1樓：哎呀呀啥麼名字
首先看【陽極】是否為惰性電極（題中會明確說明）
若非惰性電極，例如銅
那麼就是銅參加反應：cu - 2e === cu2+
若是惰性電極，那只需要考慮溶液中的離子
陽極的是陰離子，陰極的是陽離子
陽極失電子，陰極得電子
下面舉例說明
1、惰性電極電解水
這個是最簡單的電解反應了
溶液中有h+ 、 oh-
陽極（和電源正極相連）是oh- ，陰極（和電源負極相連）是h+
陽極：4oh- - 4e === o₂ + 2h₂o
陰極：2h+ + 2e === h₂ 即 4h+ + 4e === 2 h₂ 【電子得失相等】
兩式相加：4oh- + 4h+ === o₂↑+2h₂o+2h₂↑
離子是來自水，即 4h₂o === o₂+2h₂o+2h₂
消去水：2h₂o ==電解== o₂↑+2h₂↑ 【總反應式】
2、惰性電極電解nacl溶液
陽極有cl- 、oh-
那到底誰失電子呢
這裡有個放電順序 【s²- > i- > br- > cl- > oh- > 酸根離子】
所以是cl-放電：2cl- - 2e === cl₂
陰極有h+、na+
反應順序：【ag+ > hg2+ > fe3+ > cu2+ > h+ > 其他活潑金屬離子】
所以是h+反應：2h+ + 2e === h₂
兩式相加：2h+ +2cl- ==電解== h₂ + cl₂
h+來自水：2h₂o === 2h+ + 2oh-
消去h+ ：2h₂o + 2cl- === 2oh- + h₂↑ + cl₂↑
2樓：旅高澹
化學電解池的總的化學方程式或離子方程式,大部分來說都可以將陰陽極電極反應式相加,但相加時需要注意以下問題：
第一、需要明確電極反應中生成的離子在溶液中是否與溶液原來存在的離子間有反應發生,如果有,還得把這個反應寫出來,按量關係加上去抵消中間產物,得總反應.
第二、如果陰陽極生成的離子之間還可以繼續發生反應的,要寫出這二者的反應,把這個反應,也按照量的關係加上去,抵消中間產物,得總反應.
原電池和電解池在一起怎麼判斷正負極,陰陽極
3樓：樂居瑩瑩
電化學，好學習，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉移。
內 原電池，發電機，容電子流出是負極，負極反應被氧化，兩極溶液迴路閉。
電解池，用電器，電流流進是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。 電鍍池，是特例，鍍層離子溶液裡，溶液濃度終不變，鍍層金屬作陽極。 蓄電池，真神奇，充電放電可互逆，**流入**出，若是停電好應急。
氫氧電池汙染低，用於航天之領域，神舟六號飲用水，電池提供正適宜。 四類電解水第一，二類生鹼把氫析，三類放氫生成酸，電解質走水不離。 鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑，酸性溶液置換氫，中性鹼性把氧吸。
金屬防腐沒問題，外加電源保陰極，改變成分保護層，犧牲陽極不可惜。 溶液導電兩微粒，化學反應伴一起，金屬導電靠電子，發生變化屬物理。 回答完畢。
4樓：
看反應方程式。
在原電池裡。失電子的是負極。
判斷完原電池的正負以後。跟原電池正極相連的電解池的陽極。和負極連的是陰極。
5樓：zyc銘元
電源正極接電解池陽極，負極接電解池陰極
原電池和電解池的電極反應式怎麼寫？怎麼判斷陰極和陽極？完全搞不明白？？
6樓：匿名使用者
原電池是高中化學的乙個難點，又極易與電解池混淆，尤其是對原電池的電極反應書寫學生總是感覺難。因此，老師在複習這部分知識時要善於對知識點和方法進行歸納總結，使學生在理解原電池基本原理的基礎上，歸納原電池的基本形式，掌握每一類原電池電極反應的書寫方法與技巧，就能有效突破這一難關。
一、 正確理解和記憶原電池原理是書寫電極反應式的前提。
1、 用圖象清析原電池的原理。
原電池的基本原理可以用下圖清析直觀的列示：正負極的判斷、正負極發生的反應型別、內電路（電解質溶液中）陰陽離子的移動方向、外電路中電子的流向及電流方向等。
2、 用「口訣」歸納記憶原理
顯然，要正確理解原電池的基本原理，就要準確把握原電池中「自發進行的氧化還原反應、原電池正負極的確定、外電路電子的流向、內電路（電解質溶液）中陰陽離子的移動方向」等基本要素。為了讓學生能理解和記住上述基本要素，我用「口訣」概括上述基本原理，讀起來既上口又易記，用起來便得心應手了。「口訣」為：
「原電池有反應，正極負極反應定；失公升氧是負極，與之對立為正極；外電路有電流，依靠電子負正游；內電路陽離子，移向正極靠電子；陰離子平電荷，移向負極不會錯。」
其中「原電池有反應」是指原電池有自發進行的氧化還原反應發生，是將化學能轉化為電能的裝置；「正極負極反應定」是指原電池正負極的確定要依據所發生的氧化還原反應來定。「失公升氧是負極，與之對立為正極」是原電池正負極的正確判斷方法，而不能簡單的記為「相對活潑的金屬為負極，而相對不活潑的金屬或非金屬為正極」，再給學生例舉以下兩個原電池讓學生加深理解正負極的確定。
「內電路陽離子，移向正極靠電子」意思是正極上有帶負電的電子，從而能吸引陽離子向正極移動；其餘幾句不言而喻，就不再解釋了。
二、 歸納原電池的基本形式，由淺入深，各個擊破電極反應式的書寫
正確書寫原電池電極反應式的基本方法和技巧是：首先要正確書寫原電池中自發進行的總反應，如果是離子反應的就應該書寫離子方程式，然後再將反應拆分為氧化反應即為負極反應，還原反應即為正極反應。如果是較為複雜的電極反應如燃料電池電極反應的書寫則一般先寫總反應和簡單的電極反應，然後用總反應減簡單的電極反應就可得到複雜的一極電極反應。
根據考試大綱要求學生會書寫電極反應的原電池的基本形式有如下幾類：
1、 金屬與酸（h+）、鹽 (mn+)構成的原電池
金屬與酸（h+）、鹽 (mn+)構成的原電池是最基本的一類原電池，也是學生要重點掌握的一類原電池，這類原電池的實質是負極金屬失電子被氧化， 正極h+、mn+得電子被還原，可根據原理直接書寫，如：
2、 金屬與鹼反應的非置換反應型別原電池
這類原電池在中學階段主要是鋁和其它金屬或非金屬碳在氫氧化鈉溶液中形成的原電池，其總反應為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，該電池的實質是負極金屬鋁失電子被氧化為al3+，然後是al3+ + 4oh- = alo2- +2h2o,因此負極的電極反應應為：2al + 8oh- -6e- = 2alo2- +4h2o；而正極是h2o得電子被還原生成h2，故正極反應為：
6 h2o+6e- =6 oh-+3 h2↑。
3、 金屬的吸氧腐蝕類原電池
金屬的吸氧腐蝕(如鋼鐵的吸氧腐蝕)類原電池一般是金屬在弱酸性、中性或鹼性電解質溶液中形成的原電池，其總反應的基本形式是m + o2 + h2o →m(oh)n，因此這類原電池的負極反應一般為：m – ne- = mn+; 正極的反應一般是：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-。
但要注意的是鹼性電解質和弱酸性、中性電解質溶液中負極反應的差異及現象的不同，如：
再如航海上的al-海水-空氣電池，其總反應為：4al + 3o2 + 6 h2o = 4 al(oh)3，故其負極反應為：4al-12 e-=4al3+ 正極反應：
3o2 + 6h2o + 12e- = 12oh-
7樓：匿名使用者
不管是原電池還是電解池，你要牢記一點：陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。
對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：
正極：cu2+ + 2e =cu (陰極的還原反應)
負極：zn - 2e =zn2+ （陽極的氧化反應）
而對於原電池的充電反應來說，陽極為正極，陰極為負極，還是以最簡單的丹尼爾電池為例，充電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：
正極：cu - 2e =cu2+ (陽極的氧化反應)
負極：zn2+ + 2e =zn （陰極的還原反應）
通過對銅電極充放電過程對比，就可以總結出來：充電時，正極也就是陽極，發生氧化反應；而放電時，正極就是陰極，發生還原反應（其實充電的過程就相當於電解過程）。負極的情況就正好相反。
陰極和陽極是對於電化學來說得，正極和負極是對於原電池來說的。對於電池來說，充電時，正極就是陽極，負極就是陰極（相當於電解）；對於電池放電來說，正極就是陰極，負極就是陽極（原電池）。
第二個問題以甘汞電極為例子，電極反應為：
hg2cl2 + 2e = 2hg + 2cl-
其電極電勢為：e = e(標) - rt/f *(ln a cl-)
如果溶液中存在大量的cl-離子，根據能斯特方程，其電極電勢一定會發生改變；同理，如果負極生成的陽離子和溶液中的陰離子不能共存（生成固體或者氣體），那麼，勢必會影響負極的電極電勢，因為你陽離子的活性與化學勢肯定是與固體或液體不一樣的。
這個第12題的cd選項要怎麼判斷正誤啊，對於這種電解池或者原電池的陰陽極或者正負極反應式我老會錯
8樓：匿名使用者
師傅養羊（失電子，電池負極，發生氧化反應，電解池陽極）（也就中學原電池叫正負極，到大學電池電解池都是陽極陰極），電環流（電子和離子運動方向，注意，電流預設是正電荷運動方向，電子陰離子是負電和電流反著），電子不下水（就在電線電極電源上），離子不上岸（只在溶液裡呆著）。剩下的沒什麼好說的了，就是離子方程式的知識了（總不能不會走就要跑步吧），以及，多練多實踐。刷題（記得刷題時帶著腦子，效果更佳）。
高中原電池電解池方程式的書寫問題
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。根據總反應寫原電池各電極反應式方法 先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式 要寫成離子方程式 減去負極反應式就得到了正極反應式。例如 以koh為電解質的總反應...
高中化學的電解池原電池方程式怎麼寫啊？？為什麼我都記不住，有
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。根據總反應寫原電池各電極反應式方法 先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式 要寫成離子方程式 減去負極反應式就得到了正極反應式。例如 以koh為電解質的總反應...
如何才能正確書寫原電池和電解池的電極方程式？有哪些訣竅
一 原電池電極反應 比較複雜的是燃料電池 電解質溶液為koh naoh 書寫要點 抓住電荷守恆。如ch4 c2h5oh等 負極電極反應式 ch4 8e 10oh co32 7h2o c2h5oh 12e 16oh 2co32 11h2o 再如al naoh電池 2al 6e 8oh 2alo2 4h...