1樓：匿名使用者
你沒化學輔助資料啊！
離子反應方程式的書寫步驟
2樓：兔老大公尺奇
1、合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
2、式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
3、號實際：「＝等符號符合實際。
4、兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
5、明型別：依據離子反應原理，分清型別，總結方法技巧。
6、檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
書寫離子方程式的基本步驟
3樓：驀然回首處
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca(oh)2寫離子符號，石灰乳中的ca(oh)2用分子式表示。
濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
判斷離子方程式正確與否要六看：
一看是否符合客觀事實；
二看表示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
4樓：匿名使用者
比如hcl+naoh拆完是這樣的。
h+ +cl- +na+ +oh- =na+ +cl- +h2o
兩邊都有na+ 和cl-，說明它們在反應前後沒有變化，就都像數學解方程那樣刪掉。
剩下 h+ +oh- =h2o
5樓：_澷荹囩葮
就是把方程式兩邊相同的離子刪去。
離子方程式正誤判斷的方法
6樓：晏晨雪
首先要看該反應是否符合客觀規律。
再看反應是否電子電荷守恆。
再看質量守恆。
再看反應條件和反應中是否漏掉氣體沉澱箭頭還有等號最後再看配平 因為有些複雜的離子反應式配平比較複雜，一般從前面幾種判別正誤比較快，複雜反應式配平比較花費時間所以放在最後可能會減少時間。
7樓：fly張雪瑩
看電荷看化合價。
看配平看氧化還原。
看量（誰多誰少）
看狀態（固液氣）
看條件（環境）
8樓：匿名使用者
建議你去買本化學導與練，裡面很全。這裡一時半會講不清楚的。
如何正確判斷離子方程式？
9樓：教育小百科是我
正確判斷離子方程式：
1、客觀事實原則：
如2fe + 6h+ =2fe3+ +3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ =fe2+ +h2↑。
2、質量守恆原則：
如na + h2o==na++ oh- +h2↑，錯在反應前後h原子的數目不等。應為：2na + 2h2o ==2na+ +2oh-+ h2↑。
3、電荷守恆原則：
如fe3+ +cu ==fe2+ +cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2fe3+ +cu ==2fe2+ +cu2+。
4、固定組成原則：
如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ +so42- +ba2+ +oh- =baso4↓ +h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。
應為：2h+ +so42- +ba2+ +2oh- =baso4↓ +2h2o。
離子方程式書寫要求：
所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。
這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
10樓：匿名使用者
應做到7看。
「一看」電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆。如fecl3溶液與cl2反應，不能寫成fe3＋ +cl2 = fe2＋ +2 cl―
「二看」拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強鹼和易溶於水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式。如hco3―不能寫成co32― +h＋ ，hso4― 通常要寫成so42― +h＋ ；
「三看」是否漏掉離子反應：如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應，既要寫ba2＋ +so42― 的離子反應，又要寫cu2＋ 與oh― 的離子反應，應為ba2＋ +2oh― +cu2＋ +so42― =baso4↓ +cu(oh)2↓。
「四看」是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些物質出來，如febr2 溶液中通入過量cl2不能寫成fe2＋ +cl2 = fe3＋ +2cl― ，它就與客觀事實不相符合，「五看」反應物或生成物的配比是否合理：如稀h2so4與ba(oh)2溶液反應不能寫成h＋ +oh― +so42― +ba2＋ =baso4↓ +h2o
「六看」是否符合題設條件：題設條件往往有「過量」、「少量」、「適量」、「任意量」、「滴加順序」等字眼，解題時要特別留心。如碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，不能寫成hco3― +ca2＋ +oh = caco3↓ +h2o
「七看」各種符號是否表正確：如「＝」及離子符號寫成價態符號等。如na2co3的水解不能寫成co32― +h2o = hco3― +oh―
11樓：匿名使用者
1.首先看價態，判斷元素變化的狀態；主要在於通過氧化還原反應的理解判斷元素的價態的變化；2.其次，找出離子變化的合理現象；如是生成單質還是變成複合型離子；3.
第三，注意單質的分子式或複合型離子的價態配置（如幾氧化離子）；4.最後，遵守守恆原則，「=兩邊的元素以及價態和要保持一致。
12樓：秒懂百科
離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
FeCl3與NaOH離子反應方程式
孤獨的狼 這屬於離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子與原子間的反應等。離子反應發生條件 生成難溶的物質。如生成b...
化學反應方程式改寫成離子反應方程式時什麼可以拆什麼不可以拆
汗。我怎麼看一樓的就這麼熟。原來是好久以前我的回答。不計較了。原問題在這。你有什麼不懂的可以發訊息給我。在書寫離子方程式時，哪些物質可拆？哪些物質不可以拆？ 基拉帝納塞伊公尺 規律特點。1.弱電解質不能拆，例如 水，醋酸，等等 弱酸，弱鹼 2.氧化物基本上不能拆，co2這東西不是離子化合物，氧化鐵是...
高中化學離子反應方程式書寫與物質酸性強弱的關係
不夠清楚 如果是方程式兩邊都有酸的反應，那麼記住反應總是向著離子濃度減少的方向進行，所以說，有多種可能是離子濃度減少 1 生成更難溶的沉澱或者氣體 2 生成更弱的電解質 這裡有弱酸 弱鹼 水還有極少數鹽 所以這裡的弱酸的電離度一定比反應物中的酸要小，也就是說它的酸性比反應物中酸的酸性要弱。但是要注意...