1樓：蔡君安
怎樣計算氧化還原反應中電子的得失..?
①2kmno4==加熱==k2mno4+mno2+o2↑答：在反應前後兩個負二價的氧共失去四個電子（給了兩個正七價的錳），使得兩個正七價的錳變成正六價和正四價共得四個電子。
②c+co2==高溫==2co
答：零價的碳失去二個電子給了乙個正四價的碳變成正二價的碳 。
③5nh4no3==加熱==4n2+2hno3+9h2o答：五個負三價的氮共失去一十五個電子（變成五個零價氮）給了三個正五價的氮變成三個零價氮共獲得一十五個電子。最後共有八個零價氮組成四個氮分子。
其中有兩個正五價氮沒有參加氧化還原反應。
④zn+h2so4====znso4+h2↑答：零價的鋅共失去兩個電子給了兩個正一價的氫，使得鋅自已變成正二價的離子 而兩個氫離子變成乙個氫分子。
2樓：區珠佩
把所有的價態上公升的放一起,下降的放一起,
原子(儘管這樣說不準確)數*價態變化數=總的轉移數兩種演算法應該得出乙個答案
至於fe3o4,你可以算乙個2價,兩個3價,也可以算3個8/3價,不耽誤配平和計算
3樓：匿名使用者
前面懶的標，很簡單，去問同學
fe3o4實際上是feo·fe2o3有乙個鐵原子是+2兩個鐵原子是+3
化學的氧化還原反應方程式中，怎樣用單線橋法或雙線橋法表示？得失電子個數怎麼計算？
4樓：匿名使用者
單線橋法的線橋從還原劑開始,指向氧化劑,線橋上只標得到電子或失去電子的總數目,不標得或失;它表示電子轉移的方向,即箭頭的方向就是電子轉移的方向。
雙線橋法,還原劑和氧化產物對應,標失去的電子數目,氧化劑和還原產物對應,標得到的電子數.它表示得失電子的結果,即還原劑失去電子結果轉化為氧化產物,氧化劑得到電子結果轉化為還原產物。
得失電子數的計算要先找到還原劑和氧化劑，根據方程式看有多少原子被氧化和被還原，被氧化原子數乘以氧化公升高的化合價就是轉移的電子數。
5樓：彤勒個妮子呀
雙線橋中電子得失的表示方法用a*be-的方式。其中，a代表參加變價的原子個數，b代表乙個變價原子得失的電子數（可由反應物與生成物的化合價差值求得）。如：
在cu+h2o==cuo+h2的反應中，先標出化合價，可知
cu的化合價由0價上公升到了+2價，且只有乙個銅原子參加變價，所以，雙線橋上的電子轉移寫：失1*2e-，其中「1*」可以省略不寫。
化學，氧化還原反應中電子的得失
6樓：匿名使用者
首先，你要搞清氧化還原反應的本質：氧化劑得電子，被還原，價態降低，變為低氧化態物種；還原劑是電子，被氧化，價態公升高，變為高氧化態物種。
其次，計算電子得失，你要理解一點：氧化劑得多少電子，對應的還原劑就失去多少電子，因為，氧化劑是從還原劑手中奪得的電子，故得、失電子數守恆。
下面以你的這道題為例來講一下：
從化合價上可知，mn：由+4（mno2）降低到+2價（mncl2），失電子；cl：由-1（hcl）價公升高到0價（cl2），得電子。
這裡要特別注意一點，hcl在反應中兵分兩路，一部分作還原劑，生成cl2，一部分作酸用，與mn成鹽，而只有作還原劑的部分價態發生了改變，存在得失電子
配合反應式，你可以看出，式中變價的有乙個mn與兩個cl，乙個mn原子降兩價，而乙個cl公升一價，故兩個cl公升兩價，對應失去兩個電子（乙個cl2分子是由兩個cl原子組成，每個cl原子都是由乙個-1價的cl離子失乙個電子而來）
從其中，也可以看出，mn的變價數與cl的總變價數是相等的，即得失電子數相等。
7樓：運涵蓄析茉
這東西。。怎麼說呢。。就是兩個電子改變過的元素，把他配到相同的電子數就是了，比如乙個降5價，乙個公升3價，那麼5的配3,3的那個配5，就這樣。。
8樓：莊瑾江驥
1molno2轉移2mol電子，6mol轉移12mol記住一句口訣
公升失氧還氧
意思是公升高化合價
失去電子
發生氧化反應
是還原劑
生成氧化產物
非常好用
9樓：次濤酒安怡
化合價電子數的得與失要與其化學計量數聯絡起來，不然，得失電子數不相等！你看，no中n由+2降到了0價，對吧，而氨氣中的n由-3價公升到0價，這樣的話，乙個得2個電子，乙個失3個電子，電子的得失總數相同嗎？所以，要把物質前的數字（也就是化學計量數）結合起來！
10樓：蓋宜淳於碧巧
首先要說，你搞反了，化合價降低是得到電子而不是失去電子，其次，得到的電子不是從n2那得來的，是從nh3中的氮那得來的，n2是生成物，是電子得失之後生成的產物。
再回答你的問題，因為每進行1mol的反應就會有6mol的no反應掉啊。。所以就是12mol
11樓：來問問看看
乙個氯原子失乙個電子，兩個氯原子就失兩個電子拉。
12樓：匿名使用者
先寫出等式左右兩邊發生氧化還原的元素的化學價，化學價數相減，得到的數再乘以價態變化的此原子的個數，就是得失電子數。
因為價態變化的氯原子的個數為2，所以反應中4hcl(濃)失去了兩個電子。
13樓：葛莎卷長嶽
no中n由+2價變成0價
6molno得到了12mol電子
nh3中n由-3價變成0價
4molnh3失去了12mol電子
所以是轉移了12mol電子
14樓：忍不住就想說
由原子守恆定律知道，化學反映前後原子總數是不變的，而反應後cl原子只存在與mncl2和hcl，有化和價可知道，mncl2中的兩個cl都是-1價，這與反應前hcl中的化合價相同。cl2中有2個cl原子，所以說它化合價變化為2，由原子中性知道，cl的最外層是7個電子，得到乙個電子顯陰性負極，再失去乙個電子後就重新平衡顯為中性
15樓：戚婉浮倩麗
此反應為
氧化還原
中的歸中反應
，no中的n為+2，
nh3中的n為-3，+2降為0,no為氧化劑發生的是還原反應
，-3公升為0，nh3為
還原劑發生的是
氧化反應
，2*6=3*4，遵循
化合價守恆
16樓：天蘭色的小蟲
我說清楚點吧 首先這裡一共有4個hcl分子 也就是4個cl- 有兩個價態不變 我們不管，而另兩個因為失去兩個電子結合變成氯氣分子 每個cl-的價態從負一價到零價，既然是兩個cl- 故乘以2
做這種題目要先標出價態
天哪 ~其他人別誤人子弟 什麼原子啊 ，單質的亂叫hcl 裡的氯叫氯離子，生成的氯叫氯氣分子
17樓：僧貞靜
hcl做還原劑所以是失去電子。
因為要生成氯氣分子，氯氣分子裡有兩個氯原子，所以必須要失去兩個電子。
失去乙個電子怎麼生成氯氣啊。
拜託。還原劑是失電子化合價公升高，氧化劑才是得電子化合價降低好不好~！
樓上的自己在誤人子弟啊。
得失電子都搞不清楚。你去翻翻書吧。！
18樓：疾風迅
因為是兩個氯原子失去了電子
所以失去了兩個電子
如何判斷氧化還原反應中得失電子的多少？
19樓：匿名使用者
在氧化還原反應中得失電子的總數等於化合價降公升的總數。得到電子化合價降低，失去電子化合價公升高。
所以❶先標出反應前後發生變化的化合價；
❷計算化合價公升高數就是乙個原子所失電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾；化合價降低數就是乙個原子所得電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾,總之,化合價公升高總數與失電子總數相等；化合價降低總數與得電子總數相等。如：
20樓：後夕容己
先標化合價，然後根據
「失高氧還，得低還氧」
失去電子，化學價公升高，被氧化，做還原劑；
得到電子，化學價降低，被還原
，做氧化劑
21樓：瘋飆單車
化學中的「氧化——還原」反應時，首先要搞清電子得失與「氧化——還原」的關係，其次要判斷出什麼物質是氧化劑，什麼物質是還原劑，這是非常重要的。當你真正理解後，可用「失——氧——還」三個字作為縮略結構去記憶。意思是：
失電子的物質——氧化後
電子的得失剛好與化合價的得失相反`~
如:化合價公升高1價失去乙個電子`~
呵呵`~~
22樓：匿名使用者
先記住常見物質及元素的化合價,比如o常為-2價,h常為+1價,na常為+1價.
找出反應前後元素的化合價,
通過化學反應式找出化合價公升降關係,如樓上所說,化合價公升高即失電子,下降即得電子.
還有常見氧化劑,如o2,濃硫酸,濃稀硝酸,高錳酸鉀,鹵族等常見還原劑,如fe2+,i-,濃鹽酸,so2,c,h2,aⅰ、aⅱ族元素單質等.
最好的方法還是練習課本上出現的方程式,一定用線橋法標出每種元素的化合價公升降,多練習會有提高.
氧化還原反應的電子轉移怎麼計算
梅花八工作室 氧化還原反應電子轉移數的計算 關鍵是找出變價原子個數 公式 轉移的電子數 還原劑 氧化劑 化合價升高數 降低數 x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況 1.化合價升高的元素與化合價降低的元素不同 1 變價原子完全變價 例 fe 2hci h2 fecl2 參與反應的還原劑鐵全部變...
高中化學氧化還原，高中化學氧化還原反應
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化學題（氧化還原反應）高中化學題 氧化還原反應
分析 根據題目條件 用nh3還原no，no2，生成無毒氣體，nh3中氮元素為 3價，no中氮元素為 2價，no2中氮元素為 4價，產物應為中間價態。考慮nh3還原no時，3價氮與 2價氮之間還有 兩種價態，而氮的氧化物均為有毒物質，則不應生成n2o，因此產物只能是n2，可直接排入大氣。同理，nh3催...