1樓：百度文庫精選
內容來自使用者:徐金玉
溶液中離子濃度大小比較歸類解析
一、電離平衡理論和水解平衡理論
1.電離理論：
⑴弱電解質的電離是微弱的，電離消耗的電解質及產生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；例如nh3·h2o溶液中微粒濃度大小關係。
【分析】由於在nh3·h2o溶液中存在下列電離平衡：nh3·h2onh4++oh-，h2oh++oh-，所以溶液中微粒濃度關係為：c(nh3·h2o)＞c(oh-)＞c(nh4+)＞c(h+)。
⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如h2s溶液中微粒濃度大小關係。
【分析】由於h2s溶液中存在下列平衡：h2shs-+h+，hs-s2-+h+，h2oh++oh-，所以溶液中微粒濃度關係為：c(h2s)＞c(h+)＞c(hs-)＞c(oh-)。
2.水解理論：
⑴弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子因水解而損耗；如nahco3溶液中有：
c(na+)＞c(hco3-)。
⑵弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質及產生h+的（或oh-）也是微量，但由於水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解後的酸性溶液中c(h+)（或鹼性溶液中的c(oh-)）總是大於水解產生的弱電解質的濃度；例如（nh4）2so4溶液中微粒濃度關係：
c(nh4+)＞c(so42-)＞c(h+)＞c(nh3·h2o)＞c(oh-)。
(3)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。
例如:na2co3溶液中水解平衡為：2（注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）4.2ba練習[ 練習關注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中
2樓：匿名使用者
步入高中以後，化學的計算就比初中要複雜的多，很多題目也不是我們通過硬性的分析能夠分析的出來的，就算很多能夠分析出來，但對於一道選擇題來說，我們也不可能花費大量的時間去解題，這裡就有一種很方便也很實用的方法來解決這樣一個問題了，那就是“守恆法”。 所謂的守恆解題思想就是利用化學反應前後某些量之間的恆定或等價關係，推理得出正確答案的方案，此方法在很多題目中，可謂是“放之四海而皆準”。其中包括質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等等。
期中質量守恆我們初中就已經接納了這種思想，到了高中以後，後三種卻是我們慣常使用的思想了。特別是學習了氧化還原反應的理論以後，這些思想就更是應該深入人心了。下面舉個例子：
1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，用試管收集生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體(標準狀況下)，將盛有此氣體的試管倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為：a.
504ml b.168ml c.336ml d.
224ml 從這裡面可以知道正確答案應該是我塗的那個黑的，也就是c為此題的正確答案，並且很多人也都會解這道題，按照常理我們會分析：濃硝酸會隨著反應的進行而慢慢變稀，這裡面就會有兩個反應方程式，生成的氣體是no2和no的混合氣體。同時通入氧氣是為了使三種氣體混合變成硝酸。
通過下面的方程式 cu+4hno3(濃)***** cu(no3)2+2no2↑+h2o 3cu+8hno3(稀)***** 3cu(no3)2+2no↑+4h2o 可以分別設no2和no的物質的量為x和y，然後算出對應銅的質量，列出方程組x+y=0.672/22.4 ① 64(x+y)=19.
2 解出x、y的值，分別算出生成的no2和no的體積，再根據4no+3o2+2h2o=4hno3 和4no2+o2+2h2o=4hno3兩個方程式，得出v(o2)=3/4 v(no)+1/4 v(no2)=x/4+3y/4。 上面的解題方法，其實可以看到，也是很麻煩的，而且要求必須把這兩種思想都記得很清晰才能算出來，但是如果應用電子守恆思想就要簡單很多了。此題的幾個反應，是銅將自己失去的電子轉移給硝酸了，硝酸得了電子才會變成no2和no，而no2和no又是將自己得到的電子再次失去，而o2得了no2和no轉移給它的電子才能生成硝酸。
在整個電子的轉移過程中，no2和no只是起到了一個橋樑的作用，看看兩頭，其實就是銅將自己所有失去的電子轉移給o2了。由於銅失去電子變成+2價的銅離子，所以銅共失去了(1.92g÷64g�6�1mol-1)×2mol=0.
06mol的電子，根據得失電子守恆，那麼v(o2)÷22.4 mol�6�1l-1×4mol=0.06mol，故v(o2)=0.
336l 也許很多時候，會不知道什麼時候該使用守恆、上面時候該使用電子守恆，但是從上面我們可以看出，守恆的思想對於解化學題來說，真的非常方便。俗話說，熟能生巧，所以只要心中有守恆，然後在解題時多多注意思考，時間長了，你就會嚐到運用守恆思想來解題的樂趣了。這樣，化學的學習也會更有樂趣了。
怎麼理解高中化學中的“三大守恆”？ 從最基本說起！ 10
3樓：滑不溜溜手
1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係：c（na+)+c（h+)=c（hco3-）+c（oh-)+2c（co32-）
2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/lk2s溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：
c（k+)=2c（s2-)+2c（hs-)+2c（h2s)=0.2mol/l
3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的h+、oh-始終相等，即溶液中h、o原子之比恆為2：1，故有：c（h+）+c（hs-）+2c(h2s)=c(oh-)
4樓：匿名使用者
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法.就是說“任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子,就是元素守恆）和數量分別保持不變“；
電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,淨電荷數不發生改變；
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
舉個例子：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆
碳酸鈉：電荷守恆
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
上式中,陰陽離子總電荷量要相等,由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷,所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍.
物料守恆
c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍,電離水解後,碳酸根以三種形式存在所以
c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
質子守恆
水電離出的c(h+)=c(oh-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+,hco3-,h2co3）三種形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
此外 質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）.
——精銳教育黃老師
化學中三大守恆，能詳細點和舉例說明麼
5樓：匿名使用者
化學的三大守恆應該是質量守恆（包括原子守恆），得失電子守恆，和內
電荷守恆1.質量守容恆：所有的化學反應都遵循質量守恆定律，參加反應的物質的質量之和，與生成的物質的質量和相等就是反應前後，元素種類相同，各種原子個數分別相等。
因為原子是化學反應中的最小粒子，在反應中，只有原子的最外層電子數發生變化，或者原子重新組合，不會產生新的原子。2.得失電子守恆：
在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數=還原劑失去的電子總數電子只有那麼多，得到的與失去的總數相等。這個守恆是氧化還原反應計算的基礎，也是氧化還原反應方程式的書寫與配平的關鍵，3.電荷守恆：
在電解質溶液中，正負電荷總數相等，也就是溶液呈現電中性。 其實化合價規則本質也一樣的，在化合物中，正負化合價代數和=0在離子方程式中，等號兩邊的電荷，電性相同，電量相等關於溶液中離子濃度比較，或者離子濃度的計算，要巧用此守恆。 離子方程式的書寫與配平也少不了這個守恆規則的運用。
6樓：匿名使用者
一、bai質量守恆規律：du參加化學反應的各物質的質量zhi總和，
dao等於反應後生成內的各物質的質量總和容。這個規律就叫做質量守恆定律。我在高中化學課堂教學中把質量守恆定律從微觀領域解釋為在化學反應前後，某元素的原子個數始終相等，把它簡稱為原子守恆，學生能更準確的應用。
（在鹽類水解中稱之為物料守恆）。
二、電荷守恆規律：在離子方程式等式左右兩邊，離子所帶電荷數相等。電解溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷相等。
三、定組成守恆規律：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。四、質子守恆規律：
由水電離出的c(h+)水 = c(oh-)水。[注：上述四個守恆規律都可用於鹽類水解中離子濃度大小關係的判斷]。
五、電子得失守恆規律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑 失去的電子總數。該規律主要用於有關氧化還原方程式的計算和配平氧化還原方程式。
7樓：匿名使用者
質量守恆，原子守恆，第三個想不起了。任意一個方程式都滿足
8樓：匿名使用者
原子守恆質量守恆能量守恆
高中化學中的質子守恆物料守恆電子守恆給我詳細的定義
hey賓拉登 1.電荷守恆 就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。比如 na2co3溶液中，c na c h c hco3 2 c oh 2c co3 其中hco3 是由於co3 2 的水解產生的。水解方程式 co3 2 h2o hco 3 oh 2.物料守恆...
高中化學的守恆問題，高手請入
計算方法 原理 說明 例項 差量法 質量差 利用物質在反應前後的質量差求解 根據物質變化前後某種量發生變化的方程式或關係式，找出所謂 理論差量 利用該法關鍵有兩點 弄清差量的原因 弄清差量與什麼量成比例。體積差 利用氣體物質在反應前後的體積差量求解 例1 守恆法 質量 守恆 從巨集觀上看，化學反應前...
高中化學題目求解答答案需要詳細，高中化學題目 求解答 答案需要詳細
1.有關離子方程式 ba2 co3 2 baco3 ba2 so4 2 baso4 baco3 2h ba2 co2 h2o2 設 原混合物中na2co3和na2so4物質的量分別為x yba2 so4 2 baso4 1mol 233gx 4.66g解出 x 0.02mol na2so4物質的量濃...