1樓：吳雷江
我覺得這個化學方程式應該這樣寫的（由於這些化學式裡面的數字大小會亂掉，我還是截個圖給你吧）：4naoh+au2o+2nas4o6=4na2s2o3+au2o3+2h2o
希望這些對樓主會有所幫助！
2樓：匿名使用者
au2o3+na2s2o3+h2o==naoh+au2o+na2s4o6的。
na2s2o3叫硫代硫酸鈉，意思是乙個氧原子被硫代替了，故乙個硫是+6價，乙個是-2價。但na2s4o6很便扭，故可以從整體來看。
au2o3+na2s2o3+h2o==naoh+au2o+na2s4o6
降2×2 公升。
au2o3+4na2s2o3+2h2o==4naoh+au2o+2na2s4o6
3樓：倪大爺專業修車
au2o3+4na2s2o3+2h2o==4naoh+au2o+2na2s4o6
這題我做過，你少說了au2o3是該反應的氧化劑了吧？？
高中化學氧化還原反應
4樓：匿名使用者
氧化還原反應：有元素化合價公升高和降低的反應。
高中化學知識點1、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
①活潑非金屬單質，如f2、cl2、br2、o2等。 ②元素處於**時的氧化物、**含氧酸及**含氧化酸鹽等，如mno2，no2；濃h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。
應用：在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價，只要有一種元素的化合價發生了變化，即可說明該反應是氧化還原反應。
口訣： 公升失氧氧還原劑 ，降得還還氧化劑 （化合價上公升，失電子，發生氧化反應，被氧化得到氧化產物，在反應中做還原劑；化合價下降，得電子，發生還原反應，被還原得到還原產物，在反應中做氧化劑）。
高中化學氧化還原反應問題
5樓：匿名使用者
解答覆：首先說明正確的制。
答案應該是d，不是c。
a 錯baife——du+3價的fe ，由nano2中n——-3價n，電子發生了轉移，是氧zhi化還原dao反應。
b 錯，是產生了nh3
c 錯， fe3o4可以改寫為fe2o3*feo（即是乙個氧化亞鐵和三氧化二鐵組成）2fe———3價的fe失去共計6個電子，fe———2價的fe失去2個電子。3fe——>fe3o4鐵共失去8個電子。所以5.
6克鐵共失去電子。
d 對 nano2，+3n———3價的n（nh3↑），nano2是氧化劑。
6樓：匿名使用者
a.反應。
bai1的鐵明顯變價，所以是氧化還原du反應b.這個過程使用zhi
或者dao產生了亞硝酸鈉，氨氣等等的回汙染物。答是 fe從0到分別到+2 到+6 （亞鐵酸鈉和高鐵酸鈉） 所以是對的。
d亞硝酸鈉的氮原子從+3降到了後面的-3，被還原，做氧化劑。
d難道是錯的………
7樓：__萬花╮筒
a 錯，是氧化還原反應，因為有化合價變化，鐵從0價公升到了+2價。
這第三個方程式不對呀，反應物理有倆fe生成物裡有三fe，原子個數不等呀。
8樓：於心不忍
a 鐵元素化合價公升高 氮元素化合價降低 是氧化還原反應。
b產生nh3 用了nano2 產生汙染。
d氮元素化合價降低為氧化劑。
高中化學氧化還原反應
9樓：匿名使用者
是3brf3+5h20=9hf+hbro3+o2↑+br2，其中看o元素，化合價從-2變到0的o原子只有2個（即被氧化的o個數為2），這2個都是從h2o中來的，即2個的水被氧化，同時有3個brf3全部參與得失電子，但有1個變成hbro3的，化合價公升高被氧化，2個變成br2，被還原。即2個h2o和1個brf3還原2個brf3，根據電子得失情況（o得4個電子，br得2個電子），可知，2個h2o還原4/3個brf3所以水被氧化，就有0.
2molbrf3被還原，有。
10樓：匿名使用者
首先化學方程式錯的 應該是3brf3+5h20=9hf+hbro3+o2↑+br2———該反應方程式可看為兩部分一部分是brf3將h2o氧化，另一部分是brf3的自我氧化還原成br2和brf5，（brf5在水解為hbro3和hf水解時無電子轉移） ，這兩個反應按一定比例反應。
於是有brf3與水的氧化還原反應4brf3+6h2o==2br2+3o2↑+12hf
所以看清了就好辦了。
根據上述比例h2o:brf3=3:2,所以被水還原的brf3有。
接著m=物質的量*摩爾質量=
11樓：匿名使用者
題目的反應式都沒配平。
高中化學氧化還原反應
12樓：漣漪嗬
「公升失氧、降得還」在氧化還原反應中，從方程式左邊到平衡右邊，注意觀察各元素在化學式中的化合價變化。
舉個簡單例子ex: fe+h2so4=feso4+h2
鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣。
此反應中鐵單質（0價）被氧化為鐵離子（+2價），其間是因為該單質失去兩個電子（e電子顯—1價）被氧化為以離子形式存在的產物。……公升失氧」
而稀硫酸中的氫元素以離子（+1價）形式存在於液體中，它與鐵單質反應得到兩個電子被還原為單質（0價）。…降得還」
然而，其他的元素均無化合價變化，若其他化學方程式中的平衡雙方都有多個化合價變化，該方法也依然成立。
但判斷過程中應遵循「得失電子數相等、化合價變化數相等、化學式平衡、各原子數相等」
13樓：第瑞
公升失被氧化還原劑。
降得被還原氧化劑。
氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前後元素的化合價具有相應的公升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。
有機化學中也存在氧化還原反應。
14樓：匿名使用者
看化合價啊，化合價公升高，失電子；化合價降低得電子。該元素在此反應中的得失電子總數為=乙個原子得失電子數*化學計量數*右下角的數。
15樓：我是高中生巨蟹
氧化還原反應必須先判斷各個元素的常見化合價變化，公升，降，所有的化合價標出，再進行配平，最後配平化合價沒有發生變化的元素或者化學式。
16樓：匿名使用者
公升失氧還氧，降得還氧還。
高中化學氧化還原反應
17樓：匿名使用者
(cl2 )是氧化劑，(so2 )是還原劑，( s )元素被氧化，( cl )元素被還原，( h2so4)是氧化產物，( hcl)是還原產物。
秘訣： 俗稱，三字經。
公升失氧 被氧化 還原劑（化合價公升高的，失去電子，被氧化，是還原劑，氧化產物）
降得還 被還原 氧化劑（化合價降低的，得到電子，被還原，是氧化劑，還原產物）
理解了這個三字經，再難的氧化還原反應都能搞定。
高中化學 氧化還原反應 10
18樓：匿名使用者
（1）判斷生成何種氣體：
生成兩種氣體，總共有3種元素，al、o、n，則可能是no,no2,或者o2之中的兩種，因為反應條件為高溫，2no+o2=2no2，該可逆反應向生成no2方向進行，所以確定其中一氣體為no2.
則，另一氣體可能是o2。
還剩下al元素，生成穩定的al2o3.
故得方程（未配平）： al(no3)3 = al2o3＋ no2 ↑＋o2 ↑
（2）配平：
(no3)-的n為+5價，no2為+4價，失去1個e-，(no3)-的o為-2**，o2為0**，得到4個e-。
電子e-，得失關係是1：4，所以al(no3)3前面配 4 ，剩下的就是元素守恆的問題了，所以al2o3前面配 2，no2前面配12，故得， 4 al(no3)3=2 al2o3＋12 no2 ↑＋o2 ↑
=前面4al(no3) 共36個o，=後面 2 al2o3 +12 no2 共30個 o，還差6個o，所以o2前配3，得4 al(no3)3=2 al2o3＋12 no2 ↑＋3 o2 ↑
經驗證，no2與o2 的關係恰好與題幹相符是4：1，所以答案是： 4 al(no3)3=2 al2o3＋12 no2 ↑＋3 o2 ↑
高中化學氧化還原反應問題
19樓：匿名使用者
這裡的三比八的關係是由兩部分組成：一、銅和硝酸中的氮元素的氧化還原，根據電荷守恆可判斷為三比二；二、氧化後的銅離子成鹽需要相當量的陰離子（硝酸根離子），一比二（三比六），因此總量是三比八。
第一問按三比八算，第二問按三比二算。
20樓：匿名使用者
解答：首先說明正確的答案應該是d，不是c。
a 錯fe——+3價的fe ，由nano2中n——-3價n，電子發生了轉移，是氧化還原反應。
b 錯，是產生了nh3
c 錯， fe3o4可以改寫為fe2o3*feo（即是乙個氧化亞鐵和三氧化二鐵組成）2fe———3價的fe失去共計6個電子，fe———2價的fe失去2個電子。3fe——>fe3o4鐵共失去8個電子。所以5.
6克鐵共失去電子。
d 對 nano2，+3n———3價的n（nh3↑），nano2是氧化劑。
高中氧化還原反應方程式，高中化學氧化還原反應
氧化還原反應 有元素化合價公升高和降低的反應。高中化學知識點1 物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。活潑非金屬單質，如f2 cl2 br2 o2等。元素處於 時的氧化物 含氧酸及 含氧化酸鹽等，如mno2，no2 濃h2so4，hno3 kmno4，kclo3，fecl3...
化學題（氧化還原反應）高中化學題 氧化還原反應
分析 根據題目條件 用nh3還原no，no2，生成無毒氣體，nh3中氮元素為 3價，no中氮元素為 2價，no2中氮元素為 4價，產物應為中間價態。考慮nh3還原no時，3價氮與 2價氮之間還有 兩種價態，而氮的氧化物均為有毒物質，則不應生成n2o，因此產物只能是n2，可直接排入大氣。同理，nh3催...
高中化學氧化還原反應配平的方法
快速配平氧化還原反應 氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速 準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單...