1樓：
陽極的物質得電子，因此，陽極的金屬單質一般是不參加反應的，因為就常見金屬氧化物而言，金屬只會失去電子；而金屬氧化物則不同，金屬氧化物中的金屬元素可以被還原，而陰極的電子正好跑向陽極，金屬元素得到電子被還原。如：
1）金屬不參與：其實此時用金屬的原因主要是利用金屬的導電性比較好，而且此時金屬不參與反應，反應式中沒有金屬：
fe——ag（cuso4），fe為陰極；ag為陽極，不反應。
2）金屬氧化物參與反應：
還是上例，fe為陰極，而陽極參與反應的是銅離子，銅離子也是金屬氧化物。
至於金屬惰性與非惰性的界限，這是沒有絕對的，是相對的。課本上有金屬活動性順序表：
k ca na mg al zn fe 錫 pb h cu hg ag 鉑 金
按照上面的順序遞減。
2樓：匿名使用者
金和鉑是惰性金屬，不參加陽極反應。陽極是金屬氧化物可以參加反應，金屬氧化物-金屬是電極的一種。滿意請採納，謝謝^_^
3樓：匿名使用者
誰說陽極是金屬不會參加反應的?
用銅電極電解氯化鈉溶液,溶液逐漸變藍並且產生無色無味氣體就是cu發生了氧化反應.
你想說的是原電池吧?原電池正極是金屬的時候不反應.
4樓：
金屬活動順序表中，銀包括銀之前的為活性電極，參與電解反應，之後的不參與。
5樓：匿名使用者
不知道啊，我還想問你呢
電解池中電極的放電順序
6樓：愛做作業的學生
放電順序
1、陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極》s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子（如so42-、no3-等）>f-。
cl-和oh-在電解時的電極反應式分別是：2cl-―2e-=cl2↑，4oh-―4e-=2h2o+o2↑
因為水電離能夠產生oh-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是oh-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為c、鉑、金時，自身放電）
2、陰極：與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。
當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
擴充套件資料
電解規律
一、注意事項
1、無氧酸是其本身的電解
2、含氧酸是水的電解
3、可溶性鹼是水的電解
4、活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
5、活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質
6、不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
7、中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
二、記憶方法
1、陽極出氧滷，陰極氫金屬。
2、鹽的離子都放電，離子濃度急速減。
3、鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
4、酸根離子單放電，產物必得滷氫鹼。
5、金屬離子單放電，產物必得含氧酸。
7樓：假面
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
擴充套件資料：
四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。電解質溶液復原—加適量水。
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸ph變大，不活潑金屬的無氧酸鹽ph不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），ph變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），ph變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。
(1)根據總反應式計算
先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最後根據總反應式列出比例式計算。
(2)根據電子守恆計算
①用於串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等型別的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。
②用於混合溶液中電解的分階段計算。
(3)根據關係式計算
根據得失電子守恆定律關係建立起已知量與未知量之間的橋樑，構建計算所需的關係式。
如以通過4 mol e－為橋樑可構建如下關係式：
陽極產物 陰極產物
(式中m為金屬，n為其離子的化合價數值)
該關係式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關係式便能快速解答常見的電化學計算問題。
8樓：雨說情感
陰極：陽離子放電順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+。
陽極：陰離子：s2->i->br->cl->oh->so42->f-
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl--2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原）
擴充套件資料
分析電解過程的思維程式：
1、首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。
2、再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的h＋和oh－)。
3、然後排出陰、陽兩極的放電順序
陰極：陽離子放電順序：
ag＋>fe3＋>cu2＋>h＋(酸)>fe2＋>zn2＋>h＋(水)>al3＋>mg2＋>na＋>ca2＋>k＋。
陽極：活潑電極》s2－>i－>br－>cl－>oh－>含氧酸根離子。
4、分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恆和電荷守恆。
5、最後寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。
9樓：吉祥如意
一、電解池
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。
二、電解池中電極的放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
10樓：匿名使用者
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
電解池問題
n手機使用者 陰極 pd2 2e pd 有金屬生成，所以有金屬光澤的物質一閃一閃，陽極 2h2o 4e 4h o2 有氣體生成，可見氣泡冒出。很明顯，陽極ph降低，陰極ph增高。 呵呵，這個很簡單嘛，惰性電極電解硝酸鉛，實質上是電解水啊，陽極氫氧根失電子，ph下降，陰極氫離子得電子，ph上升，至於結...
請問電解池總方程式怎麼判斷陰陽極和方程式
首先看 陽極 是否為惰性電極 題中會明確說明 若非惰性電極，例如銅 那麼就是銅參加反應 cu 2e cu2 若是惰性電極，那只需要考慮溶液中的離子 陽極的是陰離子，陰極的是陽離子 陽極失電子，陰極得電子 下面舉例說明 1 惰性電極電解水 這個是最簡單的電解反應了 溶液中有h oh 陽極 和電源正極相...
化學 電解池和原電池的各種詳細特點
電解池 將電能轉化為化學能.分陰陽極.陽極失電子發生氧化反應,陰極反之.原電池 將化學能轉化為電能.分正負極.負極失電子發生氧化反應,正極反之.你個問題太大了. 為庚撐一片天 原電池，定義 把化學能轉化為電能的裝置 條件 具備兩極，活潑性不同的兩種金屬或一種為金屬另一種為導電的非金屬 有電解質溶液，...