1樓：網友
配合物：配位化合物的簡稱，也叫絡合物，是由一定數量的配位體(有孤電子或電子對的負離子或分子)通過配位鍵(由成鍵一方單獨提供電子而形成的共價鍵)結合於中心離子(或中心原子)的周圍而形成的乙個複雜離子(或分子),並與原來各組分的性質不同。配合物在晶體和溶液中能穩定的存在，有些穩定的配合離子在溶液中很少離解。
配合物都具有一定的空間構型，有特定的理、化性質。實驗室中用於元素的分離、提純，在工業中用於催化、電鍍等。
複鹽：由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做複鹽。複鹽又叫重鹽。
複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是kal（so4）2·12h2o，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（nh4）2fe（so4）2·6h2o，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是kfe（so4）2·12h2o。複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。
使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得複鹽。例如，使cuso4和（nh4）2so4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（nh4）2so4·cuso4·6h2o]。
混鹽：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構成的鹽。如氯化硝酸鈣[ca(no3)cl]就是一種混鹽。
鈷,鎳,鉻,和稀鹽酸稀硫酸反應嗎?
2樓：匿名使用者
鎳在稀酸中緩慢溶解，強硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗蝕性。鎳同鉑、鈀一樣，能吸收大量的氫，粒度越小，吸收量越大。
鈷反應成的**氫氧化鈷的形態進入鈷渣，鈷渣加入硫酸溶液，在通二氧化硫使之溶解。可反應制的含硫酸鎳、硫酸鈷和少量銅、鐵、砷、銻等雜質的溶液。
金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特徵。一旦去鈍化後，即易溶解於幾乎所有的無機酸中， 但不溶於硝酸。鉻在硫酸中是可溶的，而在硝酸中則不易溶。
銨化鈷和銨化鎳的氧化還原性的相對大小及溶液穩定性
3樓：漢秋英董胭
硝酸銨溶液中硝酸銨的物質的量為20ml×10-3l×，50ml
氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質的量為50ml×10-3l×，硝酸銨和氫氧化鋇混合以後發生反應：2nh4no3+ba（oh）2=ba（no3）2+2nh3?h2o，逗答則反應後，70ml溶液的組成為：
剩餘氫氧化鋇，生成的硝酸鋇，生孫鏈成的一水合氨，在體積一樣的前提下，物質的量越大，濃度越大，故c（no3-）＞c（ba2+），而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有的氫氧根，所以山凱慧c（oh-）＞c（nh4+），故離子濃度大小順序為：c（no3-）＞c（ba2+）＞c（oh-）＞c（nh4+）．故選b．
銨化鈷和銨化鎳的氧化還原性的相對大小及溶液穩定性
4樓：匿名使用者
20ml 硝酸銨溶液中硝酸銨的物質的量為20ml×10-3l×，50ml 氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質的量為50ml×10-3l×，硝酸銨和氫氧化鋇混合以後發生反應：2nh4no3+ba（oh）2=ba（no3）2+2nh3?h2o，則反應後，70ml溶液的組成為：
剩餘氫氧化鋇，生成的硝酸鋇，生成的一水合氨，在體積一樣的前提下，物櫻塌質的量越大，濃度越大，故c（no3-）＞c（ba2+），而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有的氫氧根，所以c（oh-）＞c（nh4+），故離脊察圓子濃沒和度大小順序為：c（no3-）＞c（ba2+）＞c（oh-）＞c（nh4+）．故選b．
為什麼磁鐵能夠吸引鐵鈷鎳，而不能吸引其他物質
能被磁鐵吸引的金屬除了鐵之外，還有鈷 鎳 釓 g 等等，這些都屬於鐵磁性物質，在鐵磁性物質內部存在很多未配對的電子，由於量子力學效應產生許多磁疇，當外界施加磁場時就會被磁化，從而受磁鐵吸引。磁力 鐵塊能被磁鐵吸引對大家來說並不陌生，但是其中的原理卻非常深奧，有些關鍵甚至需要量子力學才能得到合理解釋。...
鐵鈷鎳是否都可以生成 2價和 3價的氨配合物
趣之化學 fe2 和f3 不能與氨形成配合物，雖然fecl2與氨氣可形成 fe nh3 6 cl2，後者極易水解成fe oh 2。2 的鈷可以和氨形成 co nh3 6 2 土黃色 又溶液被氧化成 co nh3 6 3 紅褐色 2 的鎳可以和氨形成 ni nh3 6 2 藍色 三價鎳具有很強氧化性，...
關於鐵和硫酸反應的問題，硫酸和鐵反應生成什麼？
fe h2so4 稀 feso4 h2 產生氣體生成硫酸亞鐵，溶液變綠。鐵和濃硫酸常溫下不反應。由於濃硫酸有強氧化性，鐵的表面會形成緻密氧化膜，從而使鐵鈍化，不發生反應。加熱有硫酸鐵，二氧化硫。快反應完時有硫酸亞鐵和氫氣。鐵元素一般有 2，3價。當和氧化性很強的氧化劑反應的時候，是 3價，如和氟，氯...