1樓：匿名使用者
m=0.04g
從第一次加入鹽酸5ml（金屬過量） 產生0.04g氫氣，第三次加入鹽酸5ml （酸過量） 還產生0.02g氫氣。所以m=0,04g
總的生成氫氣 0.04g+0.04g+0.
02g=0.1gzn + 2hcl === zncl2 + h2↑65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g
x=3.25g
黃銅樣品中鋅的質量分數 3.25g/5g*100%=65%
2樓：老的一別
第一次 第二次 第三次
0.04g 0.04g 0.02g說明第三次的鹽酸只反應了一半，zn沒有了
zn+2hcl==zncl2+h2
65 2x 0.1g 解得x=3.25g
所以zn質量分數=3.25/5=65%
銅為1.75g，質量分數=1.75/5=35%
我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（cu-zn),它可用來製造及其、電器零件及日
3樓：匿名使用者
（1）全加起來就可以了 0.08+0.08+0.
04=0.2g（2）合金中只有zn與鹽酸反應，根據方程式zn + 2hcl → 2zncl + h265 2
x 0.2
推出x=6.5g，cu為10-6.5=3.5g 質量分數3.5/10=35%
4樓：幽靈公主風之谷
（1）0.2g
（2）zn + 2hcl == 2zncl + h20.2gh2==0.1molh2
所以zn==0.1mol
所以zn==6.5g
所以cu%=65%
我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（cu-zn），它可用來製造及其、電器零件及日用品。為 10
5樓：彩虹天國
根據金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅與稀硫酸反應放出氫氣而銅不能與稀鹽酸反應，因此可根據反應化學方程式，由完全反應時放出氫氣的質量計算合金中鋅的質量，而合金質量與鋅的質量差即為銅的質量；銅的質量與合金的質量為合金中銅的質量分數；
根據實驗資料可得知，每加入10ml稀鹽酸完全反應時應放出0.08g氫氣，而第三次雖入10ml稀鹽酸只產生0.04g氫氣，說明此時金屬鋅已完全反應．解答：
解：合金中鋅完全反應放出氫氣的質量=0.08g+0.
08g+0.04g=0.2g
設合金中鋅的質量為x
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中銅的質量分數= =35%
答：該合金中銅的質量分數為35%．點評：根據實驗資料中所加稀鹽酸與產生氫氣的關係，判斷金屬是否完全反應；根據金屬完全反應時生產氫氣的質量，計算參加反應金屬的質量．
6樓：匿名使用者
解析：從實驗資料可以發現：第
一、二次每當加入10ml稀鹽酸與黃銅中鋅完全反應生成氫氣的質量為0.08g，當第三次加入10ml稀鹽酸之後，10g黃銅中的鋅已經完全反應，就只能生成0.04g氫氣了。
則10g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為m(h2)=0.08g+0.08g+0.
04g=0.20g
（2）設黃銅樣品中含鋅的質量為x。
zn+h2so4=znso4+h2
65 2x 0.2列式求出鋅的質量為6.5g，則銅的質量為3.
5g，銅的質量分數為3.5/10*100%=35%
7樓：心星
解：（1）設參與反應的鋅的質量為x，h2so4的質量為y，zn+h2so4═znso4+h2↑
65 98 2
x y 0.1g
∴652=x0.1g，982=y0.1g，解之得：x=3.25g，y=4.9g；
黃銅樣品中銅的質量分數為：10g-3.25g10g×100%=67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：4.9g50g×100%=9.8%．
答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%．
8樓：依朵出線浪
哎呀媽呀。各位大哥。人家還沒把題目說完整呢,你們就把問題都一一答出來了。
明顯旳見「錢」眼開.
我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（cu-zn），它可用來製造電器零件及日用品．為了測
9樓：小顏
（1）由圖可知，完全反應後生成氫氣的質量為0.2g．（2）設該合金中鋅的質量為 x
zn+2h2so4═zn so4+h2↑
65 2
x 0.2g652=x2g
x=6.5g
該合金中銅的質量分數為：10g-6.5g
10g×100%=35%
故答案為：（1）0.2g；
（2）設該黃銅中鋅的質量為 x
zn+2h2so4═znso4+h2↑
65 2
x 0.2g652=x2g
x=6.5g
該合金中銅的質量分數為：10g-6.5g
10g×100%=35%
答：該合金中銅的質量分數為35%
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