1樓：軒轅聖民
能否電離和是否溶於水是不相關的。
從微觀上來說，能電離是因為在水中，在水分子的衝擊下，原本能量很高的化學鍵斷裂，使分子成為陰陽離子，而造成了電離。這種「水分子的衝擊」，既包括分子熱運動的撞擊，也包括極性分子的吸引。所以初中化學說水是一種良好的溶劑，為什麼呢？
其中乙個原因就是水分子有強極性。（樓主是高一吧？極性的概念以後會學到。
而能否溶解於水卻是取決於這種物質與水的「親密性」。所謂「相似相溶」。如果一種物質與水不「親密」，不「相似」，那麼它就可能不「相溶」。
但是這與它是否受到水分子的衝擊無關。（嚴格說來，溶解的過程是非常複雜的，涉及很多物理變化和化學變化，有些深層次的機理甚至今天也得不到解釋。這裡就簡單解釋一下了）
舉個離子，硫酸鋇，難溶於水。這是因為硫酸鋇本身的結構註定了它與水的「不親密」。但是硫酸鋇間的離子鍵能量比較高，而水又有強極性。
在水的吸引下溶解於水的那一小部分硫酸鋇可以完全電離。所以硫酸鋇不溶於水，但是是強電解質——因為它溶於水的那一部分可以完全電離。
它能電離是因為它本身鍵能高，水分子又有強極性。可是這些並不能成為它能大量溶解的理由。電離發生在溶解之後。
電離所能做的，充其量是把已經溶解的部分電離掉而已，可是不能溶的部分就無能為力了。
2樓：網友
溶解度和電離度不是乙個概念 也沒有可比性。
某些強電解質的鹽是難溶於水的 但是溶解的部分都會完全解離。
一種物質溶於水後能導電,那麼這個物質是不是電解質?
3樓：戶如樂
電解質溶於水，能導電，如強酸、強鹼、大部分的鹽；但是答灶，有些非電解質溶於水後，與水反應生成的物質電離，也能使溶肢舉枝液能導電，如co2:co2+h2o=h2co3,h2co3=(可逆歷敏號）h^+ hco3^-等。
因此，一種物質溶於水後能導電，這種物質有可能是電解質，也有可能是非電解質。
物質溶於水時,電離出什麼和什麼的化合物？
4樓：留住最真的
當物質溶於水時，如果它是電解質，則會在水中電離成離子。
對於無機化合物，它們在水中的電離可以分為兩類：
1. 酸性物質：在水中電離出氫離子（h+）和相應的陰離子。例如，鹽酸（hcl）在水中電離成h+和埋者cl-；硫酸（h2so4）在水中電離成2h+和so42-。
2. 鹼性物質：在水中電離出氫氧根離子（彎歷薯oh-）和相應的陽離子。
例如，氫氧化鈉（naoh）在水中電離成na+和oh-；氫氧化鋁（al(oh)3）在水中電離成al3+和3oh-。
對於有機化合物，它們在水中的電離通常是由於它們含有離子化基團而產生的。例如，醋酸（ch3cooh）在水中電離成ch3coo-和h+；乙醇（ch3ch2oh）在水中電離成ch3ch2o-和h+。
需要注意的是，不是所有物質都會在水中電離成爛消離子，例如，非電解質如葡萄糖、脂肪酸等在水中不會電離成離子。此外，即使是電離質，在不同的溶劑中電離程度也可能不同。
不溶於水的物質能電離嗎?例如矽酸,如果它電離,方程式是什麼?
5樓：張三**
電離飢亮拍是指在熔融狀態中分離出陰陽離子，所以不一定要溶於水，高溫融化也可以。如果早三年，我可以告訴你什麼東西在融化狀態下電離，但是三年沒讀化學，已經忘記光了……
矽酸酸性很弱，但是貌似在水中依然是可溶的，只分離出乙個h+……化學品名稱：矽酸 (si(oh)4,或寫成h4sio4)化學品描述：簡單的矽酸是正矽酸si(oh)4,或寫成h4si o4,電離平衡常數k1=是乙個弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。
遊離態的矽酸，包括偏矽爛羨酸(h2sio3)、二矽酸(h2si2o5),酸性很弱。偏矽酸的電離平衡常數k1=2*10-10（室溫）,正矽酸在ph2-3的範圍內是穩定的，不過若將過飽和的h4sio4溶液長期放置，會有無定形的二氧化矽沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的鍵簡二氧化矽凝膠。
這種矽酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。
為什麼離子化合物易溶於水
6樓：漫迷天地
先補充一點知識。「凡是分子結構相似的物質，都是易於相互溶解的」。這是從大量事實總結出來的一條規律，叫做相似相溶原理。
由於分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以相似相溶原理又可以理解為「極性分子易溶於極性溶劑中，非極性分子易溶於非極性溶劑中」。
有了上述原理，理解起來就簡單了。水是極性分子，而大多數的離子化合物也是極性分子，據相似相容原理可知，大多數離子化合物易溶於水。
7樓：網友
什麼叫離子化合物，就是在水溶液和熔融狀態下會電離出離子 電離了 也就是溶於水了。
水解大於電離的物質是什麼?
8樓：南承平
多元弱酸的酸式酸根，既可電離顯酸性，又可水解顯鹼性。
若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性，若水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性。
電離大於水解的一般是較強的弱酸的酸式酸根：hso3-、h2po4-等。
水解大於電離的一般是較弱的弱酸的酸式酸根：hco3-、hs-等。
1．鹽類的性質。
這是影響鹽類水解的內在因素，組成鹽的酸或鹼越弱，其鹽的水解程度就越大，鹽溶液的鹼性或酸性越強。
例如：na2so3與na2s，若溫度和物質的量濃度相同時，因na2s對應的弱酸（h2s）較na2so3對應的弱酸（h2so3）弱，所以s2—比so32—易水解，溶液的鹼性越強，又如：mgso4和fe2(so4)3對應的弱鹼的強弱不同，mg(oh)2的鹼性比fe(oh)3強，所以鹽mgso4和fe2(so4)3比較，fe2(so4)3溶液酸性較強。
2．鹽溶液的濃度：
稀釋溶液可以促進水解，向右移動，水解的百分率增大；若增大鹽的濃度，水解平衡雖然向右移動，但水解百分率反而下降。
如：配製fecl3溶液時，為了防止fecl3水解，配製出的溶液一般是飽和溶液，這樣水解的程度小，避免產生渾濁現象。
注意：飽和fecl3水解程度雖然小，但其溶液呈酸性，而稀釋時，其水解程度雖增大，但因本身濃度減小，其酸性反而增大了。
3．溫度。鹽的水解反應是吸熱反應，公升高溫度可促進鹽的水解，使水解平衡向右移動，水解百分率增大。
例如：fecl3溶液加熱，其溶液顏色加深且逐漸變渾濁，最終出現沉澱，但其溶液的酸性因水解程度增大而增強。
又如：的na2co3溶液，在室溫時加入酚酞，溶液呈淺紅色，加熱時，溶液的紅色逐漸加深，鹽的水解程度增大了，溶液的ph增大了。
4．溶液的酸鹼性。
組成鹽的離子能與水發生水解反應，向鹽溶液中加入h+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解，向鹽溶液中加入oh—，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。
如：配製fecl3溶液時，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因為fe3++3h2ofe(oh)3+3h+；加入h+時，其濃度增大，平衡向右移動，fe3+水解程度減小了，如果加入oh—，h+與oh—反應，使h+濃度下降，溶液中的平衡向右移動，促進fe3+水解，會出現沉澱。
規律：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸鹼抑制或促進水解。
為什麼有些物質溶於水的電離方程式中反應物部分要寫水，而有些物質不用？怎麼判斷要不要寫水？？？？
9樓：二甲基磺酸酯
在中學階段電離反應是不需要把水當成反應物寫進去的。
在中學階段，水解反應才需要把水當成反應物寫進去。
在中學階段可以認為只要是讓你判斷反應是水解還是電離，那麼有水參加的一定是水解反應。電離反應，反應物只有一種，要麼是酸，鹼，鹽(如硝酸，氫氧化鈉，氯化鉀)要麼是離子(如碳酸氫根，硫酸氫根，硫氫根)
c是硫氫根的水解反應，並不是硫氫根的電離反應。
10樓：哈可婧婧哈
水就是為了提供氫離子和氫氧根離子的，為了方便配平方程式，在需要的時候加上，不需要的時候就不寫。
求一種能溶於熱水難溶於冷水的物質
penta奔達 月桂酸 肉豆蔻酸 軟脂酸 硬脂酸 花生酸等等 太空飛人 全部析出是不可能的 但明礬kal so4 2 12h2o和氯酸鉀kclo310度時溶解度都只有7克,100度時可上升至110克,應該可以 鳳木又寸 是否考慮使用磷酸鈉，在0 時的溶解度是1.5克，在100 時是108克。 上維基...
為什麼有些物質會溶於水
胖大熙 因為相似相溶原理。相似相溶 like dissolves like 原理是指由於極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，難溶於非極性分子組成的溶劑 非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑，難溶於極性分子組成的溶劑。例如水和乙醇可以無限制地互相溶解，乙醇和...
為什麼生成鹽的弱酸越弱越難電離水解程度越大
好戰的血 越弱的酸，這個酸結合h 的能力越強。故它生成的鹽的弱酸根也越容易發生水解。簡單通俗點來說，就是越弱的酸生成的鹽鹼性越強。 灬憤青灬 1 假設弱酸ha，電離平衡常數為k，濃度為c，則電離平衡方程是ha a h 所以k a h ha h c，所以 h ck，電離度a h ha k c，故弱酸越...