1樓：
你應該知道冰中的氫鍵是怎麼樣排列的吧？
乙個o對應兩個h 依次有序的排下來。
然後 把冰加熱 冰就會融化成水。
冰中的氫鍵 就會有很多斷裂開來。
本來有序的以氫鍵相連的兩個h2o
斷裂了以後 就可以不需要有一定的連線方式。
所以他們可以交錯在一起。
想一下 先固定乙個水分子。
再吧另外乙個水分子的乙個h 卡在第乙個水分子的夾角中間那樣卡起來。
佔的體積是不是比依次用氫鍵排起來的小。
所以密度就大了。
這樣理解了嗎？？
這樣通俗的講可以了嗎？
加分加分~~謝啦。
2樓：網友
形成晶體後，每個分子的位置被固定了。況且每個晶胞之間有距離。相比液體分子可以自由移動，自由轉動。所以液體時氫鍵更多整個水成收縮狀態。液體體積更小，密度更大。
這與冰變水能量變大不矛盾，變成水之後，破壞大量的分子間的作用力，能量也是增大的。
氫鍵在水變水蒸汽的過程中，被全部破壞了，起到作用大。但冰變成水的過程中，不是主要的影響原因。
所以每個人的每種解釋，大家都感覺到牽強，誰也說服不了誰。
3樓：落花逐楓
倘若我記憶沒有錯的話，冰的密度比水小應該是用氣體溶解度來解釋的。
在水沒有結冰的情況下，裡面總是溶解了一些氣體的，包括氧氣、二氧化碳、少量的氮氣和稀有氣體。這些氣體分子均勻地分佈在水分子的間隙裡，通過流動讓它們幾乎不佔水的體積。
當水結成冰，分子的流動性降低，被圈禁在一定的狹小空間裡面做振動，最終以固定的排布結成晶體，這時候溶解在流動的水裡面的氣體就因為不具有與水分子相同的極性，因而不能嵌合在水的晶體裡面，而是析了出來成為很小的氣泡被包裹在冰裡面，氣體的析出導致氣體和冰的總體積大於低溫時候的液態水。
所以冰比水密度小。
4樓：陌也白
冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是通過氫鍵形成的，是乙個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為乙個整體。這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34％、因此冰的密度較小。
水溶解時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的「水分子集團」(即由氫鍵締合形成的一些締合分子)，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，水分子可以由乙個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度就增大了。
同樣，氫鍵的存在也是解釋水在4攝氏度時密度最大的原因。
水中的氫鍵怎麼表示
5樓：
氮/氧/氟和連線在氮/氧/氟上的氫，形成氫鍵，用虛線表示（也可以認為是省略號）水中氫氧鍵鍵能約21 kj/mol 或 kcal/mol。 氫鍵的結合能是2—8千卡(kcal)。
什麼是水分子裡的氫鍵，還有是怎麼形成的？
6樓：牢思語
h2o結構式：h—o—h（兩氫氧鍵夾角。
水分子有很強的極性，一旦有第二個水分子靠近，原來水分子中的乙個氫原子將與第二個水分子中電負性的氧原子發生正負電荷相吸現象，從而在相鄰水分子間形成一種相互聯結的作用力，這種作用力就叫做氫鍵。
7樓：單魁鈔迎夏
水分子中有氫鍵，液態水中主要是幾個水分子之間形成氫鍵，主要是h-o--h這樣的氫鍵。
氫鍵如何影響水的比熱容？
8樓：清晨在雲端
比熱容比熱容，讀音為bǐ rè róng，英文為specific heat capacity，是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度公升高1k所需的熱量。
利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質公升高1k所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容cv稱為定容摩爾熱容。
通常將定壓摩爾熱容與溫度的關係，關聯成多項式。[1]
9樓：chenqiuyu你好
氫鍵是指一種比分子間作用力稍強的相互作用， 可以理解為水分子內部的電子在氫與氧間偏離和偏向，在氫和氧上就代帶上了一定靜電，每個水分子間就由這形成的靜電相互吸引，這個作用力就叫氫鍵！正因為這個作用力而使分子不容易分開，沸點就變高。高三會講的…
水有氫鍵嗎？
10樓：小慧說教育
<>1mol水中有2mol氫鍵。
因為在冰中，每個水分子和其它4個水分子形成氫鍵，每兩個水分子間形成1個氫鍵，所以平均到每個水分子中就有2個氫鍵。
氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y（ofn等）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x－h…y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。
有什麼化學方法能破壞水分子之間的氫鍵
11樓：匿名使用者
氫鍵：(1)概念：已經與電負性很大的原子(如n、o、f) 形成共價鍵的氫原子與另乙個電負性很大的原子(如 n、o、f)之問的作用力。如水分子問的氫鍵如下圖所示。
2)表示方法：a—h…b一(a、b為n、o、f「一」 表示共價鍵，「…表示形成的氫鍵)。
3)分類。4)屬性：氫鍵不屬於化學鍵，它屬於一一種較強的分子間作用力，其作用能大小介於範德華力和化學鍵之間。
5)對物質性質的影響。
氫鍵對物質熔、沸點的影響。分子問存在氧鍵時，破壞分子問的氫鍵，需要消耗更多的能量，所以存在氫鍵的物質具有較高的熔點和沸點。
例如：氮族、氧族、鹵素中的n、o、f的氧化物的熔、沸點的反常現象。
氫鍵對物質溶解度的影響：氫鍵的存在使物質的溶解性增大。例如：
nh3極易溶解於水，主要是由於氨分子和水分子之問形成了氫鍵，彼此互相締合，因而加大了溶解。再如乙醇、低階醛易溶於水，也是因為它們能與水分子形成氫鍵。
氫鍵的存在會引起密度的變化。水結冰時體積膨脹、密度減小的反常現象也可用氫鍵解釋：在水蒸氣中水以單個的水分子形式存在；在液態水中，通常是幾個水分子通過氫鍵結合，形成(h2o)n小集團；在固態水(冰)中，水分子大範圍地以氫鍵互相連線，成為疏鬆的晶體，因此在冰的結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。
分子內氫鍵與分子間氫鍵對物質性質的不同影響：氫鍵既可以存在於分子內部的原子之間，也可以存在於分子間的原子之間，只不過這兩種情況對物質性質的影響程度是不一樣的。例如，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵：
熔點為2℃，沸點為196． 5℃；對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵：熔點為 115℃，沸點為250℃。由此可見，分子間氫鍵使物質的熔、沸點更高。
6)存在：水、醇、羧酸、醯胺、氨基酸、蛋白質、結晶水合物等物質中都能存在；生命體中許多大分子內也存在氫鍵，如氫鍵是蛋白質具有生物活性的高階結構的重要原因，dna雙螺旋的兩個螺旋鏈也是以氫鍵相互結合的。
大學無機化學，關於氫鍵影響溶解度
作為高三的我 博學多識 給你講講吧 回答錯誤 分子內氫鍵不影響分子間氫鍵的形成 分子的極性由分子之間電子對的向量和不為零引起 分子內氫鍵形成後影響分子的共用電子對 電子都顯負電 相互排斥 所以之間的偏移引起電子對之間斥力減小 之後分子的極性就減小了 既然是學理科 相似相溶原理你該知道吧 比如說酒精 ...
水分子氫鍵溫度，水分子間的氫鍵是如何形成的
amber,vmd等軟體都能計算氫鍵占有率 即比例 電磁共振增強氫鍵。氫鍵存在比例隨溫度公升高降低。當外加電動勢的頻率與自由振盪的固有頻率 相同時，振幅達最大值，叫電磁共振.電磁共振會使氫鍵減弱 水分子間的氫鍵是如何形成的?h2o 結構式 h o h 兩氫氧鍵夾角104.5 水分子有很強的極性，能通...
有機化學中有關氫鍵形成的問題，有機化合物形成氫鍵的能力與哪些影響因素有關
與n o f相連的h可以形成氫鍵。所以只有ch3oh形成氫鍵。首先，肯定要與n,o,f相連 再次，要看極性 比如說乙醇，就咱們平時喝的那酒，由於乙基相對分子質量小，對氧氫鍵極性影響不大，所以，低階脂肪醇可以和水任意比互溶。同理，高階脂肪醇，脂肪酸不可以，有氮氧氟的含氫化合物 乙醚，乙醇和水形成氫鍵。...