1樓：網友
電子得失，與方程式的係數有關係。
計算時，可以從化合價孫飢的變化入手，化合價公升高，就是失去電子，化合價降低，就是得到電子。
2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2
化合價公升高的是o元素，從kmno4中的-2價，公升高到o2中的0價，共公升高4，所以失去4e-
mn元素化合價降低，從kmno4中的+7價，1個降低到k2mno4中的+6價，1個降低到mno2中的+4價，所以共降低1+3=4，即則搏返得到4e-
2kclo3 = 2kcl + 3o2
化合銀碼價公升高的是o元素，所以從kclo3中的-2價，公升高到o2中的0價，共公升高12，即失去12e-
化合價降低的是cl元素，從kclo3中+5價，降低到kcl中-1價，共降低2*6=12，即得到12e-
2h2o2 = 2h2o + o2
從h2o2中的o元素到o2中的o元素，化合價公升高1*2=2，即失去2e-
從h2o2中的-1價o元素，到h2o中的-2價o元素，降低2，得到2e-
2樓：網友
1）反應中乙個mn原子由+7價降到+6價，得1個電子，還有乙個mn原子從+7降到+4價，得3個電子，所以2個mn原子總共得到4個電子；而有兩個o原子蠢凳由-2價公升到0價，失去4個電子。所以總共是轉敗李移4e-，由o原子轉移給mn原子。在計算的時候要先找出有哪些原子發生了化合價的變化。
生成物係數和反應物係數都要用來數原子數，2kmno4中有八個o原子發生反應，但是生成物中mno2和k2mno4的6個o原子都沒有發生化合價的變化，不用計算它們，而o2中的兩個o原子是從kmno4中的-2價o原子公升到0價的，故2×2e-為o原子失帶枯旅去的電子。
2k cl o3 = 2k cl + 3o2兩個cl原子由+5價降到-1價，得到2×（5-（-1））e-， 2×3個o原子由-2價公升到0價，失去6×（0-（-2））e-，所以轉移的電子數為12e-，由o原子轉移給cl原子。
2h2 o2 = 2h2 o + o2
反應物中的4個o原子都是-1價的，生成物中2個h2o中的o原子是-2價的，所以兩個o原子由-1價降到-2價，得到2×1e-，生成物中的o2中的o原子是0價的，所以兩個o原子由-1價公升到0價，失去2×1e- 。所以轉移的電子數為2×1e-，由兩個o原子轉移給另外兩個o原子。
3樓：網友
看mn元素，+7價，→仔盯mno2中mn，+4價，下降3價，再乘以1另乙個在k2mno4中，+6價，卜戚巧下降1價，再乘以1轉移電子即：3*1+1*1=4
2kclo3===mno2 △=2kcl+3o2↑cl→cl 失去12e
o→o 得到12e
2h2o2==mno2==2h2o+o2
o→o（o2） 得到2e
o→o（h2o） 失去2e
假如在反型鍵應2kmno4=k2mno4+mno2+o2 中 生成o2的物質的量為xmol 那整個過程共轉移多少mol電子呢？ 4x mol嗎？
是的。用比例4/1=4x/x
4樓：網友
1，電子轉移數是指離子的得失電子數。
kmno4中mn是+7價，k2mno4中mn是+6價，得到1個電子，mno2中mn是+4價，得到3個電子，共得4個電子。
kmno4中基雹灶o是-2價，o2中o是0價，每個o失2個電子，肆陸一共失去2*2=4個電子搏扮。
離子價態不變的不用理。
2，kclo3制o2的化學反應方程式我忘了，反正注意所有有價態變化的元素，價態公升高（或降低）的總數就是電子轉移數目。
像h2o2制o2，生成了2個h2，1個o2，一共是4個h，每個從+1價變成0價，故得到4e-；有2個o，每個從-2價變成0價，故失去4e-。
化學氧化還原反應方程式的單線橋或雙線橋上電子轉移數目的計算，最好舉個例子。謝謝！
5樓：荊大學子
2al+2naoh+2h20===2naalo2+3h2氣體箭頭單線橋：2al失6e到3h2，由2al指向3h2雙線橋；2al失6e到2naalo2 2naoh得2e到h2 2h20得4e到h2
注意線不能交叉，線的箭頭是由誰到誰。
6樓：網友
首先要熟悉常見的具有氧化性和還原性離子的化合價，在乙個反應中，你才能一眼就找氧化劑和還原劑。找到變價元素之後，看它的化合價改變了多少！反應前後該元素的化合價相減，差值的絕對值一般就是得失電子的數目。
氧化還原反應單線橋法電子怎麼算
7樓：宗溫兆雁
單線橋法的線橋從還原劑。
開始，指向氧化劑，線橋上只標得到電子或失去電子的總數目，不標得或失；它表示電子轉移的方向，即箭頭的方向就是電子轉移的方向。
雙線橋法，還原劑和氧化產物對應，標失去的電子數目，氧化劑和還原產物對應，標得到的電子數。它表示得失電子的結果，即還原劑失去電子結果轉化為氧化產物，氧化劑得到電子結果轉化為還原產物。
得失電子數的計算要先找到還原劑和氧化劑，根據方程式。
看有多少原子被氧化和被還原，被氧化原子數乘以氧化公升高的化合價。
就是轉移的電子數。
氧化還原反應的表示方法中的"雙線橋法"是什麼?
8樓：饒尚桐維
雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出鬥談元素化合價公升降和氧化、還原關係。雙線橋或租的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子衫銷兆，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。
1.寫出反應物和生成物的化學式，標出發生氧化反應和還原反應的元素的正、負化合價。
2.標出反應前後元素化合價的變化。
3.使化合價公升高和降低的總數相等。
4.用觀察的方法配平其他物質的化學計量數。
氧化還原反應怎麼用單線橋表示，得失電子數到底是怎麼計算的？希望配有題說明，十分感謝了！
9樓：光遁術
在乙個氧化還原反應的 反應物 中，把 還原劑中被氧化的元素 作為線的起點，把 氧化劑中被還原的元素 作為線的終點連上單線橋，然後再通過反應中電子轉移的情況，在單線橋上標上ne-，n是轉移電子數目。
得失電子的數目，可通過氧化劑和還原產物來計算，也可通過還原劑和氧化產物來計算，將其中那個變價的元素反應前後的化合價變化算出即可。
題……還是你自己找吧，題有的是。
關於氧化還原反應，什麼是氧化還原反應？
氧化還原反應中，化合價公升高的元素是被氧化，它所在的物質就是被氧化的物質，就是還原劑，得到的產物就是氧化產物。同理，化合價降低的元素被還原，所在物質就是氧化劑，得到的產物就是還原產物。所謂氧化性，就是把別的元素化合價公升高，自己的化合價降低，只要元素的化合價沒達到最低價，它都有氧化性，但強弱會有不同。同...
關於自身氧化還原反應的問題，自身氧化還原反應的問題！
前乙個反應，不加水，加熱也可以反應。其實，單純加水，控制溫度不公升高，na2o2也不是特別容易分解，當然，和固體狀態相比，在水中還是容易反應的，因為生成的na2o很快與水反應生成了naoh，然後就擴散開了，有利於反應繼續下去。何況，這些氧化物溶於水都大量放熱。後乙個反應其實也是平衡移動促進反應發生。...
用雙線橋法分析鋁與氫氧化鈉的反應
化學氧吧 鋁與氫氧化鈉溶液的反應，實質是鋁先與水反應生成氫氧化鋁和氫氣 該反應很微弱 生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，從而促進鋁與水的反應。可見，氫氧化鈉並沒有參與氧化還原反應，要標電子轉移，方程式應改為2al 2naoh 6h2o 2naalo2 3h2 4h2o。雙線橋為 從鋁單...