1樓：填
主要反應型別:
1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)
化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)
複分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)
置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)
2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵開啟，原來重鍵兩端的原子各連線上一個新的基團)
消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)
取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)
加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)
縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)
3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)
4:離子反應(有離子參加的化學反應)
5:自發反應,非自發反應
6:放熱反應,吸熱反應
7:可逆反應,不可逆反應
8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)
注意:以上是主要反應型別,要具體分還有很多.
比如中和反應其實就是複分解反應,也屬於放熱反應,也是自發反應.
又比如酯化反應,其實是取代反應.
還有硫化,硝化,水解,燃燒,脫水,親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應等等等等...
只要記住基本反應型別就行了,其它只須瞭解.
還有一點:核反應不是化學反應
2樓：匿名使用者
氧化還原反應
中和反應
酯化反應
置換反應
複分解反應
取代反應
聚合反應
分解反應
3樓：
金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 這個是電化學反應，比如 zn + h+ ------ zn2+，機理如下：
陰極： zn - 2e ------ zn2+陽極： 2h+ + 2e --------- h2強酸＋鹽→新鹽＋弱酸 的原理是：
強酸製備弱酸，以 a. h2so4 + naac ----- hac + na+ + hso4-
b. h2so4 + naco3 ----- co2 + h2o + 2na+ + so4-- 為例。 在 a 中，醋酸為弱酸，在水溶液中微弱電離，導致平衡向右移動 ； 在 b 中，生成弱酸碳酸，碳酸分解釋放co2離開體系，同樣的平衡右移
類似的還有高沸點酸製備低沸點酸
4樓：掌海瑤
1.碳與氧氣(不足)的反應2c+o2==== 2co
碳與氧氣(充足)的反應c+o2==== co2
2.一氧化碳與氧氣的反應2co+o2==== 2co2
3.二氧化碳與碳的反應co2+c==== 2co
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3+hcl==== nacl+h2o+co2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3+ 2hcl==== 2nacl+ h2o+ co2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應caco3+2hcl==== cacl2+ h2o+ co2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應nahco3+naoh==== na2co3 +h2o
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應na2co3+ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+naoh+ h2o
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+na2co3+2h2o
10.碳酸氫鈉加熱的反應2nahco3==== na2co3+ h2o+co2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應ca(hco3)2==== caco3↓+h2o+co2↑
12.碳酸鈣加熱的反應caco3==== cao+co2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應ca(oh)2+2co2==== ca(hco3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應ca(oh)2+co2==== caco3↓+h2o
14.氮氣與氧氣的反應n2+o2==== 2no
15.一氧化氮與氧氣的反應2no+o2==== 2no2
16.二氧化氮與水的反應3no2+ h2o==== 2hno3+ no
17.氮氣與氫氣的反應n2+3h2*****==== 2nh3
18.氨氣與水的反應nh3+h2o==== nh3?h2o
19.氨氣與鹽酸的反應nh3+hcl==== nh4cl
20.氨氣與硫酸的反應2nh3+h2so4==== (nh4)2so4
21.氨氣與強酸的離子的反應nh3+h+==== nh4+
22.氨的催化氧化的反應4nh3+5o2*****= 4no+6h2o
23.碳酸氫銨加熱的反應nh4hco3==== nh3↑+co2↑+h2o
24.氯化銨加熱的反應nh4cl==== nh3↑+hcl↑
25.碳酸銨加熱的反應(nh4)2co3==== 2nh3↑+co2↑+h2o
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2nh4cl+ ca(oh)2==== cacl2+2nh3↑+2h2o
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應nh4cl+ naoh==== nacl+nh3↑+h2o
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應nh4hco3+2naoh==== na2co3+nh3↑+2h2o
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應nh4hco3+ca(oh)2==== caco3↓+nh3↑+2h2o
30.硝酸的分解的反應4hno3*****==== 4no2↑+o2↑+2h2o
31.銅與濃硝酸的反應cu+4hno3(濃)==== cu(no3)2+2no2↑+2h2o
32.銅與稀硝酸的反應3cu+8hno3(稀)==== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
33.鐵與濃硝酸的反應fe+6hno3(濃)==== fe(no3)3+3no2↑+3h2o
34.鐵與稀硝酸的反應fe+4hno3(稀)==== fe(no3)3+no↑+2h2o
35.碳與濃硝酸的反應c+4hno3(濃)==== co2↑+4no2↑+2h2o
36.一氧化氮與一氧化碳的反應2no+2co*****= n2+2co2
37.一氧化氮與氧氣和水的反應4no+3o2+2h2o==== 4hno3
38.二氧化氮與氧氣和水的反應4no2+o2+2h2o==== 4hno3
39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2naoh+no2+no==== 2nano2+ h2o
40.氨氣(過量)與氯氣的反應8nh3+3cl2==== 6nh4cl+n2
氨氣(少量)與氯氣的反應2nh3+3cl2==== 6hcl+n2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2no2==== n2o4
42.硫與銅的反應s+2cu==== cu2s
43.硫與鐵的反應s+fe==== fes
44.硫與鈉的反應s+2na==== na2s
45.硫與鋁的反應3s+2al==== al2s3
46.硫與汞的反應s+hg==== hgs
47.硫與氧氣的反應s+o2==== so2
48.硫與氫氣的反應s+h2==== h2s
49.硫與氫氧化鈉的反應3s+6naoh==== 2na2s+na2so3+3h2o
50.硫與濃硫酸的反應 s+2h2so4(濃)==== 3so2+2h2o
51.黑火藥點燃s+2kno3+3c==== k2s+3co2↑+n2↑
52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應so2+2naoh==== na2so3+h2o
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應so2+naoh==== nahso3
53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應so2+ca(oh)2==== caso3↓+h2o
54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應so2+caso3+h2o ==== ca(hso3)2
55.二氧化硫與水的反應so2+h2o==== h2so3
56.二氧化硫與硫化氫的反應so2+2h2s==== 3s↓+2h2o
57.二氧化硫與氧氣的反應2so2+o2*****= 2so3
58.二氧化硫與過氧化鈉的反應so2+na2o2==== na2so4
59.二氧化硫與氯水的反應so2+ cl2+2h2o==== h2so4+2hcl
60.三氧化硫與水的反應so3+h2o==== h2so4
61.亞硫酸與氧氣的反應2h2so3+o2==== 2h2so4
62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2na2so3+o2==== 2na2so4
63.濃硫酸與銅的反應 2h2so4(濃)+cu==== cuso4+so2↑+2h2o
64.濃硫酸與碳的反應 2h2so4(濃)+c==== co2↑+2so2↑+2h2o壽
65.工業製備硫酸(初步) 4fes2+11o2==== 8so2+2fe2o3
66.實驗室製備硫酸(初步) na2so3+h2so4(濃)==== na2so4+so2↑+h2o
67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應h2s+2naoh==== na2s+2h2o
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應h2s+naoh==== nahs+h2o
68.硫化氫(少量)與氨氣的反應h2s+2nh3==== (nh4)2s
硫化氫(過量)與氨氣的反應h2s+nh3==== nh4hs
69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2h2s+o2==== 2s↓+2h2o 2h2s+o2==== 2s+2h2o
硫化氫與氧氣(充足)的反應2h2s+3o2==== 2so2+2h2o
70.硫化氫與氯氣的反應h2s+cl2==== 2hcl+s↓
71.硫化氫與濃硫酸的反應 h2s+h2so4(濃)==== s↓+so2↑+2h2o
72.硫化氫的製備fes+h2so4==== feso4+h2s↑
73.電解飽和食鹽水(氯鹼工業) 2nacl+2h2o==== 2naoh+h2↑+cl2↑
74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2nacl==== 2na+cl2↑
75.海水制鎂(1) caco3==== cao+co2
(2) cao+h2o==== ca(oh)2
(3) mg2++2oh2-==== mg(oh)2↓
(4) mg(oh)2+2hcl==== mgcl2+2h2o
(5) mgcl2==== mg+cl2↑
76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2mg+o2==== 2mgo
(與氮氣的反應) 3mg+n2==== mg3n2
(與二氧化碳的反應) 2mg+co2==== 2mgo+c
77.鎂與氯氣的反應mg+cl2==== mgcl2
78.鎂與水的反應mg+2h2o==== mg(oh)2+h2↑
79.鎂與鹽酸的反應mg+2hcl==== mgcl2+h2↑
80.鎂與氫離子的反應mg+2h+==== mg2++h2↑
81.二氮化三鎂與水的反應mg3n2+6h2o==== 3mg(oh)2↓+2nh3↑
82.鎂與溴水的反應(顏色退去) mg+br2==== mgbr2
(產生氣泡) mg+2hbr==== mgbr2+h2↑
83.溴與水的反應br2+h2o==== hbr+hbro
84.溴與氫氧化鈉的反應br2+2naoh==== nabr+nabro+h2o
85.溴與氫氣的反應br2+h2==== 2hbr
86.溴與鐵的反應3br2+2fe==== 2febr3
87.碘與鐵的反應i2+fe==== fei2
88.溴與碘化鉀的反應br2+2ki==== 2kbr+i2
89.氯氣與溴化鉀的反應2kbr+cl2==== 2kcl+br2
第四章90.矽與氧氣的反應si+o2==== sio2
91.矽與氯氣的反應si+2cl2==== sicl4
92.矽與氫氣的反應si+2h2***** sih4
93.二氧化矽與氟的反應si+2f2==== sif4
94.矽與碳的反應si+c==== sic
95.矽與氫氧化鈉溶液的反應si+2naoh+h2o==== na2sio3+2h2↑
96.矽與氫氟酸的反應si+4hf==== sif4+2h2↑
97.單質矽的製備(1.製備)sio2+2c==== si+2co
(2.提純)si+2cl2==== sicl4
(3.提純)sicl4+2h2==== si+4hcl
98.二氧化矽與氫氧化鈉的反應sio2+2naoh==== na2sio3+h2o
99.二氧化矽與氧化鈉的反應sio2+na2o==== na2sio3
100.二氧化矽與碳酸鈉的反應sio2+na2co3==== na2sio3+ co2↑
101.二氧化矽與氧化鈣的反應sio2+cao==== casio3
102.二氧化矽與碳酸鈣的反應sio2+caco3==== casio3+co2↑
103.二氧化矽與氫氟酸的反應sio2+4hf==== sif4+2h2o
104.矽酸的製備na2sio3+ co2+h2o==== h2sio3↓+ na2co3
105.矽酸加熱分解h2sio3==== sio2+h2o
106.鋁與氧氣的反應4al+3o2==== 2al2o3
107.鋁與氯氣的反應2al+3cl2==== 2alcl3
108.鋁與鹽酸的反應2al+6hcl==== 2alcl3+3h2↑
109.鋁與氫氧化鈉的反應2al+2naoh+6h2o==== 2na[al(oh)4]+3h2↑
110.鋁與水的反應2al+6h2o==== 2al(oh)3+3h2↑
111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2al+fe2o3==== 2fe+al2o3
112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4al+3mno2==== 3mn+2alo3
113.氧化鋁與鹽酸的反應al2o3+6hcl==== 2alcl3+3h2o
114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應al2o3+2naoh+3h2o==== 2na[al(oh)4]
115.電解氧化鋁2al2o3==== 4al+3o2↑
116.硫酸與與一水合氨的反應al2(so4)3+6nh3?h2o==== 2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
117.氯化鋁與一水合氨的反應alcl3+3nh3?h2o==== al(oh)3↓+3nh4cl
118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應alcl3+3naoh==== al(oh)3↓+3nacl
119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應al(oh)3+naoh==== na[al(oh)4]
120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應alcl3+4naoh==== na[al(oh)4]+3nacl
121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應na[al(oh)4]+hcl==== al(oh)3↓+nacl+h2o
122.氫氧化鋁與鹽酸的反應al(oh)3+3hcl==== alcl3+3h2o
123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應na[al(oh)4]+4hcl==== alcl3+nacl+4h2o
124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3na[al(oh)4]+alcl3==== 4al(oh)3↓+3nacl
125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳na[al(oh)4]+co2==== al(oh)3↓+nahco3
126.銅在潮溼空氣中被腐蝕2cu+o2+h2o+co2==== cu2(oh)2co3
127.銅與氧氣的反應2cu+o2==== 2cuo
128.銅與氯氣的反應cu+cl2==== cucl2
129.銅氧化在高溫下轉化4cuo==== 2cu2o+o2↑
130.硫酸銅與水的反應cuso4+5h2o==== cuso4?5h2o
化學反應原理是什麼，什麼是化學反應原理
原理？噢，這麼說吧，原來的一種物質或者幾種物質，發生了變化，產生了新的物質，就是化學反應的原理。元素衰減就是最經典的一種物質變化，其他學習的內容大多都是幾種物質變化，剛開始學的高錳酸鉀製造氧氣，也是一種物質變化，加入催化劑，提供一定條件。區別於物理反應的是，化學發應產生新的物質，物理反應是產生形態變...
化學問題 關於反應先後順序，關於高中化學反應先後順序問題 常見規律是什麼
對一樓的不敢承認.溶液中，co2應該是與水中的氫氧根離子發生反應。先解釋一下為什麼co2可以與kalo2反應？因為alo2 水解出氫氧根離子 而且程度比較大哦 而後由於不斷的消耗氫氧根離子，是平衡不斷的向右移動。最終生成氫氧化鋁沉澱！反應方程式 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 ...
高中化學電解反應，高中化學離子反應
陰離子放電順序 s2 i br cl oh 含氧酸根離子 陽離子放電順序 au ptag hgcuhpb snfe znal mgna cak 都是離子形式 電解naoh 陰極 吸引正離子所以正離子放電，naoh溶液中有兩種陽離子氫離子和na離子，我們再看一下陽離子放電順序，h離子在na前，所以有2...