1樓：hey賓拉登
1.電荷守恆 ：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。
比如：na2co3溶液中，c（na+）+c（h+）==c（hco3 2-）+c（oh-）+ 2c（co3-）。
其中hco3-是由於co3 2-的水解產生的。水解方程式：co3 2- + h2o==hco
3- + oh-。
2.物料守恆：就是指左右原子個數守恆。
比如說，0.1mol/l的na2co3溶液，
c（na+）=2【c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）】=0.2mol/l，為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3溶液，na+與co3 2-的個數比就是2：
1，要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是nahco3，那就不用中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）=0.1mol/l
3.質子守恆：完整的概念是：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
比如nahco3溶液中，
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）
、這個式子就是質子守恆了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是nahco3的電荷守恆，物料守恆兩個式子相減。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3)
這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結論。
2樓：小孩正在笑
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，物料守恆就是理想狀態下反應前物質的量和反應後的量相等，電子守恆是化學反應中得電子數等於失去的電子數！
高中化學的守恆問題，高手請入
計算方法 原理 說明 例項 差量法 質量差 利用物質在反應前後的質量差求解 根據物質變化前後某種量發生變化的方程式或關係式，找出所謂 理論差量 利用該法關鍵有兩點 弄清差量的原因 弄清差量與什麼量成比例。體積差 利用氣體物質在反應前後的體積差量求解 例1 守恆法 質量 守恆 從巨集觀上看，化學反應前...
求解 高中化學三大守恆的詳細講解
文庫精選 內容來自使用者 徐金玉 溶液中離子濃度大小比較歸類解析 一 電離平衡理論和水解平衡理論 1.電離理論 弱電解質的電離是微弱的，電離消耗的電解質及產生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在 例如nh3 h2o溶液中微粒濃度大小關係。分析 由於在nh3 h2o溶液中存在下列電離平衡 nh...
高中化學中燃料電池為什麼要用質子交換膜？質子交換膜的作用是什麼？用了它之後和沒用相比有什麼好處？謝
離子交換膜是一種選擇性透過的膜，比如陽離子交換膜，就只能有陽離子通過，陰離子就不行。他的原理是通過成膜材料上面的基團，通過對離子的結合和分離，形成一條條離子通道。比如質子交換膜，通常會有一些易於質子結合的強電解質基團，比如磺酸根，質子很容易和基團結合，也很溶液分離，使得質子順利通過膜。而驅動力可能是...