1樓：匿名使用者
能肯定的有兩種（na2o2和na2co3），很顯然這四種化合物和足量稀硫酸反應最多可產生兩種氣體（co2和o2），再通入naoh溶液，如果全部是co2那就沒有剩餘氣體了，因為題目中說有剩餘，所以這兩種氣體必須都有，而原化合物只有能產生這兩種氣體，後面加熱質量增加，是因為na2o2和空氣中的co2反應了。
2樓：匿名使用者
加酸有氣體放出的有過氧化鈉（放出氧氣）和碳酸鈉（放出co2），氣體能部分被naoh吸收，被吸收的時co2，剩下的是氧氣，說明這兩種氣體都有，即原固體混合物中一定有過氧化鈉和碳酸鈉。加熱到400度，質量增加，說明一定有氧化鈉。即2na2o+o2=na2o2.
總結原固體中有na2o\na2o2\na2co3
3樓：匿名使用者
2種，有na2o2，有na2co3，吸收一部分就是有氧氣，氧氣微溶於水，就有了na2o2，吸收一部分就有了na2co3同酸發生反應放出co2，因為在空氣基本反就為na2co3了，和na2o2是極容易同空氣中的co2反應的，其na2o是同co2只能生成na2co3不能確定其肯定有，所以肯定有就是過氧化鈉和碳酸鈉兩種，氯化鈉不發應也不知道其有無，不能確定。
4樓：自由隨心
jianhui1113的解釋是正確地 確實有三種 我們做到這道題目了 答案就是這樣。
化學題，求解釋，**等
5樓：宦文玉暴己
a.必須在標準狀況下，所以不對。
b正確c應該是此時是1mol）任何氣體所含該氣體的粒子數約為乘於10的23次方，不是1l。所以不對。
d正確。氣體總量是1mol，不管什麼氣體，在標準狀況下，摩爾體積是一樣的。
綜上，ac不對。
6樓：吾懷雨屠丙
選da未標標況。
b單位錯因為公升每摩爾。
c中粒子數應該改為分子數。
7樓：旁代天盍林
選c，甲烷是一種無色無味的氣體，故a錯；甲烷因為是非極性分子，水是極性分子，故難溶於水，所以b錯；甲烷是純淨物，化學式ch4，所以d錯。c中的反應為：ch4+cl2=hcl+ch3cl，屬於取代反應，還可以進一步與氯氣取代，氯氣足量可生成ccl4.
還有什麼不懂的可以繼續問我，希望對你有幫助。
8樓：司徒玉蓉朱詞
a。副族元素中也有，錯。不是，錯。c明顯錯誤。d正確。不懂請追問。
9樓：暨興邸雀
cuso
4+2naoh==cu（oh）
2↓+na2so
4氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉，氫氧化銅可以通過過濾除去，剩下硫酸鈉溶液，既除去了硫酸銅，又沒引進新的雜質，所以。
除雜試劑可以是氫氧化鈉溶液。
10樓：婁希榮養俏
這個我覺得可能是d，但是不確定。
1.那個要標況下。
2.這個單位是l/m
3.原子也屬於粒子，的23次方個氧氣分子的話，乘以2就不對了。
第四個我解釋不出來錯誤，可能是對的吧。
11樓：桓姮卯赫
甲烷無臭無味。
ch4是非極性分子。
根據相似相容原理。
不溶於水。是一種純淨物。
和氯氣可發生多元取代。
生成物為混合物。
12樓：琦樂天書貞
第乙個問題：析出晶體最多的是a是因為a的溶解度隨溫度變化很大，從t2℃降到t1℃時，a可以析出晶體30克，而b絕對不到，c就更不用說了，溶得更多一點晶體都不會析出。
第二個問題：溶質質量分數最小的是c是因為在t2℃時，abc都是飽和溶液，c溶得最少，降溫後雖然ab有晶體析出，但溶質質量還是比c多。
13樓：捷秀愛鄺棋
選d。稀有氣體he最外層也有兩個電子，它屬於0族，故a錯；氫是ⅰa族元素，是非金屬，故b錯；氧是vⅰa族的，氮是va族的，故c錯；第幾週期的原子就有幾個電子層，故d對。
化學題目解釋一下答案
14樓：委白梅恭瑜
已知的硫酸氫鈉溶液中氫離子的物質的量濃度為。
1）若將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比2：1混合，化學反應的離子方程式是___
2）若將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比1：1混合，化學反應的離子方程式是___
答案是：1）2氫離子+硫酸根離子+2氫氧根離子+鋇離子=2水分子+硫酸鋇↓
2）氫離子+硫酸根離子+氫氧根離子+鋇離子=水分子+硫酸鋇↓
我的問題是：幫我解釋一下，為什麼是同樣的兩種物質反應，反應的離子方程式卻不同呢？這跟反應物的物質的量之比又有什麼關係？？？不懂……
15樓：嶽秀雋濮越
是的…因為一些反應是和濃度有關的，比如說二氧化碳和氫氧化鈉反應…適量就生成碳酸鈉，過量就生成碳酸氫鈉。因為濃度不同時，一種反應物可以與原來適量時另一種反應物接觸更多，而造成生成物不同…
祝你愉快…
16樓：彌敏博泉心
這涉及化學反應中過量與少量的問題。有乙個規律就是誰過量，就把另乙個的係數看作1
按2：1混合。
是nahso4過量，所以ba(oh)2的係數看作中與2mol氫氧根，所以需要2molnahso4中和。
按1：1混合。
1molba(oh)2中與2mol氫氧根，相對來說就是ba(oh)2過量。nahso4的係數看作1，1molnahso4中有1mol氫離子，所以需要1mol氫氧根中和。
如還有疑問，可追問。
化學題，詳細解釋。
17樓：夜闌天白
（1）.2h2o2=2h2o+o2↑ （雙氧水在二氧化錳的催化下分解產生氧氣）；
2）.物質燃燒的條件有兩個，一是達到著火點，二是可燃物與助燃物充分接觸。白磷的著火點很低，熱水使白磷達到著火點，而a中產生的o2是助燃物，與白磷充分接觸後白磷就燃燒了；
3）.e中有氣泡冒出，紫色石蕊逐漸變紅。（二氧化碳溶於水產生酸性物質碳酸，而紫色石蕊試液遇酸顯紅色）；
4）.co2 的密度大於空氣，所以使用向上排空氣法。
18樓：匿名使用者
解：（1）由題意知，反應物雙氧水，生成物水和氧氣，反應條件為二氧化錳，故2h2o2==mno2==2h2o+o2↑；
2）b中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；
3）二氧化碳氣體進入e，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；反應的化學方程式為：co2+h2o=h2co3
4）用f裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大。
故答為：（1）2h2o2==mno2==2h2o+o2↑；催化劑；
2）溫度達到著火點，與氧氣接觸；
3）紫色石蕊遇酸變紅色；co2+h2o=h2co3；
4）氣體密度比空氣密度大。
19樓：匿名使用者
雙氧水不穩定容易分解；
2.試管中式熱水達到白磷著火點，並且a中產生的o2支援燃燒；
中有氣泡冒出，紫色石蕊逐漸變紅；
20樓：胡偉
(1)h2o2=（mno2作催化劑)）h2o+o2(氣體)(2)a中產生氧氣進入b,b中白磷又由於熱水作用達到著火點，故會燃燒。(3)e中紫色石蕊變紅色，並有氣泡冒出。(4)由於進入f的氣體是co2,密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。
21樓：京蕙蘭
（1）.2h2o2=2h2o+o2↑（ mno2只是起到催化作用）（2）.1試管中熱水的溫度達到白磷著火點（中反應放出o2，o2起到助燃作用）白磷燃燒。
3）.紫色石蕊先變紅色（然後漸漸變成紫色），並有氣泡冒出（h2o+co2=h2co3故變紅，但h2co3不穩定易分解）
4）.反應生成co2 的密度大於空氣，所以使用向上排空氣法（2hcl+caco3=co2↑+h2o+cacl2）
求一道化學題的解釋~
22樓：匿名使用者
選加入只有agcl沉澱，加入硝酸不溶解。
加入只有baso4沉澱，加入硝酸不溶解。
加入只有baso4沉澱，加入硝酸不溶解。
加入只有baso4沉澱，加入硝酸不溶解。
加入只有basco3沉澱，加入硝酸完全溶解。
所以5必有，又為無色透明溶液，所以無fe3+
與na2co3不能共存。因為ag+與co32-不能共存。【錯誤】
h2so4 na2so4 與so42-,co32-不能大量共存。【錯誤】
h2so4 na2so4 na2co3，有fe3+，錯誤。且fe3+與co32-不能共存。【錯誤】
na2co3 ，能共存，加入bacl2，有baco3,baso4沉澱，且加入稀硝酸，baco3溶解，產生co2。【正確】
所以選d祝樓主學習進步哦^^
23樓：匿名使用者
無色透明，沒有。
不能有，假如有的話，co2應該一開始就出來了！
那麼是不是原題說滴加氯化鋇呢？如果加入少量的話，應該是被指含有少量鋇離子， 也就不對了。
因為即使反應掉了碳酸根之後只要是鋇離子物質的量不變，沉澱量就不會改變！
應該是a
化學題： 詳細解釋一下
24樓：匿名使用者
答案選c，naoh會與鹽酸中和，使生成氫氣的總量減少。
nh4ci，無法減緩反應速率。
h2o，稀釋鹽酸，可減緩反應速率，由於氫離子總量不變，故不影響生成氫氣的總量，ch3coona，產生的可以結合h+，使h+濃度減小，但隨著鹽酸跟鐵粉反應，h+不斷消耗，ch3cooh又不斷電離出h+，直至電離完全，所以既減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量。
25樓：lindar婭心
選c，3是減少單位體積內h離子的量，4是將h離子儲存到弱酸醋酸中慢慢釋放。
26樓：亓彌烙
選c。【為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量】，所以不能減少鹽酸的量，所以不行，2.
nh4cl（s)對反應沒影響，故也不行。，加水能稀釋鹽酸的濃度，減慢反應的進行，所以可行。
加醋酸鈉，醋酸納水解生成醋酸，減少了氫離子的濃度，減慢了反應的進行，但隨著反應的進行水解被抑制，所以不影響生成氫氣的量。
27樓：網友
選c naoh會與鹽酸先反應（酸鹼優先）nh4ci貌似無關 h2o起到稀釋作用。
28樓：不知玄鋒
選c . 加水是稀釋酸試反應速率減緩，加ch3coona會先結合h離子，遇過量fe再放氫氣。都不影響生成氫氣的總量。
化學題（求詳解）
29樓：王者紫皇
（2）a=18
哈哈 嗎的到現在還知道怎麼做。
平衡說明至少有乙個是反應完全了，m有剩餘 說明n反應沒了。
m反應了1*說明m與n的反應質量比是1:
4（2）既然是1:4那麼 a=4*4 +2=18（3）既然是1:4那麼m反應了1/4b 也就是轉化率0.
25達到平衡後，c(p)=2mol/l，a=__這裡怎麼是p啊，不是m或者n？
如果還有已知條件的話，拿我服了 答案千萬種。
30樓：且東
弱弱的問句，應該有方程式吧！
一道化學題，求詳細解釋，
31樓：匿名使用者
1全部選 c 碳酸氫鈉和氫氧化鈉 只發生：naoh+nahco3=na2co3+h2o
a 鈉和氧氣 可以生成na2o,或na2o2na+o2=na2o2（條件：加熱）
4na+o2===2na2o（常溫）
b 氫氧化鈉和二氧化碳。
2naoh + co2 （少量）=na2co3 + h2o ；
naoh + co2（過量） =nahco3d 碳酸鈉和鹽酸。
na2co3+2hcl（過量）=2nacl+h2o+co2;
na2co3+hcl（少量）=nahco3+nacl
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