1樓：雲韶
金剛石中的碳原子是正四面體結構，硬度很大；石墨中的碳原子是正六邊形結構，並且形成層狀，硬度較小；正是因為金剛石和石墨裡碳原子的排列不同，才導致了金剛石和石墨的物理性質有很大差異。
2樓：匿名使用者
根據多方網路的調研和統計和網路測試出來的結果得意最大的主持。
3樓：美不過想像
根據該東西的說明書進行操作，如果有不清楚的可以尋找相關的人員進行探索和研究，從根源去解決。
不對稱碳原子是什麼？
4樓：哆啦聊教育
是指為連線有四個不同的原子或原子團的原子。
不對稱碳原子連有四個不同原子或原子團，它的四面體。
結構有兩種形式，彼此互為實物與映象的關係， 即相互對映，不能重疊。
手性碳原子鏈此存在於許多有機化合物中特別是和生命現象有關的有機化合物中。例如：葡萄糖。
果糖、乳酸。
等。1、手性碳原子一定是飽和碳原子。
2、手性碳原子所連線的四個基團要是不同的。
化學性質
旋兄中光性。
分子的化學結構決定其是否有手性。在有機化合物中，手性分子大多數都含有手性碳原子，所以，一般來說，可以通過判斷分子是否有手性碳原子來斷定分子是否有手性。含有乙個手性碳原子的分子一定是個手性分子。
一羨喚山個手性碳原子可以有兩種構型，所以，含有乙個手性碳原子的化合物有兩種構型不同的分子，它們組成一對對映異構體。
乙個使偏振光。
右旋，另乙個使偏振光左旋。
因有手性碳原子的存在而存在光學異構體。手性分子的兩種型別，對其化學性質有很大差別。例如，手性分子的一種構型可以被人體吸收，另一種卻不能被吸收，沒有生理活性，甚至是有害的。
以上內容參考：百科—不對稱原子。
碳原子的原子結構示意圖
5樓：52個星期天
碳6號元素，在元素週期表。
中位於第二週期，第四主族，原子結構示意圖如下：
6樓：秒懂百科
原子結構示意圖：原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。
碳是由分子還是原子構成的
7樓：媳婦比老婆好聽
碳是由分子構成，碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期iva族。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。
碳。碳（carbon）是一種非金屬元素，化學符號為c，具有在常溫下具有穩定性，不易反應、極低的對人體的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取，位於元素週期表的第二週期iva族。碳的拉丁語為carbonium，意為「煤，木炭」。
碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。
生物體內絕大多數分子都含有碳元素。
原子。原子（外文名：atom）是指化學反應不可再分的基本微粒。
原子在化學反應中不可分割，但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。
分子。分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。
碳是由原子構成還是分子構成
8樓：沃玉蘭居月
單質碳的結構不相同。
1、金剛石是碳原子以共價鍵結成成的立體網狀結構的原子晶體，所以由原子構成。
2、石墨是由碳原子以層狀構成的原子晶體，也由原子構成3、c60由類似足球形狀的分子構成。
9樓：齋溫邴珍
c是由原子構成的。碳原子之間以共價鍵的形式連線，非常穩定。但是石墨的結構有些特別，是層狀分佈。
10樓：愚禮進君
石墨，金剛石等是由碳原子構成。但c60等富勒烯，應該是由分子構成，或者叫做原子簇。
11樓：有竹菅媼
這個問題可以這樣來解釋：知識有階段性的，你也說了是初中的教材，他主要是想說乙個問題就是c燃燒的時候先c原子之間的碳碳鍵斷裂，由於當時沒學化學鍵，所以不可能說碳碳鍵斷裂，只能說碳分子被破壞。
後來到高中學了化學鍵，我們應該知道碳有不同種同素異形體，結構是不同的。
碳是由碳原子構成的嗎？
12樓：abc生活攻略
那得看是什麼碳了，碳也有很多形式的單質，比如：石墨：一層一層羅列起來的，每層都是由碳原子。
之間通過非極性共價鍵構成的無數個六元環組成，和原子晶體成鍵方式相同，而層與層之間則是由分子鍵作用力相聯絡，所以被稱作混合晶體或過渡晶體。金剛石。
這可是貨真價實的由碳原子通過非極性共價鍵構成的立體六元環結構的原子晶體。碳60、碳奈米管。
他倆是由定數的碳原子首先構成乙個個固定結構的集團是乙個分子，再由這些分子組成碳單質。這些算是分子晶體。等等，還有很多碳單質就不一一列舉了，反正都得通過他們的結構去判斷是否是由碳原子直接構成的。
而我們平時所說的炭（碳）主要指平時用的煤，他可不是純淨物。
更不是單由碳原子組成，主要成分是石墨，裡面還摻雜一堆其他雜質，比如硫類的單質及化合物，細分這些雜質其中有一部分可能是由非碳原子組成的單質，而其他不是。更多關於碳是由碳原子構成的嗎，進入檢視更多內容。
碳原子的特點是什麼 碳原子的特點
13樓：機器
1、碳原子巖輪嫌含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。
易形成單鍵、雙鍵、叄鍵、碳鏈、碳粗手環等多種複雜結桐基構單元。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分佈在4個軌道里，屬於等性雜化。
2、這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石。
中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴。
的碳原子也屬於此類。
原子分子結構，原子結構是什麼
分子是由原子構成的，原子是由電子，質子，中子構成的。分子，原子都可直接構成物質。如二氧化碳是由二氧化碳分子構成，每個二氧化碳分子是由兩個氧原子和個碳原子構成的。核電荷數是原子核所帶的電荷數，數值上等於質子數，如果是中性的原子，數值上還等於電子數，與中子數不一定相等。分子的構成 分子是由原子構成的。單...
你認為不同元素的原子結構可以由氫原子衍生嗎？為什麼？
題主對軌道概念有所懷疑，如果細想的話，也是很深刻的見解。hohenberg kohn定理指出 基態的能量僅僅取決於基態的電子密度。後來人們又將其擴充套件至其他性質。也就是說，我們完全可以拋棄軌道 波函式的概念而只專注於電子密度。這就是現代量子化學另一大分支dft的理論基礎。問題在於， 如何求得電子密度，...
元素化學性質與原子結構有什麼關係
從化學的觀點來看，金屬原子易失電子而變成陽離子，非金屬原子易跟電子結合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然與原子核對外層電子特別是最外層電子的引力有著十分密切的關係。原子核對外層電子吸引力的強弱主要與原子的核電荷數 原子半徑和原子的電子層結構等有關。我們常用電離能來表示原子失電子的難易，並用電...