1樓：三象定盤
高考題中守恆法應用列舉
江蘇省江陰市青陽高階中學（214401） 胡先錦
化學反應中存在著一系列的守恆關係，它是化學解題中的一把“金鑰匙”，如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆等。抓住這些守恆關係，將其運用於化學計算，常會使一些化學計算題迅速求解，達到事半功倍的效果。現羅舉數例，加以說明。
一、電荷守恆
在酸鹼鹽溶液或離子化合物中，存在著電荷守恆，即溶液或化合物中陰、陽離子所帶的正負電荷總數相等。解題的關鍵是要搞清楚溶液中存在哪些離子？各離子帶何種電荷？帶多少電荷？
例1（2023年江蘇卷第25題)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別製成溶液。
一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉澱，隨即沉澱變為灰綠色，最後帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉澱物，經洗滌和乾燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.
001 molkmno4的酸性溶液， 恰好完全被還原為mn2+。
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是（nh ）和（ fe2+ ），陰離子是（so ）。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。
〖解析〗第(2)小題中，可先求出n(so )=0.01mol，再利用反應方程式求出n(fe2+)=0.001mol×5=0.
005mol，即可根據離子化合物中陰、陽離子電荷守恆的原理：n(nh )+2n(fe2+)=2n(so )得出n(nh )=0.01 mol，進一步求出n(h2o)=0.
03 mol，從而知道該結晶水合物的化學式為(nh4)2fe(so4)2•6h2o。
例2（2023年廣東卷第4題）濃度為0.50mol/l的某金屬陽離子mn+的溶液10.00ml，與0.
40mol/l的naoh溶液12.50ml完全反應，生成沉澱，則n等於 （ ）
a、1 b、2 c、3 d、4
〖解析〗離子mn+與naoh反應生成m(oh)n中陰陽離子所帶電荷數相等，即n×n(mn+)= n(oh－)，得n×0.50×0.01=0.
4×0.0125，所以n=1，故答案應選a。
此外，如2023年全國卷第20題、2023年全國卷第7題、2023年全國卷第14題等也是應用電荷守恆來解題，以及高考題中的熱點之一“離子方程式的正誤判斷”中也常常可以用電荷守恆來判斷會更快捷。
二、電子轉移守恆
許多涉及氧化還原反應的高考試題中，往往可以選用電子轉移守恆法來快速解題。即反應中氧化劑得到（偏向）電子的數目等於還原劑失去（偏離）電子的數目。
例3（2023年上海卷第7題）clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求clo2將逐漸取代cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合並加h2so4酸化後反應制得，在以上反應中naclo3和na2so3的物質的量之比為 ( )
a、1∶1 b、2∶1 c、1∶2 d、2∶3
〖解析〗在此反應中，naclo3中cl將從＋5價降低到＋4價，而na2so3中s必然從＋4價升高到＋6價，根據電子轉移守恆原理：n(naclo3)×1= n(na2so3)×2，得到n(naclo3)∶n(na2so3)=2∶1，故答案應選b。
例4 （2023年全國卷第6題）已知在酸性溶液中，下列物質氧化ki時，自身發生如下變化：fe3+→fe2+；mno →mn2+；cl2→cl－；hno2→no。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的ki，得到i2最多的是 （ ）
a、fe3+ b、mno c、cl2 d、hno2
〖解析〗此題可設氧化劑fe3+、mno 、cl2、hno2的物質的量均為1mol，根據電子轉移守恆原理：其變化時得到的電子數必然等於i－生成i2而失去的電子，即1×1=2×n(i2)、5×1=2×n(i2)、2×1=2×n(i2)、1×1=2×n(i2)，所以mno 氧化足量的ki，得到i2最多，故答案應選b。
此外，如2023年廣東卷第7題、2023年上海卷第12題、2000全國卷第21題、2023年全國卷第24題、2023年全國第23題等也都是應用電子守恆來解題。
三、質量守恆
運用質量守恆定律解題時，只需考慮始態和終態，中間過程可以忽略，對於一些較複雜的反應，不會寫化學方程式時，尤其顯得簡便。質量守恆定律在中學化學中佔有重要地位，不僅初中用到它，高中階段更要用到它，如果能熟練應用質量守恆定律，解化學計算題會容易許多。質量守恆又可以細分為元素質量守恆、總質量守恆、催化劑質量守恆等。
例5 （2023年全國卷第16題）在無土栽培中，需配製一定量含50 mol nh4cl、16 mol kcl和24molk2so4的營養液。若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三種固體為原料配製，三者的物質的量依次是(單位：mol)（ ）
a、2、64、24 b、64、2、24 c、32、50、12 d、16、50、24
〖解析〗解題關鍵是由kcl、nh4cl和(nh4)2so4三種固體配製的營養液中只要各離子數目符合要求。根據元素質量守恆法：n(nh )=50mol，n(cl－)=66mol，n(k＋)=64mol，n(so )=24mol，所以n(kcl)=64mol，n(nh4cl)=2mol，n((nh4)2so4)=24mol時即可滿足要求，故答案應選b。
例6 （2023年廣東卷第11題）把a g鐵鋁合金粉末溶於足量鹽酸中，加入過量naoh溶液。過濾出沉澱，經洗滌、乾燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為 （ ）
a、70% b、52.4% c、47.6% d、30%
〖解析〗用圖示分析：
從圖中可以看出fe最終是以fe2o3的形式存在，根據鐵元素在反應過程中是守恆的，fe2o3中氧的質量等於合金中鋁的質量。fe%=56×2/160=70%，故答案應選a。
此外，如2023年廣東卷第8題、2023年全國卷第8題、2023年上海卷第15題、2023年上海卷第23題、2023年廣東卷第28題、2023年全國卷第17題等也都是應用質量守恆來解題。
知識在於積累，解題方法在於總結。請同學們注重解題後的思考，善於歸納、總結、積累解題方法，從而達到舉一反
三、觸類旁通、由此及彼的目的。
2樓：匿名使用者
nh4+ fe2+ so42-
一道化學問題
3樓：匿名使用者
如果是固體反應，一般按照上面一個方程式來寫（因為固態+氫氧化鈣遇生成的水放熱不允許一水合氨的存在）。
如果是溶液反應，首先nh4oh需要改寫成nh3·h2o，這個是不加熱情況下的寫法；如果對溶液加熱（或微熱），寫上面的方程式。
求一道化學題，急求一道化學題
參與反應的hcl物質的量 m 106 73 73m 106 所以鹽酸物質的量濃度為 73m 106 1825m 53 假設全部為k2co3，則參與反應的hcl為 73m 138 鹽酸物質的量濃度為 73m 138 1825m 69 1825m 53 所以應該是偏小。假設全部為naoh，則參與反應的h...
一道化學題，急
1 因為cuo為40.0g 所以它為0.5mol所以cu為0.5mol cuo裡面的cu全部轉化為cuso4 5h2o裡面的cu所以cuso4 5h2o為0.5mol 所以cuso4 5h2o晶體的質量為250 0.5 125g 2 因為完全反應 所以cuso4 5h2o中so4為0.5mol所以h...
一道化學題，急
選b 1 加入足量氯水後，有無色氣體產生，有那幾種離子看只能是氯水溶於水後生成生成鹽酸和次氯酸，從而與co32 反應生成二氧化碳，所以一定有co32 2 分成兩份後，因為之前加入過足量氯水，所以其中已經有cl 加入agno3後產生白色沉澱並不能說明原溶液中有cl 不能有br 不然就有淡黃色沉澱了。3...