1樓：匿名使用者
（1）ha溶液的ph值為2.7，則ha溶液的c(h+)為10-2.7mol/l
（2）hb溶液中c(oh-)=2×10-12mol/l， 則hb溶液的c(h+)=kw/ c(oh-)=5×10-3mol/l，ph=3-lg5=2.3
（3）hc溶液中c(h+)/c(oh-)的值為108，即c(h+)/c(oh-)=108= c(h+)/[kw/ c(h+)]，所以c(h+)=
10-3mol/l，ph=3
可見hb中的氫離子濃度最大，其次是ha，最小的是hc。故三種酸由強到弱的順序為
hb>ha>hc
2樓：
hb中c(oh-)=2×10^-12mol/l，所以c(h+)=5×10^-3mol/l,所以其ph≈2.3
hc中c(h+)/c(oh-)=108，又c(h+)×c(oh-)=1×10^-14,所以c(h+)約等於1×10^-6，其ph≈6
所以，該三種酸，酸性強弱順序為： hb>ha>hc回答滿意請採納
3樓：匿名使用者
常溫下，ha、hb、hc三種濃度均為0.1mol/l的一元弱酸，ha溶液的ph值為2.7，
hb溶液中c(oh-)=2×10-12mol/l，ph= -lg(kw/(2e-12))=2.3
hc溶液中c(h+)/c(oh-)的值為108,c(h+)/c(oh-)=108, c(oh-)=c(h+)/ 108
c(h+)*c(oh-)=1e-14
c(h+)*c(h+)/ 108=1e-14c(h+)=1.039e-6
ph= -lg1.039e-6=5.98則三種酸由強到弱的順序為
hb、ha ,hc
4樓：
ha ph=2.7,則c（h+）=10的-2.7次方 約等於0.002
hb 根據水的離子積氫離子濃度為 5乘以十的負三次方 =0.005hc 可以求出氫離子濃度為 十的負三次方 =0.001所以hb>ha>hc
高中化學題，高中化學題
硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中...
高中化學題求解，高中化學題求解！！！
1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據...
高中化學題
愛侃電影的橙子 利用相似相溶原理 但並不是說有機物只能萃取有機物，如ccl4是有機物，br2是無機物，但可以用ccl4萃取溴水中的br2。相似相溶中的相似是指分子的結構相似，而不是種類。可以這麼理解 1 極性溶劑 如水 易溶解極性物質 離子晶體 分子晶體中的極性物質如強酸等 2 非極性溶劑 如苯 汽...