1樓：匿名使用者
硝酸根是no3-吧……
甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh-是鹼性的，所以甲有oh-；
而oh-不能和ag+、fe3+共存，所以這兩個離子都在乙中；
由於ag+不能和cl-、so42-，共存，所以cl-、so42-都在甲中；
so42-不能和ba2+共存，所以ba2+在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na+在甲中。
綜上，甲中是na+、oh-、cl-、so42-；乙中是ag+、ba2+、fe3+、no3-。
2樓：網友
d甲車間排放的汙水顯鹼性，可知甲中含oh-，進一步可知甲中無ag+和fe3+（於oh-會產生沉澱），有因為ag+和cl-不共存，所以甲中就有cl-，所以答案就是d
3樓：冰涼乖乖女
正確答案選b
甲車間含氫氧根離子，則必然不能含銀離子，鐵離子乙車間必然含銀離子，鐵離子，因此乙車間必然不能含氯離子，硫酸根離子甲車間必然含氯離子和硫酸根離子，則甲車間必然不能含鋇離子乙車間必然含鋇離子。
乙車間必然有陰離子，所以最後一種陰離子硝酸根離子只能是乙車間的甲車間必然有陽離子，所以最後一種陽離子鈉離子只能是甲車間的所以甲車間：氫氧根離子，氯離子，硫酸根離子，鈉離子乙車間：銀離子，鐵離子，鋇離子，硝酸根離子因此選b
4樓：競賽社群
本來的話na2s是。
那麼s2-應該是。
但是s（2-）+h2o=（hs-）+oh-)即使很少的硫離子水解，生成了2倍於水解硫離子的陰離子所以總共多於。
不懂hi我。
5樓：匿名使用者
s2-原來應該是。
但是s2-會水解。
s2- +h2o <=hs- +oh-hs- +h2o <=h2s + oh-注意到，第二個，是1個陰離子水解生成1個陰離子，所以陰離子數不變但是第乙個是1個陰離子水解成2個陰離子，所以陰離子數增多即多於。
6樓：匿名使用者
s2-不水解的話，是，溶液中s2-水解，乙個s2-變成了乙個hs-和乙個oh-，一，陰離子數目增多，大於。
7樓：匿名使用者
選d2koh生成3氫氣。
2hcl生成1氫氣。
甲中鋁粉足量，以hcl計算，生成氫氣則乙中生成氫氣，需要鋁粉質量27*
8樓：網友
a，一摩爾鋁，與等量酸和鹼生成氫氣的比為2:3
9樓：匿名使用者
同學，你理解的似乎有點偏差。
第一：水玻璃是矽酸鈉，和空氣中的co2反應，生成矽酸和碳酸鈉沒錯，這是是強酸制弱酸的原理。
但是：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣ca(clo)2，他在空氣中先與co2和水反應。
ca(clo)2+co2+h2o==caco3+2hclo
到這一步你說是強酸制弱酸沒錯，但是反應沒晚啊，題目說的是「長期」暴漏在空氣中。
hclo見光分解。
2hclo==2hcl+o2
這就是氧化還原反應了，所以c是不能選滴。
這道題考察的主要是水玻璃和漂白粉的主要成分以及相關反應的生成物和生成物的性質。嗯嗯，出題的人很陰險哦！
10樓：匿名使用者
漂白粉變質的是與空氣中的還原性物質發生反應。二氧化碳和水只能加速這個過程，但不是主要原因。
11樓：匿名使用者
.漂白粉和co2 反應，若沒有次氯酸分解，漂白能力沒有減少，因此也可當作沒有變質。
12樓：匿名使用者
漂白粉變質變質是和二氧化碳反應後生成的次氯酸分解，是氧化還原反應。其中強酸制弱酸是漂白粉起作用的反應，不是變質反應。生成的次氯酸分解是變質反應。
13樓：司雲心
次氯酸根離子分解是氧化還原反應，而水玻璃中的矽酸根離子與二氧化碳反應無化合價變化。
原理自然就不同了。
14樓：匿名使用者
c不符合事實。實際鏽蝕屬於電化學反應，反應分別為a和b，然後氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，合起來反應式就是d。
15樓：失落公尺芾
麻煩把選項打清啦 c吧。
16樓：櫻花祭落
肯定是c前幾天上課還寫了，根本就沒有這個反應，反正你記得鐵在原電池中的反應第一步都是生成二價的鐵類物質。
17樓：羽澈幻夜
d nacl為電解質 fe發生電化學腐蝕。
18樓：tms瀟灑走一回
fe(oh)3是難溶性沉澱，微量電離fe3+，幾乎不會與fe反應。
19樓：太鼓的咚
選c 該過程是fe(oh)2—fe（oh）3— fe2o3（紅棕色）
c選項是3價鐵變為2價 是逆反應 不正確。
20樓：漸近線
c,一沒配平吧，二有點問題。
21樓：小鹿愛吃芒
選c:這是乙個原電池的題a是正極得電子屬於吸氧腐蝕b是負級失電子d是這個反應總式。
22樓：匿名使用者
其他答案不知道估計d錯的了，fe(oh)2白色沉澱，立馬就被空氣氧化了。
23樓：匿名使用者
c是什麼沒看懂估計就它了。
a是陽極的還原反應b是陰極氧化反應d是生成物fe(oh)2和氧反應生成fe（oh）3，fe（oh）3失水成鐵鏽。
高中化學題 10
24樓：匿名使用者
(1)陽極同上。
陰極：2h2o+2e- =h2+2oh-
2)電解naoh實際上是電解水，而電解產生的 molfe(oh)2再被空氣氧化成。
根據陰極可知h2o~e-，得則轉移的e-為，即消耗了h2o ，即。
25樓：匿名使用者
陽極：fe-2e-=fe2+
陰極：2h2o-2e-=2oh-+h2↑
fe+2h2o=fe(oh)2+h2↑ （1）4fe(oh)2+2o2+2h2o=4fe(oh)3 （2）生成 fe(oh)3 ，則fe(oh)2為消耗水0.
1mol，（1）消耗水共即9g
26樓：匿名使用者
陽極：fe - 2e ==fe2+
據方程fe + 2h2o ==fe(oh)2↓+ h2↑4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3所以一共5mol
27樓：匿名使用者
鐵作陽極：fe-2e-=fe2+
銅做陰極：fe2+ +2oh-=fe（oh） 24fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(ohh2o~4fe(oh)3
x
高中化學題，高中化學題
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高中化學題求解，高中化學題求解！！！
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