向移動，所以反應物的濃度不斷減小；雖然平衡正向移動會增加生成物，但其增加的幅度小於開始移走的（你們老師應該有嫌蔽講過：平衡移動可以改變公升則這種改變，但不能抵消這種改變），所以結果是生成物的濃度也降低吵者棚。
希望對你有幫助！
為什麼有可逆反應？或者說為什麼有的反應能完全轉化，有的不能
5樓：網友
可逆反應的定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。 舉個例子，例如a+b<==>c+d兩種東西能反應生成另外兩種，但另外兩種也能發生反應生成這兩種，那麼這種反應就叫可逆反應，能夠同時從兩個方向進行。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物至於密閉環境中、高溫反應等等）我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
6樓：網友
任何反應都是有一定限度地，都不能徹底完全進行，我們把反應程度較大的認為完全進行，程度較小的認為有可逆性可逆反應。
如果可逆反應開始沒有生成物
7樓：方婉帛清佳
問題一：可以。
例如：n2 + 3h2 2nh3,假設開始加10分子n2,30分子h2,不加入生成物，再假設平衡時狀態為9分子n2,27分子漏塵h2,2分子nh3,那麼如果想要一開返老禪始即達到反應平衡，只需開始時加入9分子n2,27分子h2,2分子nh3就行了含缺（恆容，恆壓都可以，）
問題二：若還是用上面的例子，恆容時不可能加入反應物或生成物後繼續保持平衡。
恆壓時只需要按反應平衡時的比例同時新增反應物及生成物就可以了，或者按反應開始的比例加反應物，或者按反應進行完全的比例加生成物。
但是如果是如同n2+o22no的例子（此例中反映前後壓強不變）,不管是恆容還是恆壓，按比例新增就可以。
化學可逆反應中，哪些情況當密度一定時，反應平衡，什麼情況所有物質的總質量和總物質的量一定時會平衡
六六百分百 密度 質量m 體積v 在化學反應中質量守恆，即在反應過程中質量m不變，所以在體積恆定的容器中，密度不變，不能判斷反應一定平衡 相反，在體積可變的容器中，體積不變則密度不變，可以判斷反應平衡。n總 m總 m總 在反應過程中，m總和m總不變，所以當反應前後氣體數不變時，物質的量不變，不能判斷...
可逆反應的反應熱是怎樣測定的，高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
按完全轉化來計算，實際的測定過程中可以結合轉換率，真正轉換的量即為反應量，即可測得反應熱。 手機使用者 獲得化學反應熱的主要途徑 1 實驗直接測定 2 間接計算獲得 1 根據蓋斯定律計算 2 根據公式 h e反總鍵能 e生總鍵能 計算 有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱...
可逆反應中，混合氣體總質量不再變化能夠說明化學反應達到平衡狀
不能，質量守恆定律定律決定了反應平不平衡體系內的質量不會變化 化學平衡狀態的本質標誌是 正反應速率等於逆反應速率，但不等於零，是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。對反應，當有 質量不再改變 各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物...