1樓：丿丶鈴鐺灬
1)是自身氧化還原：氯氣中0價的氯，一部分被氧化成hclo中的+1價的cl,另一部分被還原成hcl中的-1的cl.
2)水是還原劑，水中-2價的氧被f2氧化成0價的氧氣。
3)是自身氧化還原：過氧化鈉中-1價的氧，一部分被氧化成o2中0價的o,另一部分被還原成naoh中-1價的o.
4)水是氧化劑，水中+1價的氫被鈉還原成0價的氫氣。
補充問題：na2co3和nahco3以1：1質量混合後，所得質量為x克。
故：na2co3為 x/2 nahco3為 x/2
2nahco3=na2co3+h2o+co2(克) [條件：加熱]
x/2 53x/168
y=35x/168+x/2=137x/168(克) 選b
因為將產物在減壓條件下蒸乾後，得固體克．
則克中一定有nahco3 克。剩餘的。
中有可能是nahco3,有可能是na2co3,也有可能是它們的混合物。
設：全是nahco3所需的co2質量為x;全是na2co3所需co2質量為y
naoh + co2=nahco3
xx=克)2naoh + co2=na2co3+h2o
yy=克)通入co2的質量應該在之間。
所以選a
2樓：絕對飄零
表出化合價，生成物中，化合價公升高的是還原劑，降低的是氧化劑。
cl2為0價，hcl中的cl為-1價，hclo中的cl為+1價。
3樓：網友
1.都不是，2.還原劑， 3.既是氧化劑，又是還原劑，4.氧化劑。
高二化學
4樓：網友
1 【ag+】= 10^（-9）
2 ph=2
3 不會 因為加的鹽酸 計算出的最後的cl-濃度並沒有改變 所以平衡不會向沉澱方向移動 不會有沉澱再出來的 ~~
解析 好多字啊 累 樓主還是好好看一下吧~~謝謝 o(∩_o
這個題主要應用的就是沉澱的溶解平衡公式。
ksp=【ag+】*cl-】
理解 【ag+】是溶液中所有ag+的濃度 【cl-】是整個溶液的所有的cl-的濃度。
所以現在 50 mol/l溶液含有的agno3是 mol
鹽酸是 50 ml mol/l的 所以 * = mol
由於現在我們並不知道會不會有沉澱生成了 所以這個時候 混合之後的體積是 50 +50 =100 ml=
ag+】= mol/l
cl-】=這個時候【ag+】*cl-】=了 所以會有沉澱生成。
這個時候我們因為要沉澱 最後cl-過量了 ag+最後在溶液中剩下的就少之又少了 這個時候我們就要用cl的濃度求解ag+的濃度 （這個忽略的過程就好比在鹼溶液中忽略h+ 用離子積kw去求h+一樣的）
根據以上的描述 所以【cl-】= mol/l
所以 ksp= 10^(-12)
ag+】=ksp/【cl-】
ag+】= 10^（-9）
2 ph就是看h+ 最先的h+到最後沒有減少 mol/l
所以就是 ph=2
3 再加 50 ml mol/l的鹽酸的時候。
這個時候溶液為 150 ml了。
cl-物質的量就是=前的+再加的= mol
cl-濃度就是。
現在的 [cl-] 和第一問的 濃度是一樣的 所以不會產生沉澱。
5樓：網友
3.否。溶液中的ag+和cl-已經達到溶解平衡。再加入h+，對平衡無影響，所以無沉澱產生。
高中化學題
6樓：網友
設為no2xmol nh3為y mol
氣體的體積縮小了 = mol
由下面反應。
3no2+h2o==2hno3+no↑
x x/3 △m=x*46-x/3*30=36x
所以（ x-x/3 ）+y = mol即2x/3+y = mol （ 1）nh3完全反應。
溶液的質量增加了 為。
36x+17y= （ 2）
結合1,2列方程組得。
y=x=求混合氣體各成分的體積 為nh3
no2n2
7樓：網友
設nh3的物質的量為amol，no2的物質的量為bmol，nh3+hno3=nh4no3
4no2+h2o=2hno3+2no
可以看出通過hno3溶液後，nh3進入到溶液中，no2也進入到溶液中同時釋放出b/2mol的no，那麼溶液增加的質量等於nh3+no2-no即17*a+46*b+30*b/2=
剩餘氣體等於n2+no：
解方程組：a= b= nh3和no2的體積分別*即可n2的體積等於。
急啊啊高中化學
8樓：me_timve壊
使用濃度相同的硝酸銀溶液體積比3:2:1，說明nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl-之比 = 3:2:1
因為nacl含有1個cl-，mgcl2含有2個cl-，alcl3含有3個cl-
所以三種溶液體積比 = 3/1):(2/2):(1/3) =9:3:1
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