1樓：匿名使用者
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
化學平衡的特徵
①「動」，化學平衡是動態平衡，即處於化學平衡狀態時，化學反應並沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。
②「定」，由於達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。
③「變」，化學平衡是有條件的，即「定」是相對的、暫時的，而「動」則是絕對的。當改變影響化學平衡的某乙個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。
2樓：憂
化學平衡常數
化學平衡常數之一
在一定溫度下，當可逆反應達平衡時，生成物濃度方次的乘積與反應物濃度方次的乘積之比是乙個常數，並稱之為化學平衡常數。(各濃度的方次等於反應式中各分子式前的係數)總結許多實驗結果，這種關係對一切可逆反應都是適用的。
設下列可逆反應在一定溫度下達平衡。
aa+bbcc+dd
如以[a]、[b]、[c]、[d]表示各組分的平衡濃度，以kc表示化學平衡常數。則有如下關係：
對於氣體反應，寫平衡常數表示式時，其平衡濃度既可以用物質的量濃度，也可以用平衡時各氣體的分壓來代替濃度。此時用kp表示平衡常數。則：
kp和kc的關係為：kp＝kc(rt)△n
式中r為氣體常數，t為絕對溫度，△n為反應前後組分氣體物質的量之差值，即：△n=(c+d)-(a+b)。
化學平衡常數的物理意義：
1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值
2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。乙個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。
反之亦然。
3．平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。
平衡常數是乙個很重要的概念，要深入理解其含義。
化學平衡常數之二
對於化學反應 ma＋nbpc＋qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
(1)在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/ml。水的物質的量濃度為55.
6mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。例如：
cr2o72-+h2o2cro42-+2h+
平衡常數表示式為：
對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
(2)當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。例如，赤熱的四氧化三鐵與氫氣的反應：
又如： caco3(s)cao(s)+co2(g)
平衡常數 k=c(co2)
(3)化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
例如：氨的合成反應，如寫成
n2+3h22nh3
這裡k≠k′ 顯然k=(k′)2
(4)不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
什麼是化學平衡
3樓：宋沈劇文惠
四大化學平衡 通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
特徵化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同乙個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組成成份的（百分）含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對於乙個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，
只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
4樓：匿名使用者
在一定條件下，當正\逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加的質量或濃度可以保持恆定.這時的狀態也就是在給定條件下，反應到達了"限度".對於可逆反應體系來說，我們稱之為"化學平衡狀態".
這時正\逆變化過程雖然仍在繼續，如果不採取特殊的方法或技術，實際觀察到的是一種"反應停止了"的表觀現象。
5樓：伊蕊那拉若騫
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
這是因為氮氣加氧氣會發生反應，但是到一定程度就會達到平衡，不會再反應啦，假如再加一點外界因素就會改變這種反應，然後再次達到平衡後就停止反應啦
6樓：僧新筠
乙個可逆反應的正、反反應速率相等時
化學（化學平衡）
如果是多選題答案則是 ad 總的規律 按阻止條件變化的方向變化。a，加入o2，其量增加，反應則向其減少的方向反應，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。b，n2不與so2 o2反應，溫度和容器內壓強不變，重新達到平衡，so2平衡濃度不變 c，該反應為放熱反應，降低溫度，反應向右進行，重新達到平衡，so2...
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...
關於化學平衡
1 壓強 m n p q,也就是說反應 m n 摩爾量生成了 p q 摩爾量，總的摩爾量沒有增加沒有減少，自然體積沒有變化，壓強也沒有變化，所以說是看不出來反應有沒有在進行，不能判斷平衡。2 平均分子量 m n p q，相當於是分子數量沒有變，而且反應質量是一定的，所以平均分子量也一定，沒有變化的，...