1樓：微雨單飛燕
化學反應達到平衡狀態的特徵是正逆反應速率相等，此時若改變條件，使正逆反應速率不相等了，則平衡發生移動。若正反應速率大於逆反應速率，說明同種反應物來說，消耗速率大於生成速率，則反應正向移動；若逆反應速率大於正反應速率，說明對同種反應物來說，其生成速率大於消耗速率，反應逆向移動。因此，平衡的移動方向取決於正逆反應速率的相對大小。
若達平衡後減小生成物濃度，則逆反應速率減小，正反應速率在改變條件的瞬間不變，那麼，此時正反應速率大於逆反應速率，平衡正向移動，隨著平衡的移動，正反應速率減小，因此，對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡正向移動，正反應速率減小（在這頁書上應該有這種情況的速率時間影象，看影象就比較好理解速率的變化了）
總而言之一句話，判斷平衡的移動方向，是看改變條件的瞬間正逆反應速率的相對大小，跟此時速率與原平衡狀態的速率大小沒有直接關係。（如：平衡後增大生成物濃度，平衡逆向移動，正反應速率是增大的）
有疑問請追問，希望能幫到你哦。
2樓：網友
把化學知識理解成物理。
化學問題，幫解釋一下..
3樓：前世緣今世續
過氧化鈉與水生成氧氣，氧化鈉與水生成氫氧化鈉，鈉與水生成氫氣，且這兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則說明有過氧化鈉和鈉，但是氧化鈉不知道有沒有，所以c是錯的。
4樓：山巔之青松
這兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，說明有過氧化鈉和鈉，但是氧化鈉可能有，可能沒有。一定不含氧化鈉，錯。選c.
5樓：網友
選：c該固體一定不含氧化鈉。
鈉與水反應只能生成一種氣體——氫氣，氧化鈉和水反應不會生成氣體，過氧化鈉和水反應只能生成一種氣體——氧氣。
所以鈉單質和過氧化鈉是一定同時存在的，氧化鈉可能存在。
6樓：乘未暉
c，d都不正確。
2na2o2+2h2o=4naoh+o2(↑)2 : 12na+2h2o=2naoh+h2(↑)
4 : 2na2o+h2o=2naoh
2h2+o2=點燃=2h2o
na2o與h2o反應不會放出o2或h2，所以無法斷定混合物中有沒有na2o。所以說法c是錯誤的。
假設混合物中不含有na2o，只有na2o2與 o2可與2mol h2完全反應；
生成1mol o2需要2mol na2o2與足量的h2o反應；
而生成2mol h2需要4mol na與足量的h2o反應，所以在這種情況下，混合物中na2o2與na物質的量之比為1 : 2，而na2o2分子中鈉元素與氧元素之比為1 : 1，所以此時混合物中鈉元素與氧元素物質的量之比為(1 2) :
1，所以它們的質量之比為(23×3) :16×1)，即69 : 16。
所以說法d是錯誤的。
錯誤的求說明原因，化學的
7樓：網友
1.是因為水分子間存在氫鍵使水的沸點公升高，而h2s分子間無氫鍵；3.硫燃燒只能生成so2，因so2轉化為so3必須在加熱且有催化劑存在條件下進行；5.
若反應進行了則生成了baso3和hcl，不符合制酸規則：由強酸制弱酸；6.漂白性中指漂白劑通過吸附、化合或還原反應（漂白劑發生還原反應）將有色物質變為無色物質的性質；7.
脫水性是指將物質中的h、o按原子個數比2：1脫去（物質中無水分子），吸水性指將物質中已存在的水分子吸掉的性質；8.冷、濃硫酸會使鐵、鋁鈍化，所以常溫下可用鐵製容器盛裝，而稀硫酸不能使鐵、鋁鈍化，接觸時使容器不斷反應而腐蝕；9.
在反應中還生成有硫酸銅，所以硫酸還體現了酸性；10.硫酸中的s與二氧化硫中的s化合價為膠相鄰，按照氧化還原反應原理，同一元素的相鄰價態物質間不反應。
8樓：網友
4，對的，氧化性 氯氣大於三價鐵離子大於硫單質，所以氯氣可以把鐵氧化成三價鐵，硫不可以。
7，濃硫酸的乾燥性是因為吸水性，不是脫水性。吸水性是乾燥用，脫水是發生化學反應，比如蔗糖與濃硫酸反應生成碳。
8，濃硫酸與鐵鈍化，可以用鐵儲存濃硫酸。稀硫酸與鐵直接反應掉了，攔都攔不住。
9，既體現氧化性，也體現酸性。
9樓：中二養成計劃
7,乾燥劑是吸水性。
8,濃硫酸可以用鐵罐儲存是因為生成了緻密的氧化膜，而濃硫酸由於沒有遊離的氫離子所以不會繼續反應，而稀硫酸不可以用鐵罐儲存，因為會反應生成氫氣。
9,除了氧化性還有脫水性。
10樓：丹莫羅土著
濃硫酸可以把一些有機物的o h元素按照h2o的比例除去，使之碳化。乾燥是把物質所含有的水分除去，不同於濃硫酸的「碳化」，所以不可用作乾燥劑；
濃硫酸可以使鐵器表面鈍化而不發生反應，但稀硫酸不能使鐵器表面鈍化，可以與鐵器發生反應，稀硫酸不可以用鐵器貯存；
濃硫酸與銅反應，首先生成氧化銅，體現氧化性；氧化銅和硫酸反應，體現硫酸的酸性。所以不僅體現氧化性，還體現酸性。
11樓：妹紙難尋覓
7 ：濃硫酸有吸水性，不是脫水性。並且濃硫酸是液體，做乾燥劑？如何放置是個問題。
8 ：濃硫酸要腐蝕鐵質容器，稀硫酸酸性小，不會造成太大影響。
9 ：還體現的銅的還原性。
化學 我錯的 求詳解
12樓：網友
前面那個，ga和as，類比al和n，就知道是原子晶體了。
後面有機，第乙個，有離子鍵（cl-與五元環上的那個3號n成銨鹽），排除a。
有機物熔點普遍低於300，排除c。
b正確。d，鹽類嘛，還含氯離子，水中都肯定易溶，鹽酸當然溶。
第二個，a、b（共價鍵）首先排除。
有離子鍵，溶於水形成離子，肯定要破壞，排除c。所以選d。
碳鏈上有羥基，和環上的n、nh2又離得很遠，那麼主要形成分子間氫鍵，溶。
於水要破壞。至於範德華力，分子間肯定存在，區別只是強弱，溶於水當然要考慮。
化學改錯解答，，
13樓：活潑金屬鋰鋅
1） 主鏈選擇錯誤，應該選最長的四個碳的鏈作為主鏈。
標碳號錯錯，應該選擇距離取代基最近的一端編號。
2-甲基丁烷。
2）真心看不清楚。
根據分子式c9h10，消耗氧氣為。
14樓：祭銳
2-乙基丙烷錯誤原因：主鏈沒選對，應該是最長鏈為主鏈。
3-甲基丁烷錯誤原因：1號碳沒選對，離支鏈近的一端為1號碳。
正確的是2-甲基丁烷。
化學 求解釋錯題
15樓：師晴
c02十h20＝h2c03
h2c03＝2h＋ 十c032一。
矽酸不溶於水。
16樓：網友
a、對b、通入二氧化碳會產生矽酸沉澱。
c、氯氣與亞鐵離子不共存。
d、銀離子與氨水不共存。
高二化學 求解釋。
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化學題 要解釋 化學題，求解釋，線上等
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第一題 當鹽酸最多時恰好跟碳酸鈉反應生成碳酸，由於有二氧化碳溢位，這時已經是二氧化碳的飽和溶液，這時碳酸根的濃度是最小的，那個點通過讀數為5.6 圖上的橫座標數沒全，只能估讀。其實5.6這個數值在酸雨的ph中涉及到。酸雨的ph是大於5.6，就是因為在空氣中有二氧化碳，雨水中就會因溶有二氧化碳而顯酸性...