求高中關於有機物的化學方程式~！！！！！
1樓：翁鳴索晉
加熱）→
環己烷）先加濃硝酸再加濃硫酸。
冷卻至室溫再加苯。
水浴】溫度計插入燒杯。
除混酸，加熱加壓)
ch3ch2oh乙醇◎
hno3（濃h2so4.、加成◎+
3h2→（ni,60℃）→
no2h2o
注。還有很多。：naoh
硝基苯：無色油狀液體。
難溶苦杏仁味。
毒1..3、取代——磺化（濃硫酸）◎+
h2so4(濃)
70－80度）→
so3hh2o
2...加熱)
ch3ch3
乙烷ch2=ch2
h2o(催化劑ch4
cl2(光照)→
ch3cl(g)
hclch3cl
cl2(光照)→
ch2cl2(l)
hclch2cl
cl2(光照)→
chcl3(l)
hclchcl3
cl2(光照)→
ccl4(l)
hclch2=ch2
br2ch2brch2br
ch2=ch2
hcl(催化劑)
ch3ch2cl
ch2=ch2+h2
催化劑。
高中化學方程式急求解！！！
2樓：弦歌隨風
在這裡首先把正確的方程式給出：（s2o3）2- +4cl2 + 5h2o = 2（so4）2- +8cl- +10h+
接下來分析一下你錯誤的原因，其實你所說的反應方程式是可能發生的，但是前提是氯氣不足，由於題目中給出了足量的氯氣，所以可以說明這些量的氯氣把硫代硫酸鈉中的+2價的s都轉化為了+6價的s，這樣也就不難想象出右邊應該是硫酸根，氯離子，氫離子，然後再進行配平即可。
以下是我對於你以後學習化學的一點小小的建議吧，以前我也是這樣過來的哈！就是學習化學你必須要注重細節，題目中的某些關鍵字關鍵句也許就是整個題目的轉折點或者突破口，在今後的聯絡中你要多加注意，相信這樣會讓你的化學水平有乙個質的飛躍！
3樓：陳凡來
生成物中應該是so42-，氯氣氧化性很強的，so3-還原性強不可能不被氧化，這樣化學方程式：s2o32-+4cl2+5h2o=2so42-+8cl-+10h+
4樓：網友
cl2有強氧化性，生成物不能是亞硫酸根，應該是硫酸根。
5樓：安不寧
cl2有強氧化性 在足量情況下將亞硫酸根氧化為硫酸根。
6樓：夏琳的老公
cl2有較強的氧化性將亞硫酸根氧化為硫酸根，氧化還原反應電子的得失必須相等。
7樓：288班的學生
生成物亞硫酸還會被氯氣氧化成硫酸。
8樓：匿名使用者
媽的，你上課在睡覺啊，你化學老師看到了，還不得劈了你，我不相信你老師沒講。
9樓：匿名使用者
向na2s2o3溶液中通入足量氯氣離子方程式：
s2o3(2-) 4cl2 + 5h2o ==2so4(2-) 8cl- +10h+
高中化學有機簡單問題 求詳解 謝謝！！！！！！！！
10樓：匿名使用者
1mol某烴+2molcl2=含兩個氯原子的鹵代烴 可推出該烴含有乙個炔鍵或兩個-c=c-
該鹵代烴可以和6molcl2完全取代，生成物不含氫，說明該烴共有8個c-h,那麼該鏈烴含有三個c
三個c不節能含有兩個-c=c-，那麼就只能是丙炔。
11樓：匿名使用者
b.這類題目可以先用四鐘物質分別加成，然後氯代烷1mol能和6mol氯氣發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。說明加成後含有6個人氫離子。所以選擇b
12樓：蝸牛兒叔
能加成2molhcl說明還有兩個雙鍵或乙個三鍵，另外由於加成上去2mol-h,並且後來發生取代反應消耗6mol氯氣 說明原來每個分子上含有-h 4個 所以選b
13樓：手機使用者
丙炔 因為加成後多了兩個氫 所以原來有4個氫。
給定條件下化學方程式書寫！急！等高手!！！！！！！！！！！！！！！！
14樓：匿名使用者
第一問，很好理解，lifepo4中的fe是+2價，故不能和oh-混合。
第二問，其實沒必要知道題目所給的背景以及某某型別反應原理之類的，中學生不可能全部了解，做題時大都是猜湊的，從字面看產物肯定有沉澱lifepo4，除了用掉的li，fe，po4，還有nh4，so4，h，oh（電荷略），那必然有水，另乙個產物可以先放著（不是（nh4）2so4就是nh4hso4），先把其餘的配好，看是否多出來h，多了就是nh4hso4，沒多就是（nh4）2so4
15樓：匿名使用者
題中應該提示是有兩個以上的沉澱物吧，即磷酸亞鐵和磷酸鋰均為沉澱。並提示lifepo4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，共沉澱寫作lifepo4
16樓：我不想囉嗦
好吧，我試試看。
第一問很簡單，但我的先問問你學了電化學沒有——鹼性環境下fe2+的還原應很強，這就是你為什麼常常看到fe（oh）2很容易就被氧化成fe（oh）3，但fe2+在酸溶液氧化中倒不常見。注意，絕對不是別人說的fe2+會形成沉澱那種回答！
第二問我認為共沉澱反應指的是lifepo4↓，我認為這是乙個超出範圍的反應，不要求這樣的反應的，多半學生都不知道兩種不熟悉的離子能不能沉澱。共沉澱，或許就告訴你他們兩個要反應，而且確實是，你要參考《無機化學下》（大學課本）「無機鹽的溶解度」一節，你會得知兩種離子的半徑差越大，越容易溶解。顯然，這倆都挺接近的——不是明顯的差很遠，不知道你看出來不能？
查查書吧。
高中化學問題！！！急求！！！！！！！！！
17樓：網友
2co2 + 3naoh ==na2co3 + nahco3 + h2o 1
mol h= x kj
2mol 3mol h= 4x kj
co2 + 2naoh ==na2co3 + h2o 2
1mol 2mol h=y kj
2 - 1 得。
co2 + naoh ==nahco3 h= 4x -y kj 其他的小標自己補上去吧！
高一化學！！！急！！!急！！!急！！!**等答案！！！要有詳細過程！！！
18樓：網友
溶液為棕黃色，對此溶液，分別作如下實驗，請填表：
編號 實驗操作 試驗主要物件 離子方程式。
1 加入過量鐵粉 三價鐵離子 2fe3++fe=3fe2+
2 加入少量過氧化鈉粉末 三價鐵離子 fe3++3oh-=fe（oh）3
3 加入少量硝酸銀溶液 cl- cl-+ag+=agcl沉澱。
1)表示滴入naoh溶液產生沉澱al(oh)3量最大點 (1分)
2)表示滴入naoh溶液使沉澱al(oh)3恰好完全溶解生成naalo2點 (2分)
3)或 (要寫出規範的計算過程)) 6分)
al(oh)3沉澱，n[al(oh)3]=
alcl3+3naoh===al(oh)3↓+3nacl
3mol 1mol
n mol n (naoh) =v(naoh)=
al(oh)3最大沉澱量，n[al(oh)3]=
alcl3+3naoh===al(oh)3↓+3nacl
3mol 1mol
x mol x(naoh) =
al(oh)3 + naoh===naalo2+2h2o
1mol 1mol
y mol y(naoh) =
n (naoh) =
v(naoh)=
19樓：匿名使用者
第一題：1、加入過量鐵粉 溶液顏色由棕黃色變為淺綠色 2fe3+ +fe = 3fe2+
2、加入少量過氧化鈉 產生紅褐色沉澱並有無色氣體產生3、加入硝酸銀溶液 產生白色沉澱。
第二題： a點表示鋁離子恰好完全反應生成氫氧化鋁b點表示氫氧化鈉過量，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子。
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