1樓：光動力小傑
答案：cd
解析：n(naoh)＝8mol/l×50×10-3l＝0.4mol。
1mol c2h5oh完全燃燒，生成2mol co2。
完全吸收生成的二氧化碳，若全部生成na2co3。依據反應：
2naoh+co2＝na2co3＋h2o
0.4mol naoh需要消耗0.2mol co2。這表明生成0.2mol co2放出的熱量為q。則生成2mol co2放出的熱量為10q。
完全吸收生成的二氧化碳，若全部生成nahco3。依據反應：
naoh+co2＝nahco3
0.4mol naoh需要消耗0.4mol co2。這表明生成0.4mol co2放出的熱量為q。則生成2mol co2放出的熱量為5q。
綜上分析，無水乙醇的燃燒熱應該介於10q和5q之間，並且包括10q和5q。
2樓：匿名使用者
n(naoh)=v`c=0.4 mol
若未發生na2co3+co2+h2o=2nahco32naoh+co2=na2co3+h20
n(co2)=0.2 mol
c2h50h+3o2=2co2+3h20
n(c2h5oh)=0.1 mol
當n(c2h5oh)=1 mol時，放出10q熱量。
若發生na2co3+co2+h2o=2nahco32naoh+ co2= na2co3+h200.4mol 0.2mol 0.
2molna2co3+co2+ h2o=2nahco30.2mol 0.2mol
n(co2)小於等於0.4mol 大於0.2molc2h50h+ 3o2=2co2+ 3h200.
1~0.2mol 0.2~0.
4 moln(c2h5oh)介於0.1mol與0.2mol當n(c2h5oh)=1 mol 時
放出5～10q熱量（包括5q）
所以選c d
還有種解法
8mol/l的氫氧化鈉溶液50ml中含有氫氧化鈉的物質的量=8*0.05=0.4摩爾
c2h6o----2co2----4naoh(產物是碳酸鈉)1------------------------4x------------------------0.4x=0.1mol
無水乙醇的燃燒熱是q/0.1=10q
c2h6o----2co2----2naoh(產物是碳酸氫鈉)1------------------------2y------------------------0.4y=0.2摩爾
無水乙醇的燃燒熱是q/0.2=5q
無水乙醇的燃燒熱是5q--10q之間
c、d是不可能的。
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