1樓：良師益友
1:該化學反應方程式配平為:
5nh4no3=2hno3十4n2↑十9h2o該反應-3n被氧化為0價n，+5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，(-3x5)十(+5ⅹ3)=0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5:3
2:該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據得失電子相等得
5x2(4-ⅹ)=2ⅹ5得ⅹ=3
(望釆納)
2樓：匿名使用者
5nh₄no₃ = 2hno₃ + 4n₂↑+ 9h₂o（1）氧化產物與還原產物質量之比是 5 : 32mno₄⁻ → 2mn²⁺
mn由+7價降至+2價，（得2x5e⁻）
5r₂o₄x- → 10ro₂
r由+3價公升至+4價，（失5×2×e⁻）
（x值為2）
（mno₄⁻是高錳酸根離子，是乙個整體，不可以認為它裡面有5個離子，同理r₂o₄x-也是如此）
3樓：匿名使用者
沒有歧義，
這個就是化學的直接表達，
高中書本上的李比希分析法就是這樣思想。
高中化學題求解
4樓：開了花的蔥
是鹼性的，
水電離方程式
h2o(可逆)==h+ + oh-
水電離出的氫離子濃度永遠與氫氧根濃度相等,因為水電離出氫離子與氫氧根的平衡反應,氫離子與氫氧根的係數比是一比一的.而溶液之所以顯鹼性即ph=14，是因為水電離出來的氫離子與其他物質結合了，所以溶液就鹼性，同樣的如果水電離的氫氧根跟其他物質結合了溶液就酸性了
5樓：匿名使用者
b選項，水電離10的-14，只能說明有大量的h+或者大量的oh-，並不是說大量的h+和oh-共存。h+或者oh-都可以抑制水的電離。
但是，無論b溶液裡有酸也好、有鹼也好，hco3-跟誰都不能大量共存，所以b選項錯誤。
6樓：紀
a.亞鐵離子在酸性條件會被硝酸根氧化為鐵離子。
b.由水電離的氫離子濃度可知，可能為強酸性或強鹼性環境，碳酸氫根離子會發生反應。
c.判斷環境屬於酸性，四種離子能夠共存。
d.鐵離子會與硫氰根離子結合形成血紅色配合物，不能大量共存。
故選c。
7樓：華夏透視
解析根據ph為1的溶液有大量h+、由水電離的c（h+）=1×10-14mol•l-1<1×10-7mol•l-1的溶液可能為酸或鹼的溶液、c（h+）/c（oh-）=1012的溶液中c（h+）=1×10-1mol•l-1，利用離子之間能否結合生成水、氣體、沉澱、弱電解質，能否發生氧化還原反應、能否結合生成絡離子來分析離子在指定溶液中能否大量共存．
解答a. 因ph=1的溶液有大量h+,則h+、fe2+、no−3發生氧化還原反應，則不能大量共存，故a錯誤；
b. 因水電離的c(h+)=1×10−14mol⋅l−1<1×10−7mol⋅l−1,抑制了水的電離,則溶液可能為酸或鹼的溶液,hco−3既與h+反應又能與oh−反應，則一定不能大量共存，故b錯誤；
c. 由c(h+)/c(oh−)=1012的溶液,則c(h+)kwc(h+)=1012,
即c(h+)=1×10−1mol⋅l−1，在酸性條件下該組離子不反應，則能大量共存，故c正確；
d. 因fe3+與scn−結合生成絡離子fe(scn)2+，則不能大量共存，故d錯誤；
故選：c
高中化學題求解！！！ 200
8樓：汗汗呦
某離子沉澱完全時，某離子濃度的值小於10^(-5)
9樓：初高中化學迷
第三問不是沉澱溶解平衡，屬於離子平衡，或者化學平衡。你第二問①已經寫出來重鉻酸根和鉻酸根相互轉化的方程式了，鉻酸根加氫離子可逆生成重鉻酸根和水，根據平衡移動原理可知，溫度降低，平衡是向放熱方向移動的，題中橙色加深，也就是重鉻酸根離子濃度增大，說明了此平衡向生成重鉻酸根方向移動了，也就是正反應方向移動，那麼就可以知道，正反應方向也就為放熱反應，望採納！
10樓：
查作業幫呀！裡面有解析的
11樓：禕樂雙
大哥你不是有手機嗎？作業班不知道啊？
高中化學題。
12樓：中公教育
n2的和c2h4的分子量都是28，即可知為28g/mol。那麼由其質量計算，分子數
分別為回0.5mol和0.25mol，由於n2是2個原子，c2h4是6個原子，那答麼14gn2的原子數為1mol，7gc2h4的原子數為1.
5mol，所以不同。
同理，22gco2的分子數為0.5mol。由於標況下氣體分子數為22.
4l/mol，則標況下11.2l的hcl分子數為0.5mol，所以相同。
13樓：獨孤凌雲
n2和c2h4的分子量均為28，14gn2是0.5mol，原子數是1mol，7gc2h4是0.25mol，原子數是1.5mol，所以第6個錯了。
co2分子回量44,22g是0.5mol，標況下
答11.2l的hcl也是0.5mol，「分子數」是相同的，所以第7個對了
14樓：匿名使用者
乙酸來乙酯比水輕，在未振盪的情況自下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d
高中化學題，求解
15樓：鹿松蘭僧女
首先生成物體積為0.672l=0.03mol,由於生成物與反應物量之比為3:
4，所以反應物量為0.04mol，又因為其中o2與xy2量之比為3:1，所以o2量為0.
03mol=0.672l;根據質量守恆定律，反應物總質量等於生成物總質量，此題中，生成物質量=2.56g/l*0.
672l=1.72032g,而o2質量為32g/mol*0.03mol=0.
96g,所以xy2質量為1.72032-0.96=0.
76032g，又因為其量為0.01mol，所以其mol質量為76.032g/mol近似於76g/mol;再由其摩爾質量可以推測其相對分子質量為76，其中x：
y=3:16，所以x的相對原子質量=76*3/19=12所以為c，而y的原子質量=76*8/19=32,為s
16樓：危秋芹簡碧
1、生成物都是氣態的，有0.672l÷22.4l/mol=0.
03mol，即含有0.06mol氧原子，生成物中的氧全部來自原來的o2，所以反應前o2的體積為0.03mol×22.
4l/mol=0.672l
2、生成物的質量為0.672l×2.56g/l=1.
72g，o2的質量為0.03mol×32g/mol=0.96g，根據質量守恆定律，xy2的質量為0.
76g，xy2有0.01mol，所以xy2的摩爾質量為76g/mol
3、76即係xy2的相對分子質量，那麼x的相對原子質量為76×3/19=12，y的相對原子質量為76×(16/19)÷2=32，所以x是碳，y是硫
高中化學題求解
17樓：春秋代序
這題應該選b。a項，c極附近酚酞變紅，說明c極附近有oh-生成。所以c極為陰極，產生的氣體是氫氣。
b項，b極是陽極，精煉銅時b極應為粗銅。c項，鉛蓄電池放電時負極的反應應該是pb失去電子變為pb2+。d項，選項中當析出6.
4g銅時，也就是a極上的銅達到6.4g時，所以只考慮cucl2的電解。電解過程中產生的氣體總量為0.
25mol，標準狀態下是5.6l。
18樓：匿名使用者
這個首先了解陽極為-e，
h2o -2e→（1/2）o2↑+ 2h+,即生成h+。
然後h+去參與反應。
高中化學題求解
19樓：小百
配平只看變化的就行了，mn+7分別變成了
mn+6和mn+4，得電子數為+1和+3，和是4；o-2變為o0，變化了2*2，剛好也是4，那麼得失電子就平了，再按照物質守恆法
則，高錳酸鉀前面填2就ok了！
20樓：匿名使用者
有歸一法不用，非要對這題用公升降法。
高中化學題..求解..
21樓：戈樂心考萌
a不正確：f最外層7個電子，分別有兩個f，他們兩個由xe各提供乙個電子形成共用電子對，所以f原子都達到8電子，而xe只達到了4個電子；
b正確：由f為-1價可知，xe的化合價為+6價；
c不正確：6xef4+12h2o==2xeo3+4xe↑+24hf+3o2↑。公升價：o，xe降價：xe
此式中氧化劑的物質的量為8mol，還原劑的物質的量為4mol，所以上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1
d不正確：每生成1molxe，轉移6mol電子，那麼每生成4molxe，轉移24mol電子
綜上，選b
22樓：池友菱封綺
答案是：b
(1)先看a選項，xe原子的核外電子排布是2818
188，那麼當其形成xef2時，是不可能均達到八電子結構的。除非核外排布是2818
186時才可達到全是八電子結構。
(2)b選項中xef6中我們知道f是-1價，所以推出xe是+6價，故選b。
(3)c選項中，我們由已知反應知道，氧化劑是xef4，且反應的分子數是4個；還原劑是xef4和h2o，作為還原劑的xef4反應分子數是2，h20反應分子數是6，那麼，上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4∶(2+6)=1∶2，故不選c。
(4)d選項中，每生成4molxe，根據已知反應知道轉移電子應為16mol，故不選d。
高中化學題，高中化學題
1 ha溶液的ph值為2.7，則ha溶液的c h 為10 2.7mol l 2 hb溶液中c oh 2 10 12mol l，則hb溶液的c h kw c oh 5 10 3mol l，ph 3 lg5 2.3 3 hc溶液中c h c oh 的值為108，即c h c oh 108 c h kw ...
高中化學題，高中化學題
硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中...
高中化學題目求解答答案需要詳細，高中化學題目 求解答 答案需要詳細
1.有關離子方程式 ba2 co3 2 baco3 ba2 so4 2 baso4 baco3 2h ba2 co2 h2o2 設 原混合物中na2co3和na2so4物質的量分別為x yba2 so4 2 baso4 1mol 233gx 4.66g解出 x 0.02mol na2so4物質的量濃...