1樓：帳號已登出
這個肯定是偏低的，因為溶質跟溶海它們的體積相反，你放在濃度比較高，有農業比較多，溶原比較少，所以配的濃度是比較低了。
容量瓶是配製物質的量濃度溶液的專用儀器，有大小各種規格，常用的容量瓶有50ml、100ml、150ml、200ml、250ml、500ml、1000ml等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。
步驟。1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。
4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
2樓：買慧雲
配置溶液時，如果放反了，所配的溶液濃度是偏高還是偏低呢？這個肯定是偏低的，因為溶質跟溶海它們的體積相反，你放在濃度比較高，有農業比較多，溶原比較少，所以配的濃度是比較低了 原。
3樓：網友
溶液總量不變，如果溶質放少了，則溶液濃度偏低。溶質放多了，則溶液濃度偏高。
4樓：庹珹
配置溶液時，如果放反了所配溶液的濃度，當然是偏高一些的。
5樓：淚人的愛
配置溶液的時候，如果放反了濃度肯定是偏低一些，因為你裡面的龍眼根本就沒有放進去，所以濃度肯定是要偏低一些才對。
溶溶液濃度太低時,使用什麼方法進行校正?反之,溶液濃度太高時,採用什麼方法進
6樓：
摘要。藥劑學配製溶液計時配液濃度偏高可以加入其它溶液。
溶溶液濃度太低時，使用什麼方法進行校正？反之，溶液濃度太高時，採用什麼方法進。
藥劑學配製溶液計時配液濃度偏高可以加入其它溶液。
標準溶液進行溫度補正的原因：溶液在不同溫度下，密仔旁度是不一樣的，當溶液溫度發生變化時，溶液的體積也會變化，從而導致溶頃念液濃雀戚困度變化，因此就不能叫做標準溶液了。所以要進行補正。
標準溶液就是一種比較，相當於乙個已知量。如果已知量在變化，那未知量就不好獲得了。標準型敏溶液和使用的環境溫度不同時，統一補正到20℃根據《滴定分析（容量分析）用標準溶液的製備》給出了部分標準滴定溶液的溫森肆度補正值，通過計算可將在某一溫度下滴定測此租轎得的體積換算至20℃時的體積。
擴充套件資料：溶液體積隨溫度公升高，體積增大，舉李濃度降低，溫度降低野答枯，體積減少，濃度公升高。所以1公升各種標準溶液由t℃換算成20℃時體積補正值是：
t20℃時補正常為負值。量一下被標定溶液的溫度，根據溶液的種類及濃度從校正表中查出校正值頌洞a，設標準溶液的消耗體積為v，則補正值=a*v/1000+v。
標準溶液，指的是具有準確已知濃度譁吵森亂畝的試劑溶液，在滴定分析中常用滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪製工作曲線或作計算標準。配製標準溶液的方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶裡。
如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由碰源下式計算應稱取的基準物質的重量w：w=μv·基準物質的摩爾質量。
式中μ和v分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標準溶液的濃度。
另一種是標定裂乎法，很多物質不符合基準物質的條件，不適合直接配製標準溶液肆春悉。即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用已經被基準物質標定過的標準溶液來進森散行確定準確濃度。
親如您你還有什麼疑問 的話可以回訪哦<>
配製溶液的步驟及常見錯誤
7樓：網友
配製溶液步驟及儀器。
以配製250ml、的nacl溶液的過陸滾程為例）1)計算：wnacl=
2)稱量：用天平或電子天平。
3)溶解（或稀釋）——燒杯。
玻棒（攪拌）
4)移液——玻棒棚簡（引流）並洗滌。
5)定容——膠頭滴管，3cm
6)振盪、振勻——振盪方法（顛倒）
配製溶液過程中常見錯誤及誤差分析。
1)用蒸餾水。
洗滌過的燒杯早和餘，未經乾燥即用溶解溶質或稀釋溶液（一）2)燒杯中的溶液在何容量瓶。
中轉移時，漏掉了一些（↓）
3)洗滌液未轉移到容量瓶中（↓）
4)溶解後溶液未冷卻至室溫就轉入容量瓶中（↑）5)不用膠頭滴管，加水超過了刻度線，再把超過部分倒(吸)出，然後定容(↓)
6)定容時，俯視（↑）仰視刻度線（↓）
液態物質的熱膨脹比固態玻璃的執膨脹顯著。）
怎麼樣操作才能保證配製的溶液濃度誤差越小？
8樓：網友
最重要的就是定量要準確，還要注意在溶液的配置過程中是否存在氧化等化學反應，會影響準確性。
定量：使用精密電子天平，使用準確度等級為a的刻度吸管或者經過校準的移液器。
定容：最好使用同批次的準確度等級為a的容量瓶。
有些物質的溶液存在需要標定的情況，需嚴格按照要求進行標定，有條件的建議使用國家一級或者二級標準物質進行標定，以確保溶液配置濃度的準確性。
好多溶液配製的問題
9樓：溫景明泉溪
edta二鈉的式量是，即1mol的edta二鈉的質量是克，則的edta二鈉的質量是克，精確稱取克的質量溶於水，稀釋至1公升即可。
98%濃硫酸的量濃度是c
1/2h2so4
36mol/l，與c
1/2h2so4
的量濃度的比值是3600，1000毫公升除以3600等於毫公升，精確量取毫公升的98%濃硫酸溶於水，稀釋至1公升即可。
以上溶液的配製均為粗配，作為標準溶液使用需要標定溶液的準確濃度，即精確定值溶液濃度。
在配製溶液的過程中，有哪些操作會使溶液濃度偏高或者偏低？希望儘可能多寫一點，幫忙總結歸納一下，謝謝
10樓：網友
1轉移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒或洗滌液未轉移到容量瓶中---偏低---
4溶解、轉移、洗滌時有液體流出至容器外---偏低---
6定容時加水過量越過刻度線又取出部分溶液使液麵降至刻度線---偏低---
7溶解固體溶質或稀釋溶液時未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容---偏高---
8容量瓶用蒸餾水洗靜後再用待配溶液潤洗---偏高---
9定容結束時溶液液麵的最高點與刻度線處於同一水平線上---偏高---
10稱量固體溶質時出現「左碼右物」已移動遊碼--偏低---
11量取液體溶質時俯視讀數---偏低---
12定容時仰視刻度線---偏低---
高一化學配置溶液時的操作對濃度影響的一點問題
11樓：網友
因為量筒是不需要洗滌的。
由於量筒的特殊設計，其量程指的是其倒出來的體積，實際上乙個50ml量筒裝滿了是裝了不只50ml溶液的，但是倒出來的是50ml，，還有的附在量筒壁上 ，如果洗滌了量筒，把洗滌液加入容量瓶，等於把多餘50ml的液體溶質加入容量瓶，所以濃度會偏高。
但是把量筒中液體溶質轉移到容量瓶時用的玻璃棒要洗滌。
12樓：網友
因為在用量筒量取液體之前要先用該液體潤洗量筒。這正是為了避免倒出液體時，液體會殘留在量筒壁上造成誤差。
所以，將量取的液態溶質的量筒用水洗滌，再將洗滌液倒入容量瓶這一操作，會使得實際溶質體積大於測量體積。濃度因此偏高。
13樓：丨king丨
因為量筒是流出型的計量器具。
倒出的液體體積就是所要的。
而不包括附在量筒壁上的那些。
如果洗滌後加入容量瓶，會造成溶質比原先要多所以濃度會偏高。
14樓：網友
量筒在設計時就考慮了物質在筒壁上的殘留，洗滌後，應該殘留的物質到了溶質中，所以偏高。
在溶液的配製過程中會引起濃度偏大的是
15樓：雲和山的彼端
①4克水是4毫公升 配成1：4（體積比）
可是1克濃硫酸體積小於1毫公升，因為濃硫酸密度密度，1克只有1/毫公升，偏小。
質量分數濃度計算式 溶質質量/溶液質量 溶質和溶液都是按質量計算 ， 體積相等 因為密度不同，質量不相等，如果說是10%的硫酸和90%的硫酸 等質量 混合配製50%的硫酸溶液就對了。
等質量的話 1體積10%硫酸和體積的98%濃硫酸質量相等可以配置成50%，然後再加體積的濃硫酸這樣等體積了，但混和濃度就大於50%
濃度相差很多的溶液混合，體積一般變小。
任何物質分子與分子之間都是有間隔的，而不同物質分子間間隔的大小也不完全一樣。分子結構相差較大的物質混溶後，一種物質的部分分子鑽到另一種物質分子的間隙中去，這樣，總體積自然就減小了。就象一斗芝麻與一斗大豆混和均勻總體積不等於兩鬥一樣。
許多物質與水互溶，由於產生締合、或形成水合分子(水合離子),使分子間間隔縮小而引起總體積的減少。
在80ml水中加入的硫酸20ml後體積小於100ml 所以結果偏高。
這樣的計算題一定要已知混合後的體積，才能計算量的濃度。
5x%的氨水與x%的氨水等質量混合時溶質的質量分數為：3x%，如果等體積混合時，液氨的密度比水的密度小，氨水的密度也比水小，而且濃度越小密度越大越接近水，這樣5x%的氨水的密度小於x%的氨水的密度，和③的意思差不多，那樣1體積5x%的氨水和體積x%的氨水等質量，這樣混合配置成3x%，如果加上體積x%的氨水 濃度就小於3x%
總之計算要按基本公式，等體積混合什麼的哪種溶液的質量大，就偏向於誰的溶質質量分數。
16樓：吉梅花樊昭
在量筒中量取水後，倒入燒杯中時，會導致溶液的濃度偏大或者使用量筒取水的時候視線仰視凹液麵；量水時俯視凹液麵時會導致溶液的濃度變小；當配置好溶液後，裝瓶中不小心撒出溶液，是訂埂斥忌儷渙籌惟船隸沒有影響的。
3. 配製一定物質的量濃度的溶液，下列情況對所配溶液的物質的量濃度有何影響。偏高、偏低或無影響
17樓：網友
2試劑、砝碼的左右位置顛倒未用遊碼--無影響---
3轉移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒或洗滌液未轉移到容量瓶中---偏低---
5在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易於揮發的物質時動作過慢---偏低
7調整天平零點時遊碼放在了刻度線的右端。稱量時使用了遊碼---偏低---
11溶解、轉移、洗滌時有液體流出至容器外---偏低---
13定容時加水過量越過刻度線又取出部分溶液使液麵降至刻度線---偏低---
14溶解固體溶質或稀釋溶液時未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容---偏高---
15容量瓶用蒸餾水洗靜後再用待配溶液潤洗---偏高---
16定容結束時溶液液麵的最高點與刻度線處於同一水平線上---偏高---
17稱量固體溶質時出現「左碼右物」已移動遊碼--偏低---
18固體溶質已潮解---偏低---
19量取液體溶質時俯視讀數---偏低---
20定容時仰視刻度線---偏低---
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