1樓：匿名使用者
fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑ 產生氣體生成硫酸亞鐵，溶液變綠。
鐵和濃硫酸常溫下不反應。由於濃硫酸有強氧化性，鐵的表面會形成緻密氧化膜，從而使鐵鈍化，不發生反應。
加熱有硫酸鐵，二氧化硫。快反應完時有硫酸亞鐵和氫氣。
2樓：匿名使用者
鐵元素一般有+2，+3價。
當和氧化性很強的氧化劑反應的時候，是+3價，如和氟，氯，臭氧等，酸類中和硝酸，濃硫酸，硒酸，氯酸，溴酸等強氧化性酸反應，表現為+3價。
當鐵和氧化性較差的氧化劑反應，表現為+2價，如和硫，碘，磷，硒等，酸類中和鹽酸，稀硫酸，氫碘酸反應，是+2價。
所以，如果是稀硫酸，反應生成硫酸亞鐵和氫氣。
fe+h2so4=feso4+h2↑
如果是濃硫酸，會發生鈍化，受熱生成硫酸鐵，鐵三價，還有二氧化硫和水。
2fe+6h2so4(濃)==fe2(so4)3+3so2↑+3h2o 加熱。
3樓：匿名使用者
有氣泡產生，金屬變少（硫酸量多的話金屬逐漸消失），無色溶液逐漸變成淺綠色。
4樓：匿名使用者
變成硫酸亞鐵 變黃。
硫酸和鐵反應生成什麼？
5樓：帳號已登出
鐵與硫酸的反應分兩種情況：當鐵是少量的，則生成物為硫酸鐵、二氧化硫、水；當鐵是足量或過量的，則生成物為硫酸亞鐵和氫氣。
化學方程式分別是：2fe+6h2so4=fe2(so4)3+3so2+6h2o、fe+h2so4=feso4+h2。鐵元素一般有＋2，＋3價，當和氧化性很強的氧化劑反應的時候，是＋3價。
如和氟、氯、臭氧等，酸類中和濃硫酸、硒酸、氯酸、溴酸等強氧化性酸反應，表現為＋3價。當鐵和氧化性較差的氧化劑反應，表現為＋2價，如和硫，碘，磷，硒等，酸類中和鹽酸，稀硫酸，氫碘酸反應，是＋2價。硫酸是一種無機化合物，是硫中最重要的含氧酸。
硫酸與金屬反應。
1、常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
2、加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應，生成**金屬硫酸鹽，本身被還原成so2、s、h2s或金屬硫化物。
鐵和硫酸反應現象
6樓：誰比我沒錢
鐵和硫酸反應現象是鐵逐漸被溶解，反應溶液由無色變為淺綠色，並且反應中鐵表面會有大量氣泡產生。
鐵與硫酸反應產生的大量氣泡是無色氣體氫氣，此時反應所用的硫酸是稀硫酸，常溫下鐵與濃硫酸反應沒有明顯的現象。
因為鐵遇到冷的濃硫酸會發生鈍化，在鐵的表面會生成一層緻密的氧化膜，阻止鐵和硫酸進行反應。
濃硫酸可以和鐵反應麼？
7樓：七安
鐵遇濃硫酸會鈍化，鈍化就是化學反應。
鐵與硫酸的反應
8樓：網友
這是乙個過量的計算，首先，鐵粉完全溶解，證明鐵不足，硫酸過量。
將反應後的溶液稀釋至1l,得溶液中c(h+)=計算得。
n(h+)=c*v==1*而乙個h2so4分子可以電子2個h+。所以，剩餘的h2so4==
則，消耗的h2so4為再根據關係。
h2so4---h2
x==計算過程：n(h2so4)==c*v==剩==
n(h2so4)消耗==
根據關係。h2so4---h2
x==
鐵與濃熱的硫酸是否發生反應？
9樓：richard的雜文店鋪
常溫下，鐵遇到濃硫酸會發生鈍化。在表面形成一層緻密的氧化膜，從而阻止進一步的反應，不會腐蝕。化學反應方程式如下：
3fe+4h2so4（濃）=fe3o4+4so2↑+4h2o
而在加熱的情況下，鐵與濃硫酸是會發生反應的且被腐蝕的，化學反應方程式如下：
2fe+6h2so4（濃）=fe2（so4）3+3so2↑+6h2o（條件：加熱）
濃硫酸和鐵 鋁反應化學方程式，鋁與濃硫酸的化學方程式和離子方程式？
林少健爺 方程式是 3fe 4h2so4 fe3o4 4so2 4h2o2al 3h2so4 al2o3 3so2 3h2o硫酸鋁是易溶於水的，氧化鋁才是緻密的氧化膜。 銘刻天神 我來說幾句啊，一樓的化學方程式條件都要寫加熱 鈍化嘛，你知道了能有什麼用呢，沒關係，我當初也是有這個好奇心 硫酸鋁肯定不...
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2ch3coona h2so4 2ch3cooh na2so4 2ch3coona h2so4 na2so4 2ch3cooh 乙酸鈉一般以帶有三個結晶水的三水合乙酸鈉形式存在。三水合乙酸鈉為無色透明或白色顆粒結晶，在空氣中可被風化，可燃。易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。123 時失去結晶水。但是...
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