1樓：匿名使用者
fecl3是強酸弱鹼鹽，其ph為3，則水電離出的氫離子濃度為10的-3次方，碳酸鈉溶液為強鹼弱酸鹽，其ph為11，則水電離出的氫離子濃度大於10的-11次方。（即正鹽中的氫離子全部由水電離，但若酸根電離時會結合一部分氫離子）。鹽酸是強酸，其氫離子由其本身電離，其ph為3，則溶液中的氫離子濃度為10的-3次方，由離子積常數14知，水電離出的氫氧根離子濃度為10的-11次方，則水電離出的氫離子濃度也為10的-11次方。
故答案為c
2樓：匿名使用者
選b水電離出來的氫離子分兩類，一類是鹽溶液，另一類是酸鹼溶液，做題時一定要區分。就本題而言，由於前兩類是鹽溶液，所以水電離出來的氫離子就等於溶液中氫離子或氫氧根的濃度，即為十的負三次方每摩，而在鹽酸中，由於鹽酸的電離抑制水的電離，所以其濃度為10的負十一次方每摩。做這類題一定要區分是鹽溶液還是酸鹼溶液。
回答完畢
3樓：匿名使用者
氯化鐵和碳酸鈉溶液中的氫離子全都是水電離的（鐵離子和碳酸根離子水解）所以c1=10^-3,c2=10^-11.
鹽酸中氫氧根粒子的濃度和水電離的氫離子濃度相同，所以c3=10^-11
所以，c1>c2=c3
4樓：匿名使用者
答案為b
它問的是水的電離
看fecl3 ph為3 h離子全部由水電離出來看na2co3 ph為11 oh離子的ph為3 而水為中性 oh=h離子的濃度
而鹽酸中 ph為3 h多數是hcl中的h 水電離的少所以 答案為b
5樓：天邊錦書
我的附加，答案為第二項。此題考察鹽類水解和酸電離的區別！
鹽類水解實際上是促進了水的電離，而酸或鹼則反映他本身的電離程度
高中化學 關於水的電離，關於高中化學，水的電離的
不管在什麼情況下，水電離的氫離子的濃度總是和氫氧根離子的濃度相同 h2o h oh 只要水電離出乙個氫離子，就意味著同時有乙個氫氧根離子 而題中給出水電離的氫氧根離子的濃度為10的負10次方，就說明水電離的氫離子也是10的負10次方，而在常溫下水電離的氫離子和氫氧根離子都應該是10的負7次方，這就說...
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