1樓:shine雷歐力
選用的萃取劑的原則:
① 和原溶液中的溶劑互不相溶;
② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑;
③ 易於揮發;
④ 萃取劑不能與原溶液的溶劑反應。
分液漏斗萃取常見的萃取劑:苯,四氯化碳,酒精,煤油,直餾汽油,己烷,環己烷……。不要忘記,水是最廉價、最易得的萃取劑。
萃取與其他分離溶液組分的方法相比,優點在於常溫操作,節省能源,不涉及固體、氣體,操作方便。萃取在如下幾種情況下應用,通常是有利的:
①料液各組分的沸點相近,甚至形成共沸物,為精餾所不易奏效的場合,如石油餾分中烷烴與芳烴的分離,煤焦油的脫酚;
②低濃度高沸組分的分離,用精餾能耗很大,如稀醋酸的脫水;
③多種離子的分離,如礦物浸取液的分離和淨制,若加入化學品作分部沉澱,不但分離質量差,又有過濾操作,損耗也大;
④不穩定物質(如熱敏性物質)的分離,如從發酵液製取青黴素。萃取的應用,目前仍在發展中。元素週期表中絕大多數的元素,都可用萃取法提取和分離。
萃取劑的選擇和研製,工藝和操作條件的確定,以及流程和裝置的設計計算,都是開發萃取操作的課題。[1]
2樓:匿名使用者
適用於將溶解度小的溶劑,匯集到一起,讓濃度更大,便於後面的分離
使用分液漏斗,一查漏,二液體量不能超過容積的3/4,三放液體要通氣,四長時間不用乾淨,塞芯與塞槽之間放一紙條,以粘連。
結晶、蒸餾、萃取分液、洗氣的操作要點和注意事項是什麼?
實驗室常用玻璃儀器的注意事項有哪些
3樓:鏡曉丶
一、 化學實驗安全
(1)遵守實驗規則
要做到實驗安全,要注意以下問題:
1、遵守實驗室規則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法
★ 可以直接加熱的:試管、坩鍋、蒸發皿、燃燒匙
用石棉網加熱的:燒杯、燒瓶、錐形瓶
(2)識別一些常用危險化學品的標誌(看課本**標誌)
二、物質的分離、檢驗和提純
1、不溶性雜質的去除————過濾、蒸發
a、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶,一種不溶,一定用過濾方法);如 粗鹽 提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
b、過濾作用:除去不溶性固體雜質
c、實驗用品: 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)
d、操作:1、溶解 2 過濾 3.蒸發濾液
(如果要得到不溶性雜質則步驟為:溶解、過濾、洗滌、乾燥)
e、玻璃棒的作用:1攪拌,加速溶解 2 引流,防止飛濺
3 防止區域性過熱,使小液滴飛濺
2、在進行過濾和蒸發時應注意哪幾點?為什麼?
過濾 操作要點: 「一貼」「二低」「三靠」
「一貼」:指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗內壁 ;
「二低」指①濾紙邊緣稍低於漏斗 邊緣 ②濾液液面稍低於濾紙邊緣;
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠 三層濾紙一邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
蒸發 是濃縮或蒸乾溶液得到固體的操作,儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意點:①在蒸發過程中要不斷攪拌,以免液滴飛濺出來
②當出現大部分晶體時就停止加熱
③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持,後放在鐵架臺的鐵圈上
④蒸發皿中溶液不超過三分之二
2、沸點不同的液體的分離————蒸餾
a、利用互溶的液體但沸點不同進行混合物分離一種方法
如石油的分餾 、海水的淡化、蒸餾水的製取
b、實驗用品:蒸餾燒瓶(咀支燒瓶)、冷凝管、牛角管接受器、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網、鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)碎瓷片
c、溫度計的位置蒸餾燒瓶支管口附近;冷凝水的流向:下進上出;碎瓷片的作用防止液體暴沸
3、互不相溶的液體的分離————萃取和分液
a、萃取是利用物質在兩種不互溶(或微溶)溶劑中溶解度的不同來達到分離 的一種方法。如從碘水提純碘;
b、萃取劑的選擇:(與原溶劑不互溶,不反應、密度不同;提純物質在萃取劑中溶解度大於原溶劑;不與提純物質反應)
酒精不能用作萃取劑的原因:酒精能與水互溶。
b、分液是將兩種不相混溶的液體(且密度不同)分離開來的操作。
c、實驗用品:分液漏斗、燒杯、鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)
d、步驟:1、混合振盪 2.靜置分層 3.分液
4、離子的檢驗(硫酸根、氯離子)
檢驗so42-:未知組成溶液先滴加稀hcl,若沒有白色沉澱則加入bacl2,
有白色沉澱證明有so42。加入鹽酸的目的是:排除ag+ so32- co32-的干擾。
檢驗cl-:未知組成溶液先滴加稀hno3,若沒有白色沉澱則加入agno3,
有白色沉澱證明有cl-。加入稀hno3的目的是:排除co32-的干擾。
5、粗鹽的提純
a) 粗鹽水溶液中有哪些離子ca2+ mg2+ so42- cl- na+ 其中哪些是雜質ca2+ mg2+ so42-
b) 分別用哪些試劑除雜;還要注意加入的順序
na2co3一定加在bacl2後面;hcl最後加。(共三種順序)
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