1樓：匿名使用者
其實增大反應物的面積只是增加了反應速率，只要反應條件不變平衡是不會移動的，至於逆反應速率增大跟生成物的變多有一定的關係。
2樓：牛虻維特
化學平衡是物質反應的本身屬性，只有改變溫度等特殊才能改變，與物質的本身屬性幾乎沒有關係，增大固體反應物表面積相當於向反應體系中加入了反應物料，平衡是無法被打破的，這牽扯到高等化學的動態化學理論，你有空可以自己查查，其實所有的反應都不是徹底反應的，只是相對徹底和相對不徹底，結合與分解達到一定程度就會表觀停止反應但實際未停止分解與合成
3樓：
還是高手幫你們解答吧：菜鳥們！！！（網上很多答案都等於沒說，因為它們自己都沒弄懂）
化學平衡移動關鍵看是否出現，v正不等於v逆。對於有固體參與的反應，反應是在固體表面完成的，增大固體表面積，相當於增大反應場所，不管是正反應的反應物還是逆反應的反應物，在單位時間內，在該場所的消耗量都增加了。很多人誤以為增加了固體的表面積，只增大了正反應的反應物的接觸面積，故認為v正增大了而v逆沒變。
這就是大多數網友提出這個問題的原因。其實逆反應的反應物的反應面積也增大了，也就是說正、逆反應物的消耗速率是同時增大的。所以沒有出現v正不等於v逆的情況，平衡不移動。
4樓：莉莉玫瑰
，你有空可以自己查查
5樓：冷夜梧桐
你後面都自己解釋了呀
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