1樓：哎喲帶你看娛樂
通過氧化劑得到電子，還原劑得到電子進行計算。
半反應式從左到右，氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過程，還原反應；從右到左，還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過程，氧化反應。半反應中的氧化型物質與還原型物質互稱共軛氧化劑/還原劑，這種反應關係則為氧化還原共軛關係。
標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。畫其中一條由氧化劑中氧化數降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中氧化數公升高的元素指向氧化產物中的相應元素。標出「失去」或「得到」的電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應的原子數×單位原子得失的電子數"。
2樓：匿名使用者
zn：0→+2
n：-3→0，+5→0
所以只需找出n降價的物質的量，再乘以5即可。
c（n2）=0.1mol
則反應前有0.3molno3-,反應後有0.2mol，反應了0.1mol
所以一共轉移了0.1x5=0.5mol電子
3樓：高考指導鈐婕老師
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回答氧化還原反應中，轉移電子數=得電子數=失電子數
反應中若：
1，只有某一種元素得電子或失電子，
則，其得到的或失去的電子數=轉移電子書
2，反應中有兩種或多種元素得電子或失電子
則轉移電子書=得電子數總和=失電子總和
例題：14cuso4+5fes2+12h2o====7cu2s+5feso4+12h2so4
這個方程式的電子轉移情況：
等號前部,fes2中s的化合價為-1，共10個硫
等號後cu2s中s的化合價為-4是降價，共7個硫，降了21
有降就有公升，仔細觀察發現，前有14個so4，後有17個，
多了3個，其中的s來自fes2，既三個s從-1公升到+6。正好7*3=21。
看乙個化學方程式中的生成物和反應物之間相同的元素的價態變化，來判斷得失電子。
僅供參考哈，建議多渠道搜尋了解確認一下
提問化學反應速率怎麼算
回答化學反應速率公式如下：對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應，v（正）≠v（逆），或者用v(a) / m=v(b) /n=v(c) /p=v(d) /q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。 擴充套件資料 對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應，v（正）≠v（逆），或者用v(a) / m=v(b) /n=v(c) /p=v(d) /q。不同物質表示的.
同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
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4樓：匿名使用者
n2是hno3得到的，產生0.1moln2就要消耗0.2molhno3。而1moln從5變0，轉移5電子，現在有0.2moln所以轉移5*0.2=1mol電子
5樓：錳化鉀
zn和銨根做氧化劑,1mol硝酸做還原劑,所以產生1moln2,轉移5mol電子2.24l氮氣即0.1moln2,則轉移5*0.1=0.5mol
怎樣求化學反應中轉移了幾摩爾電子？？
6樓：匿名使用者
只能單看得到多少電子或失去多少電子，不能把兩者加起來，因為電子是從失去的轉移到得到的。比如2mol氫氣和1mol氧氣反應：2h2+o2==2h2o，只看得到的：
o得到電子，乙個o得2個電子，o2有兩個o，則得到4個電子，所以1mol氧氣得到4mol電子，此反應就轉移了4mol電子。也可以單看失去的：h失去電子，乙個h失去乙個電子，h2就失去兩個電子，2molh2就是失去4mol電子，從失去電子的角度看也是一樣的轉移4mol電子
7樓：匿名使用者
先配平化學習方程式然後在看電子轉移的個數再看方程式中各物質的係數相乘就可以得到。
8樓：金
看總反應原子的化合價總的上公升量，就等於轉移的摩爾電子物質的量
用下降量也可以
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
9樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價公升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而公升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
10樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，乙個cl公升高1，乙個cl降低1，總共的轉移的還是1。
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