1樓：帳號已登出
因為鈣鎂與edta的穩定常數不夠大，允許的酸效應小，所以要選擇ph=10的緩衝溶液。
如果不控溶液中的ph值，edta二鈉與鈣離子。
不能絡合成穩定的配合物。
鉻黑t—鈣配合物中的鈣離子不可能被edta二鈉絡合，也就是說鉻黑t不會變色而指示終點。所以，溶液ph值得不到控，該試驗是無法完成的。
在ph12條件下
鎂離子形成氫氧化鎂。
沉澱，可用edta滴定鈣離子，兩者相減得到鎂離子含量。原子吸收分光光度法是將試樣噴入火焰，使鈣、鎂原子化，在火焰中形成的基態原子對陰極空心燈產生的鈣、鎂特徵譜線產生選擇性吸收，由此測得的吸光度。
與標準溶液吸光度比較而確定樣品中鈣離子或鎂離子的濃度。鈣離子選用，鎂離子選用共振線測定。
以上內容參考：百科-水樣鎂離子測定。
2樓：賴元範飛雨
因為滴定ca2+、
mg2總量時要用。鉻黑t作。
指示劑。鉻黑t在ph為8～11之間為藍色，與。
金屬離子。形成的。
配合物。為紫紅色，終點時溶液為藍色。所以溶液的ph值要控制為10。
測定ca2+時，要將溶液的ph控制至12～13，主要是讓mg2+完全生成mg(oh)2沉澱。以保證準確測定ca2+的含量。在ph為12～13間。
鈣指示劑。與ca2+形成。
酒紅色。配合物，指示劑本身呈。
純藍。色，當滴至終點時溶液為純藍色。但ph>13時，指示劑本身為酒紅色，而。
無法確定。終點。
擴充套件資料：在乙份水樣中加入。
ph=的氨性。緩衝溶液。
和少許鉻黑t指示劑（藍色），鉻黑t指示劑優先與mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色；然後用edta
標準溶液。滴定時，edta
先與遊離的ca2+ 配位，再與mg2+ 配位；在。
計量點。時，edta
從mgin-(配合物)中奪取mg2+ ，從而使鉻黑t指示劑遊離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中mg2+ 極少時，由於cain-
比。mgin-
的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在。
edta標準溶液中加入適量的。
mg2+（在edta
標定前加入，這樣就不影響edta與被測離子之間的滴定。
定量關係，或在緩衝溶液中加入一定量的mg—edta
鹽。水的總硬度。
可由edta
標準溶液的濃度cedta
和消耗體積。
v1（ml）來計算。以cao
計，單位為。
百科。水的硬度。
用edta測定水的硬度時，溶液的ph值要控制在什麼範圍內？
3樓：惠企百科
用edta測定水的硬度。
時，溶液的ph值。
要控制在12±的範圍內。
用edta測定水的硬度，即為edta絡合滴定法，這是一種普遍使用的測定水的硬度的化學分析方法。它是在一定條件下，以鉻黑t為指示劑，氨一氯化銨為緩衝溶液。
edta與鈣、鎂離子形成穩定的配合物。
從而測定水中鈣、鎂總量。
用edta法測水的總硬度時，為什麼滴定鈣鎂離子總量時，要控制ph=10，而滴定鈣離子分量時要控制ph為12—13？
4樓：惠企百科
因為滴定ca2+、mg2+總量時要用鉻黑t作指示劑。鉻黑t在ph為8～11之間為藍色，與金屬離子形成的配合物。
為紫紅色，終點時溶液為藍色，所以溶液的ph值。
要控制為10。
測定ca2+時，要將溶液的ph控制至12～13，主要是讓mg2+完全生成mg(oh)2沉澱，以保證準確測定ca2+的含量；在ph為12～13間鈣指示劑與ca2+形成酒紅色配合物，指示劑本身呈純藍色，當滴至終點時溶液為純藍色，但ph>13時，指示劑本身為酒紅色，而無法確定終點。
為什麼用edta標準溶液測定水硬度時,對edta標準溶液的標定採用mgo？
5樓：帳號已登出
一般需要標定，因為edta常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能用做基準物(哪怕是基準試劑)。
水的硬度。最初是指水中鈣、鎂離子沉澱肥皂水化液的能力。
其中包括碳酸鹽。
硬度（即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度）和非碳酸鹽硬度（即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度）。
碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽［ca(hco3)2、mg(hco3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。
非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽。
氯化物和硝酸鹽。
等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如caso4、mgso4、cacl2、mgcl2、ca(no3)2、mg(no3)2等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中ca2+的含量稱為鈣硬度；水中mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。
6樓：醜秀榮欒雁
我先簡要說明一下以絡黑t作指示劑，用edta法測水硬度的原理。
edta二鈉在氨水—氯化胺緩衝液控制ph值為10的條件下，能與水中鈣鹽生成穩定的無色可溶性配合物。鉻黑t與水中鈣鹽結合形成酒紅色的鉻黑t鈣配合物。由於edta二鈉與鈣配合能力較鉻黑t強，故edta二鈉把溶液中游離鈣配合完畢以後，再將鉻黑t—鈣配合物中的鈣配合過去，使溶液由酒紅色變為純藍色即顯示終點。
如果不控制溶液中的ph值，edta二鈉與鈣離子不能絡合成穩定的配合物，鉻黑t—鈣配合物中的鈣離子不可能被edta二鈉絡合，也就是說鉻黑t不會變色而指示終點。所以，溶液ph值得不到控制，該試驗是無法完成的。
用edta測定水硬度是為什麼要乘
7樓：
摘要。您好親愛的同學。
要×2的原因是因為摩爾係數的划算，最終需要×2變成1摩爾。
首先選用碳酸鈣作為基準物，製成鈣標準溶液，選用鈣指示劑，以配置好的edta標定至溶液由酒紅色變為純藍色，通過計算得到其準確濃度為'，本文分別介紹了測定水的總硬與鈣硬的方法，鎂硬由總硬減去鈣硬即可得到。首先以鉻黑t為指示劑，控制溶液的酸度為ph=10,以edta滴定水樣，實驗測得該試樣總硬度為然後選用鈣指示劑，以edta滴定水樣，測得該試樣鈣硬為，由此，得到鎂硬為。
用edta測定水硬度是為什麼要乘2
親愛的同學您所諮頌亮族詢的問題 老師已經看到了 正在幫您整理答案 請您耐心等待 謝謝野弊[抱鍵鎮抱]<>
您好親愛陵絕的同學①要×2的原因是因為摩爾係數的划算，最終需要×2變成1摩爾②首先選用碳酸鈣作為基準物，製成鈣標準溶液，選用鈣指示劑，以配置好的edta標定至溶液由酒紅色變為純藍色，通過計算得到其準確濃度為'，本文分別介紹了測定水的總硬與鈣硬盯野的方法，鎂硬由總硬減去鈣硬即可得到。首先以鉻黑t為指示劑，控制溶液的酸度為ph=10,以edta滴定水樣，實驗測得該試樣總硬度為然後選用鈣指示劑，以edta滴定水樣，測得該試樣鈣硬為，由此，得到鎂硬尺則姿為。
親親，局伏希望老師的可以幫助到您，如果，你還有什麼不懂的，可以繼續向桐族攜老師提問喲[抱穗數抱]<>
用edta法測水的總硬度時，為什麼滴定鈣鎂離子總量時，要控制ph=10，而滴定鈣離子分量時要控制ph為12—13？
8樓：帳號已登出
因為滴定ca2+、mg2+總量時要用鉻黑t作指示劑。鉻黑t在ph為8～11之間為藍色，與金屬離子形成的配合物為紫紅色，終點時溶液為藍色，所以溶液的ph值要控制為10。
測定ca2+時，要將溶液的ph控制至12～13，主要是讓mg2+完全生成mg(oh)2沉澱，以保證準確測定ca2+的含量；在ph為12～13間鈣指示劑與ca2+形成酒紅色配合物，指示劑本身呈純藍色，當滴至終點時溶液為純藍色，但ph>13時，指示劑本身為酒紅色，而無法確定終點。
9樓：網友
測定鈣鎂總量時需要控制ph=9~10，可以由副反應係數求得；滴定鈣離子分量時調節ph=12~13是為了去除鎂離子。
10樓：網友
滴定ca時調ph到12，是因為在強鹼環境下，鎂離子會轉為mg(oh)2,沉澱，而消除了對滴定ca的干擾，鹼相當於是掩蔽劑。
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