1樓：
答：你的問題太多了，看的我頭都暈了。
首先說：
電解池：在外加電源的作用下，將電能轉變成化學能的電池。
它的工作原理是：使電流通過電解質溶液（或者是熔融的電解質），從而而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
也就是說，原電池是先由負極失電子，所失的電子沿外接導線移動到正極處，使正極物質得電子的過程，在這個過程中，如果在外接導線的中間加入負載，那麼這個流動的電子就會形成電流，為外加的負載提供電能。原電池的這個失電子是自發進行的，因為負極是極易失電子的物質，以鋅為例。其中有大量的自由電子，當導線連線到另一個物質上時，另一個物質沒有大量的自由電子，並且得電子的慾望很強，所以電子為了達到兩側的平衡，會向正極移動，就跟冷水和熱水挨著放是水溫會趨於一致是一個道理。
以銅-鋅-稀硫酸原電池為例，鋅大量失電子，沿導線到銅電極，鋅電極上就會出現大量剩餘的鋅離子，進入溶液。而銅電極則會出現大量的自由電子，溶液中的氫離子易得電子，成為氫氣。所以離銅電極近的氫離子率先得電子成為氫氣，溢位，遠處的氫離子會來補充，再到銅電極處得電子，進而造成溶液中的離子移動。
所以，綜上所述，原電池是由於活潑負極失電子導致的溶液中離子移動。
而電解池則是，由外加電源強制溶液中的離子進行移動的。因為有外加電源，所以會使陽極帶有正電荷，陰極帶有負電荷，溶液中的陰離子、陽離子就會在電流的作用下向陽極，陰極移動（異性相吸），並接受或失去電子從而發生氧化還原反應。以電解飽和食鹽水（即電解水）為例：
溶液中的氫離子會向帶負電的陰極移動，從而得電子（這個電子時從電源中來的）。而氫氧根則會向陽極移動，從而失電子，所失的電子會順著導線流回電源正極。 也就是說，電解池的溶液中離子移動是由外加的電源而強行造成的。
希望你能理解，歡迎追問。
2樓：匿名使用者
原電池理解對
電解池就反過來啊,只不過電子是從電源負極出來流向陰極,陽離子在陰極得電子而已
未通電,就是沒有接電源,就和你畫的圖一樣.通電就是接了電源交換膜有又怎麼樣?原電池還有鹽橋呢怎麼沒見你昏?
負載就是外電路那個裝置有外部電源的時候是電解池,外部是電路的時候則是原電池,有什麼難分析
高中化學的電解池原電池方程式怎麼寫啊？？為什麼我都記不住，有
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。根據總反應寫原電池各電極反應式方法 先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式 要寫成離子方程式 減去負極反應式就得到了正極反應式。例如 以koh為電解質的總反應...
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